2026屆四川省廣安市鄰水實驗學校高一化學第一學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗能達到目的的是ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣制過氧化鈉驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性A．A B．B C．C D．D2、將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀(或固體)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④3、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾4、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO5、下列物質(zhì)能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧6、下列各組物質(zhì)混合反應后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl7、下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是（

）A．高純度的硅可用于制造計算機芯片B．SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C．熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝D．光導纖維的主要成分是Si8、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色9、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2時，實際參加反應的FeS

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶710、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式正確的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O12、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性13、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．硅是制造光導纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑14、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,等質(zhì)量時生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化15、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al16、下列氣體中，對人體無毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?18、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。19、實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時的具體操作是_____。（4）下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上20、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，就可以完成此反應的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。21、按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：__。（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯誤；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、制備過氧化鈉時應該在坩堝中加熱，不能在燒杯中，C錯誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，D正確，答案選D。2、B【解析】①鹽酸的酸性大于碳酸，過量的CO2與CaCl2溶液不反應，①不符合；②二者反應生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合；③反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，③符合；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合；⑤足量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，⑤不符合，答案選B。3、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。4、C【解析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3。【詳解】A．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！军c睛】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強氧化性，不能干燥還原性氣體。5、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！军c睛】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導電；能產(chǎn)生自由移動的離子的物質(zhì)也能導電。6、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。7、A【解析】A、晶體硅是良好的半導體材料，用于制造計算機鋅片，故A正確；B、SiO2是不溶于水的固體，CO2是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，石英是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與NaOH發(fā)生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融燒堿時，不能使用石英坩堝，故C錯誤；D、光導纖維主要成分是SiO2，故D錯誤。8、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。9、B【解析】

當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。10、B【解析】

A.溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。11、C【解析】

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C.1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應生成的部分氫氧化鋁溶于強酸，生成氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應的離子方程式為：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，選項C正確；D.醋酸為弱酸必須寫化學式，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項正確；B．食鹽中添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，B項正確；C．硅單質(zhì)是半導體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導纖維，C項正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】

A、光導纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。14、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C?！军c睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體相等。15、C【解析】

金屬與酸的反應是金屬的化學通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應速率最快，反應最劇烈，合理選項是C。16、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會導致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對人體有害，故不選B；C.N2無毒，是空氣的主要成分，對人體無毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對人體有害，故不選D；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。18、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實驗室沒有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd?！军c睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對應溶液配制中的溶質(zhì)和溶劑，糖多水少（溶質(zhì)多溶劑少）都會造成濃度偏大，糖少水多（溶質(zhì)少溶劑多）都會造成濃度偏小。20、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度?！驹斀狻竣艃x器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的