2026屆黑龍江安達(dá)市育才高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑2、在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC3、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＞04、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO5、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷6、在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測量容器總壓強變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大7、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦8、隨著人們對事物認(rèn)識的不斷發(fā)展，廢電池集中進行處理在某些地方得到實施，其首要目的是（）A．回收電池中的石墨電極B．充分利用電池外殼的金屬C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品9、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的A．a(chǎn)、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④11、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H<0B．圖中X點對應(yīng)的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CO）增大12、用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應(yīng)C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol13、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol?L－1?min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ正＞υ逆D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于50%14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動C．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68015、下列實驗?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是（）A．粗鹽提純，選①和② B．實驗室制取蒸餾水，選④C．用CC14提取碘水中的碘，選③ D．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①16、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、A【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時，說明達(dá)到平衡，故A符合題意；B．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，v正(B)═v逆(B)，而2v逆(B)═3v正(C)，所以3v正(B)═2v逆(C)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器恒容，所以無論是否平衡，混合氣體的密度都不發(fā)生變化，故C不符合題意；D．消耗A和生成C均為正反應(yīng)，無論是否平衡消耗1molA的同時就會生成2molC，故D不符合題意；綜上所述答案為A。3、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計量數(shù)的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項是D。4、C【詳解】A．鹽類水解實質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以B選項是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項是錯誤的；D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項是正確的；故選C。5、C【分析】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。6、C【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向進行，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A錯誤；B．反應(yīng)前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C．此時的Qc<K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。7、B【詳解】由分析可知，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，即平衡常數(shù)K減小。故曲線①正確；曲線②錯誤；催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡無影響，故改變催化劑的用量不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，曲線③、④錯誤；平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)。故曲線⑤正確，曲線⑥錯誤；該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強改變，平衡不移動，故N2的濃度不變，曲線⑦錯誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項正確。答案選B。8、C【詳解】A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，回收成本較高，不是首要目的，故A錯誤；B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯誤；C．廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，否則會導(dǎo)致土壤、水源的污染，故C正確；D．廢舊電池的首要危害是污染土壤和水源，不僅僅是腐蝕其他物品，故D錯誤；故選C?！军c睛】廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，會導(dǎo)致土壤、水源的污染，應(yīng)集中處理、回收利用。9、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導(dǎo)電性越強，離子濃度越大，以此來分析?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質(zhì)的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D?！军c睛】明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項C、D為解答中的易錯點。10、A【詳解】①該有機物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項是A。11、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項錯誤；B.反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點平衡時二者比例一定不為3，故B項錯誤；C.CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a<3<b，故C項正確；D.溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，ψ(CO)減小，故D項錯誤。綜上，本題選C。12、C【詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，堿性條件下，NH3在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，由電極反應(yīng)式可知消耗0.2molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。13、D【詳解】A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol?L－1?min－1，A錯誤；B.據(jù)圖Ⅱ可知溫度升高時C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由圖I可知0~5min內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量的變化量依次為0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時C的百分含量最大，故a=2，B錯誤；C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與發(fā)應(yīng)，反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯誤；D.圖Ⅰ中平衡時混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，200℃時向容器中充入2molA和1molB，假設(shè)容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構(gòu)成等效平衡，A的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動，A的體積分?jǐn)?shù)將變小，即小于50%，D正確；故答案選D。14、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動，故B錯誤；C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；答案選C。15、D【解析】分析：A．粗鹽提純，用到溶解、過濾和蒸發(fā)操作；B．蒸餾時冷凝水下進上出；C．用CC14提取碘水中的碘，應(yīng)用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離。詳解：A．粗鹽提純，應(yīng)先用過濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，選項A正確；B.實驗室制取蒸餾水，選④，且冷凝水下進上出，各儀器使用合理，選項B正確；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分離，可選③，選項C正確；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離，選③，選項D錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離的操作，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握實驗的操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。16、C【詳解】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時間段是0-70。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。21、能量密度高、清潔、污染小、儲量大小于3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2p1>p2>p3>p4甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好用于蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑Fe3O4、CaO1/3【分析】（1）“可