2026屆上海市上海中學化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是A．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁2、對H3O＋的說法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵3、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進行了如下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+4、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同5、25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+6、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵付趸?、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子8、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O9、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60s10、下列是實驗室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A．電石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．鋅與酸制氫氣11、有關(guān)水的表述正確的是A．電子式為 B．是直線型分子C．是非電解質(zhì) D．可以作氧化劑12、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m＞n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明合理的是A．《開寶本草》中記載“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石類》中記載有加熱青礬(FeSO4·7H2O)分解時的景象“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛?！敝饕l(fā)生了非氧化還反應(yīng)D．《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”得出硫磺(S)具有的性質(zhì)是還原性，作用可用于殺菌、消毒14、在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達到平衡時，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化B．食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D．碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查16、質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質(zhì)量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)b／2Vmol·L－1 B．a(chǎn)b／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．a(chǎn)b／80Vmol·L－117、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+18、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強19、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．0.2mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA20、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A．取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B．室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC．取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D21、某化學學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦22、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。24、（12分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：①儀器m的名稱為_____。②A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。③B中玻璃纖維的作用是___。④D中的最佳試劑是___(填字母)。a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該固體是___。②甲同學為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為___，由此可知產(chǎn)品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。26、（10分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________27、（12分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標準狀況下50.00L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入30.00mL0.01000mol·L?1FeSO4標準溶液（過量），充分反應(yīng)后，用0.001000mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++NO3?+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。（3）若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_________mg·m?3（寫出計算過程）。28、（14分）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。（1）“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1個H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學式)。（2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98kJ·moI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s)△H=-54.49kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1（3）科學家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖。①反應(yīng)(i)的化學方程式為________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。29、（10分）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。2、C【解析】A．H3O+中，O原子的價層電子對數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯誤；B．H3O+中，O原子的價層電子對數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯誤；C．在H3O+中O原子成3個共價鍵鍵，其中含有1個配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，D錯誤；答案選C。3、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因為溶液中至少得有一種陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實驗無法確定是否含有K+，所以還需檢驗的離子是K+，故選A。4、C【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。5、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯誤；B．根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·DHO和D3O+，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關(guān)計算，注意把水的離子積和溶液pH知識遷移過來，側(cè)重考查處理新情景問題能力，易錯點C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。6、C【詳解】A．酒精具有還原性，而84消毒液具有強氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說法錯誤；B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學鍵，B說法錯誤；C．適量攝入油脂，根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說法正確；D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說法錯誤；答案為C。7、C【解析】根據(jù)以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼.O2和NO混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，導致分子個數(shù)減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉(zhuǎn)化的平衡，故導致最終分子個數(shù)小于0.5×6.02×1023個，故A錯誤；B.羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D.Fe與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；

故選C?！军c睛】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵?；鶊F不顯電性，陰離子顯負電，OH-含有9個電子，而羥基只含8個電子。8、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)保留其分子式，A項錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項錯誤；C．過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應(yīng)中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強酸的酸式鹽，可以完全電離，D項正確；答案選D。9、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達到平衡所需時間仍等于60s，故D錯誤；答案選D。10、C【詳解】A.電石遇水后粉化，會進入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯誤；B.乙醇制乙烯時，需要控制反應(yīng)溫度在170℃左右，應(yīng)使用溫度計，且水銀球位于液面下，錯誤；C.制乙酸乙酯時，水浴加熱以控制溫度，長導管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；D.鋅與酸制氫氣時，因為氫氣的密度比空氣小，所以收集氫氣的導管應(yīng)左短右長，錯誤。故選C。11、D【詳解】A.水是共價化合物，電子式為，選項A錯誤；B.水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，不是直線型分子，選項B錯誤；C.水是極弱的電解質(zhì)，選項C錯誤；D.水中氫元素為+1價，可以作氧化劑，如水與鈉反應(yīng)時水為氧化劑，選項D正確；答案選D。12、C【分析】X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl-＞Na+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+＞Al3+，所以Al3+離子半徑最小，故A正確；

B．Z的最高價氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正確；C．NaOH為強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強酸，則它們的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強，故C正確；D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO4反應(yīng)，NaOH與HClO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確。故答案為C。13、A【解析】A.掃取以水淋汁后(溶解)，乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，故A正確；B.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故B錯誤；C.青礬（FeSO4·7H2O）燒之赤色（Fe2O3），鐵元素由+2價升高到+3價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，同時生成了二氧化硫，發(fā)生了還原反應(yīng)，故C錯誤；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯誤；綜上所述，本題選A。14、C【詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計算，平衡時A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤，選C；D、再充入1molA，相當于加壓到原來的2倍壓強，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選D；答案選C。15、C【解析】A．大量含氮含磷的生活污水的排放會造成水體的富營養(yǎng)化，A正確。B．硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。C．S燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，C錯誤。D．碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。16、A【詳解】設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，答案選A。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為的關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分數(shù)計算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=進而計算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。17、A【分析】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.離子反應(yīng)需注意電荷守恒；C.次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B．反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B不正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正確。故選A。18、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。19、A【詳解】A．0.1mol熔融的KHSO4電離產(chǎn)生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有陽離子數(shù)目為0.1NA個，A正確；B．鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.2molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×NA=0.53NA，B錯誤；C．在該溶液中含HCl的物質(zhì)的量

n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若鹽酸中HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸會轉(zhuǎn)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進行，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；D．H2O、D2O分子中都含有10個電子，H2O相對分子質(zhì)量是18，而D2O的相對分子質(zhì)量為20，所以18g兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，D錯誤；故選A。20、D【解析】A．草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，由現(xiàn)象不能確定濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸的pH，故B錯誤；C．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色，無法證明存在Fe2+，故D正確；故答案為D。21、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。22、A【詳解】A.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.[Al(OH4)]—與HCO3－發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C.pH=11的溶液呈堿性，ClO－在堿性條件下也可以氧化I－生成I2，故C錯誤；D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，則該溶液為堿或酸的溶液，HCO3－與H+、OH-都反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤，故選A?！军c睛】MnO4－呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是無色溶液，此處是容易出錯的地方。二、非選擇題(共84分)23、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【點睛】設(shè)計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。25、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗SO2，又干擾HCl的檢驗56.8%含有【詳解】（1）①由圖示可知儀器m為直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中為濃鹽酸和二氧化錳在受熱時反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，則其化學反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；④D為吸收空氣中的水蒸氣同時吸收未反應(yīng)完的氯氣；a．堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，故選a；b．濃硫酸雖然能吸收水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故b不選；c．NaOH溶液雖然能吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能吸收空氣中的水蒸氣，故c不選；d．無水氯化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故d不選；答案選a（2）①由題意可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即，所以生成的固體為：硫（或S），故答案為：硫（或S）；②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀，會影響氯離子的檢驗，故答案為：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗SO2，又干擾HCl的檢驗；（3）所得固體為AgCl，則氯元素的質(zhì)量為，則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為；又中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：，中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：，＜＜，故含有雜質(zhì)，故答案為：；含有。26、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色。【點睛】氯氣和堿反應(yīng)時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。27、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O膠頭滴管100mL容量瓶偏高368mg·m?3【分析】（1）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，