2026屆江蘇省五校化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B．再加入一定量B，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小C．減小該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．此時(shí)再加入等量的A和B，則D的體積分?jǐn)?shù)增大2、1-溴丙烯能發(fā)生如圖所示的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．6molCO2B．6g氫氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣D．含氧分子數(shù)為4NA的氧氣4、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不包括立體異構(gòu))()A．6種B．5種C．4種D．3種5、有機(jī)化合物有不同的分類(lèi)方法，下列說(shuō)法正確的是①?gòu)慕M成元素分：烴，烴的衍生物②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機(jī)化合物，環(huán)狀有機(jī)化合物③從官能團(tuán)分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③6、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存7、反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．8、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?19、主鏈上有5個(gè)碳原子，含甲基，乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種10、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇11、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D12、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等13、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－14、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ315、下列說(shuō)法正確的是A．甲苯的一氯取代物有4種B．雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵16、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量H3，有關(guān)H3的說(shuō)法正確的是()A．H3和H2互為氫元素的兩種核素B．H3是氫元素的一種同位素C．相同體積的H3和H2氣體所含分子數(shù)比為1:1D．H3的摩爾質(zhì)量是3g·mol—1二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫(xiě)下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化20、中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)21、I.在298K、100kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________，K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，故A錯(cuò)誤；B．再加入一定量B，平衡向右移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．再加入等量的A和B，A和B的起始濃度增大為原來(lái)的2倍，相當(dāng)于將原平衡體積縮小一半，平衡正向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故答案為D。2、D【解析】由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C和-Br。①為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中含有-Br一種官能團(tuán)；②為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物中含有-COOH和-Br兩種官能團(tuán)；③為水解反應(yīng)，產(chǎn)物中含有C=C和-OH兩種官能團(tuán)；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中含有-Br一種官能團(tuán)；則產(chǎn)物含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)為①④，故選D。3、B【解析】B.6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣的物質(zhì)的量為10mol；D.含氧分子數(shù)為4NA的氧氣的物質(zhì)的量為4mol；根據(jù)N=nNA可知，上述物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是6g氫氣，故答案為B。4、B【解析】C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫(xiě)出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有5種，答案選B。點(diǎn)睛：該同分異構(gòu)體看作是由官能團(tuán)取代烴中的不同氫而形成的，書(shū)寫(xiě)時(shí)首先寫(xiě)出有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu)，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類(lèi)，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構(gòu)體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩?duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。5、B【詳解】①?gòu)慕M成元素有機(jī)物分為烴，烴的衍生物，正確；②從分子中碳骨架形狀有機(jī)物分為鏈狀有機(jī)化合物，環(huán)狀有機(jī)化合物，正確；③苯環(huán)不是官能團(tuán)，芳香烴不是依據(jù)官能團(tuán)分類(lèi)的，錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】6、D【詳解】A.熔融時(shí)不導(dǎo)電的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如HCl是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，但是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有本質(zhì)聯(lián)系，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，因?yàn)槿芤褐须x子濃度很小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl是極性共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說(shuō)明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。7、D【詳解】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因?yàn)锽、C兩圖中反應(yīng)Ⅰ的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，而反應(yīng)Ⅱ的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則B、C錯(cuò)誤。由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能較大，則A錯(cuò)誤、D正確，故選D。8、B【解析】根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發(fā)生相應(yīng)的改變?！驹斀狻恳阎孩貱(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。9、D【詳解】主鏈5個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在2號(hào)C、或者3號(hào)C上，所以有如下2種：、，D正確。

答案選D。10、A【詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱(chēng)為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類(lèi)化合物，故B錯(cuò)誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應(yīng)稱(chēng)為酚，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。11、A【詳解】A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【詳解】A.反應(yīng)體系中只有產(chǎn)物為氣體，故密度不變說(shuō)明產(chǎn)物的總質(zhì)量不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說(shuō)明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯(cuò)誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說(shuō)明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯(cuò)誤。故選A。13、B【解析】A.Cu2＋和OH－反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯(cuò)誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；D.H＋和CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。14、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如為氫氧化鋁，化學(xué)式為Y(ZX)3，不符合，故A錯(cuò)誤；B．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類(lèi)，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價(jià)為+3價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)A，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。15、A【詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4種，故A正確；B.蛋白質(zhì)含有氨基，為堿性基團(tuán)，可與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基、連接苯環(huán)的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【詳解】A．核素研究對(duì)象是原子，H3與H2是氫元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H3是氫元素的一種單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．相同體積（壓強(qiáng)與溫度不確定）的H3和H2氣體，分子數(shù)之比不確定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H3的摩爾質(zhì)量是3g?mol-1，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類(lèi)；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類(lèi)比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。19、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過(guò)程屬于物理變化，因此選C。20、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測(cè)定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏?。?4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答