2026屆湖北省黃岡市黃州中學(xué)高三上化學(xué)期中檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣2、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥3、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)4、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法錯(cuò)誤的是A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)的特點(diǎn)制高壓鈉燈B．利用氯氣的強(qiáng)氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸5、同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a6、相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點(diǎn)：X>WB．簡單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D．W的簡單離子會(huì)影響水的電離平衡10、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素化合價(jià)呈周期性變化11、下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()A．由H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿13、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D14、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂15、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O216、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)17、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低18、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到19、下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）A．C3H8 B． C．二氯乙烷 D．20、LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的pH減小B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1molLiOH21、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的物質(zhì)的量變多 D．再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）CD的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出DM的化學(xué)方程式___________。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種24、（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_______，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。25、（12分）某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時(shí)間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會(huì)有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因?yàn)開_________。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一。編號試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明顯變化①實(shí)驗(yàn)一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3，其中編號2實(shí)驗(yàn)的目的是________________。②某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步推測硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因?yàn)镹a2SO3有____性。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。①取無色溶液B______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液A中存在SO。②該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因?yàn)開_____________。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是______（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。26、（10分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為__________________。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_____。28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。(2)當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為______________。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為______________________________。(4)如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)29、（10分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應(yīng)的離子方程式___________。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學(xué)式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】本題制備晶體硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進(jìn)行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。2、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯(cuò)誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時(shí)Fe、Zn在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+而進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【分析】根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；利用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NH4＋中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。4、B【解析】A.鈉焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，對道路平面的照明程度高，透霧能力強(qiáng)，故用在電光源上，A正確；B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B錯(cuò)誤；C.液氨沸點(diǎn)高，易汽化，汽化時(shí)要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C正確；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、A【分析】

【詳解】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是b＞a＞c，故選A。6、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%==，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對分子量為：Mr=，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個(gè)F原子，故1.5molHF中含1.5NA個(gè)F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個(gè)，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中?1價(jià)的氧原子歧化為?2價(jià)和0價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確。故答案選：C。8、A【詳解】A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（題中D項(xiàng)）。9、A【解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(X)<r(W)，故錯(cuò)誤；C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。10、A【解析】A．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故A正確；B．元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C．元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；答案為A。11、C【詳解】A．形成的HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故A錯(cuò)誤；B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸為弱酸，離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化生成碘，離子反應(yīng)為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D．物質(zhì)的量相等，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的先后順序，氯氣通入FeBr2溶液中，首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子。12、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)?！驹斀狻緼.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯(cuò)誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯(cuò)誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，D錯(cuò)誤。故選A。13、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。14、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；B.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解析】A.反應(yīng)體系中加入催化劑，只會(huì)改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。17、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價(jià)氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項(xiàng)A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項(xiàng)B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項(xiàng)C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。19、A【詳解】A．C3H8無同分異構(gòu)體，只能用來表示丙烷，故A正確；

B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B錯(cuò)誤；

C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．1s22s22p6可以用來表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D錯(cuò)誤；

故選：A。20、A【解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動(dòng)方向可判斷，石墨a是陽極，石墨b是陰極。A項(xiàng)，b極為陰極，b極電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極為陽極，陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項(xiàng)，電解過程中，SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，與H+結(jié)合得到H2SO4，陰極產(chǎn)生H2，正確；D項(xiàng)，根據(jù)b極電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。21、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，以此來解答。【詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．根據(jù)分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知平衡向著逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減少，故C錯(cuò)誤；D．將氣體體積壓縮到原來的一半，雖然平衡逆向移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度依然變大，所以再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。22、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個(gè)電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l＞Si，即Z＞Y，故A錯(cuò)誤；B、硅為原子晶體，熔點(diǎn)高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)，故B正確；C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)，陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個(gè)A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）D→M是與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個(gè)甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個(gè)C、8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、、共3種。24、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負(fù)極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻縄是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時(shí)，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。25、排除OH-對實(shí)驗(yàn)的干擾還原滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗(yàn)證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）①驗(yàn)證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，以此分析?！驹斀狻浚?）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗(yàn)證Na2SO3時(shí)需排除OH-對實(shí)驗(yàn)的干擾，編號2實(shí)驗(yàn)中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對實(shí)驗(yàn)的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗(yàn)證SO的存在時(shí)需排除SO的干擾，應(yīng)取無色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無法說明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。26、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。27、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個(gè)過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高；D→E段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低；故答案為：溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl2?6H2O獲取率在30℃獲取率最大，因此獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4℃，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30℃結(jié)晶，過濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥?！军c(diǎn)睛】制備性實(shí)驗(yàn)一定對信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利流下，而本題不僅僅這個(gè)作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個(gè)信息，說明恒壓滴管另一個(gè)作用是避免三氯化磷與空氣中水蒸氣接觸。28、非極性2sp2原子P>S>SiBCSCN－或N3-三角錐形[Ar]3d61.42×10－8【分析】Ⅰ．B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個(gè)未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23P4，為S元素．（1）當(dāng)n=2時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為2s22p2，A為C元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，二者形成的化合物為CO2；（2）當(dāng)n=3時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A為Si元素，二者形成的化合物為SiO2，為原子晶體；（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素分別為Si、P、S元素，根據(jù)原子最外層電子構(gòu)型判斷第一電離的大小順序；Ⅱ．