2026屆湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)化學高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個數(shù)為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－12、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I23、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O4、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO35、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①6、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D7、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤8、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體9、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓12、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe13、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤14、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣115、下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液16、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。19、混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用，請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點：考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關(guān)知識。2、C【解析】

能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應用能力的考查。3、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。4、A【解析】

根據(jù)離子反應中，離子共存的條件分析?！驹斀狻緼.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍色，故B錯誤；C.MnO4顯紫色，故C錯誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A。【點睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。5、C【解析】

將粗鹽溶于水后，除去溶液中的應加入溶液，除去溶液中的應加入NaOH溶液，除去溶液中的應加入溶液。為使溶液中的離子反應完全，所加試劑均應過量。為除去過量的試劑需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，過濾，再向濾液中加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和，正確的操作順序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C項符合題意。答案選C。6、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯誤；D.選項中各種物質(zhì)分類正確無誤，D正確；合理選項是D。7、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。8、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。9、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項正確。10、B【解析】

在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,得到氫氧化鐵膠體,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,Fe（OH）3膠體微粒吸附Fe3+，將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中,膠體粒子不能透過半透膜，氫離子和氯離子能透過半透膜,所以燒杯里的水中含有的離子最多的是H+、Cl－；答案：B?！军c睛】考查膠體的知識。膠體粒子不能透過半透膜，離子能透過半透膜。11、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式應該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。12、C【解析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應時發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應物的用量對離子反應的影響；⑤對一個完整的離子反應不能只寫部分離子反應。13、D【解析】

①.Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不符合置換反應的定義，故②錯誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應，在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。【點睛】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，試題難度不大，第④項為易錯點，解題時要注意過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物。14、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol?L﹣1－3×0.1mol?L﹣1=0.3mol?L﹣1，故選C。15、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-?！驹斀狻縆ClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。16、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C。【點睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據(jù)化合價的變化分析出反應的類型。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。19、過濾蒸發(fā)分液萃取和分液【解析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質(zhì)和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法，難點：混合物分離物理方法及實驗基本技能，萃取和分液、蒸餾和蒸發(fā)方法的區(qū)別。20、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，根據(jù)錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對實際濃度的影響。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質(zhì)量