河北省衡水十三2026屆高二化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實能說明醋酸是弱酸的是()①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥2、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是()A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少3、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.34、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀5、下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+6、下列有關CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少7、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是（）A．反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=B．該反應為吸熱反應C．某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合如下關系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為830℃D．830℃時，容器中的化學反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡不移動8、據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產(chǎn)物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展9、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C．鋅片是負極D．兩個番茄都形成原電池10、物質(zhì)的量的單位是A．molB．g.mol-1C．mol.L-1D．mol.L-1.s-111、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應12、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)13、工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B．將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段平衡時平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)14、可逆反應2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤15、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構體，都能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2D．Y能發(fā)生的反應類型：加成反應、消去反應、取代反應、氧化反應16、在557℃密閉容器中進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣起始濃度為3.0mol·L-1，達到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol·L-1，下列說法錯誤的是A．該反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為60％B．557℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1C．反應達到平衡時，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，達到新的平衡時，CO2體積分數(shù)與原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)為起始濃度，平衡逆向進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。18、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。19、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫化學式).某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點660205415351462沸點246729802750-（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應的離子方程式________________；（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡?！驹斀狻慨敎囟鹊陀?6.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體，說明醋酸的熔點較高，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰強顯誰性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大。2、D【詳解】A．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯誤；C．電子在原子核外作無規(guī)則的運動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉，故C錯誤；D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，故D正確；故選：D。3、C【分析】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14計算c（H+），進而計算所得溶液的pH?！驹斀狻拷K點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14，則c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故選C。4、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。5、D【解析】試題分析：A、產(chǎn)生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ag+,錯誤；C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯誤；D、焰色反應為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D?？键c：考查對離子鑒定的判斷6、B【解析】A.達到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。7、C【詳解】A．化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出，故A正確；B．據(jù)圖可知隨溫度升高該反應平衡常數(shù)增大，說明溫度升高平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故B正確；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，則平衡常數(shù)K===0.6，平衡常數(shù)只有溫度有關，溫度相同則平衡常數(shù)相同，據(jù)表可知，平衡常數(shù)為0.6時溫度為700℃，故C錯誤；D．該反應前后氣體體積系數(shù)之和相同，則壓強不影響平衡移動，故D正確；故答案為C。8、D【詳解】A．H3分子的結構類似于臭氧分子，是三中心三電子結構，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．同位素的種類和同素異形體之間沒有必然關系，故B錯誤；C．H3分子不帶電，不能寫成H3+，故C錯誤；D．果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，正確；所以正確的答案是D。9、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，選項A錯誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應，選項B錯誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負極，選項C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項D錯誤；答案選C。10、A【解析】物質(zhì)的量的單位是mol，答案選A。11、C【詳解】A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。12、D【解析】依據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式進行計算以及化學反應速率之比等于化學計量數(shù)計量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。13、C【詳解】A．25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離，A錯誤；B．該反應為可逆反應。物質(zhì)不能100%轉化，0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于46kJ，B錯誤；C．25min時為將NH3從體系中分離，45min時，組分濃度沒有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說明反應向正反應方向移動，改變的條件是降溫，平衡常數(shù)與溫度相關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應為放熱反應，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數(shù)大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正確；D、催化劑不影響化學平衡，不改變合成氨的產(chǎn)率，D錯誤；答案選C。14、A【分析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應中各物質(zhì)的轉化量的關系，不符合，錯誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選A。15、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應，所以1molZ最多能與3molNaOH反應，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應和加成反應，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；答案選B。16、D【詳解】CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到平衡后，測得CO2濃度為1.2mol·L-1，則A．該反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率=，故A正確；B．557℃時，該反應的平衡常數(shù)K=，故B正確；C．反應達到平衡時，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相當于增大壓強，因反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，所以CO2體積分數(shù)與原平衡相同，故C正確；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，則濃度商Qc=＜K，則平衡正向進行，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。19、（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應速率加快；4

min之后，反應速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關系曲線圖為（圖中要標明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4

min之后，反應速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小。20、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進