天津市河東區(qū)2026屆化學高三上期中復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：時間/min質量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多2、對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體3、設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽離子總數為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NAD．10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA4、豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列反應顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部5、下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此Cl2、SO2、NH3都屬于電解質B．用醋酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大6、室溫下，關于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應，開始時鹽酸中反應速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應，醋酸中產生的H2多7、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產生氧氣和氫氣 D．產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3+H2O8、日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測到微量放射性物質，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是（）A．Cs和Cs形成的單質物理性質相同B．Cs比I多3個中子C．Cs和Cs形成的單質化學性質相同D．Cs和Cs都是銫的同素異形體9、已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡單離子半徑關系：A<D<B<CC．相對分子質量：M>N，沸點M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數之比分別為1：2和1：110、碘升華的過程中（）A．吸收了能量 B．化合價升高 C．破壞了化學鍵 D．生成了新物質11、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質量增加的是A．氨氣還原氧化銅B．二氧化錳加入過氧化氫溶液中C．次氯酸鈣露置在空氣中變質D．過氧化鈉吸收二氧化碳12、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化13、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol-1C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-114、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室15、“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應說法不正確的是A．氧化產物是CO2B．爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體C．反應中有三種元素的化合價發(fā)生變化D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：316、下列關于化合物M(結構如圖)的說法錯誤的是A．能發(fā)生消去反應 B．最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應C．環(huán)上的一氯代物有7種 D．最多消耗2molNaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現它的最高價又體現最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結構簡式為___。（5）A→B的化學方程式為___。（6）E→F的反應類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；19、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成實驗1和實驗2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的_______(填溶液名稱)，E中加入_____溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______。20、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_________________。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點時的現象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數為______。21、由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。（1）鈦元素基態(tài)原子未成對電子數為____個，能量最高的電子占據的能級符號為__。（2）磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構型為____，推測其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。（4）工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：______。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為____cm（用含p、NA的式子表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由表格數據可知，250℃時，反應在5min達到化學平衡，300℃時，反應在3min達到化學平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同。【詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學反應速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，D錯誤。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關鍵，注意反應物的消耗量不同，反應放出的熱量不同。2、D【詳解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解，B錯誤；C．氯化鐵與KSCN反應生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確；故答案為D。3、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構成，7.2gCaO2物質的量為0.1mol，固體中陰陽離子總數為0.2NA，A錯誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產物的分子數目應小于2NA，B錯誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過量的硫反應，生成Cu2S，轉移電子的數目為0.1NA，C錯誤；D.10克質量分數為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數目為=0.7NA，D正確；故選D?！军c睛】NO與O2充分反應，生成NO2，如果我們平時沒有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應，我們很難想到這一事實，所以在平時的學習過程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識面。4、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！驹斀狻竣俾人写嬖贑l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。5、C【詳解】A.電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，SO2、NH3的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由亞硫酸、一水合氨電離產生的，并非SO2、NH3自身電離產生的，因此SO2、NH3屬于非電解質，A項錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，與酸的強弱無關，B項錯誤；C.水的電離是吸熱過程，且存在電離平衡H2O?H++OH-，將純水加熱到較高溫度，水的電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH變小，但始終c(H+)=c(OH-)，則扔呈中性，水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)變大，C項正確；D.對于放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數變大，但反應速率減小，反應物的轉化率增大，D項錯誤；答案選C。【點睛】電解質與非電解質的判斷是學生們的易錯點，電解質與非電解質都必須是化合物，單質和混合物，既不是電解質也不是非電解質，電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質本身不一定能導電，導電的不一定是電解質，如氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質，氯化鈉溶液可導電，但其是混合物，既不是電解質也不是非電解質，熔融氯化鈉既可以導電，也屬于電解質；此外電解質溶于水能導電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產生的，并非CO2自身電離產生的，因此CO2屬于非電解質，類似的還有二氧化硫、氨氣等。6、D【解析】相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數量相同，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻緼項、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項、、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸，故B正確；C項、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應使溶液pH＞7，則反應至中性時，醋酸不能完全反應，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質物質的量相同，都是一元酸，和Zn反應生成H2相同，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了弱電解質的電離平衡應用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應實質和溶液顯中性的原因分析是解答的關鍵。7、D【分析】由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進入產品室，產品室中OH-和反應生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進入N室，N室中H+和反應生成HNO3?！驹斀狻緼．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；C．M、N室分別產生氫氣和氧氣，故C錯誤；D．產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。8、C【詳解】A．Cs和Cs形成的單質物理性質是不同的，A錯誤；Ｂ．的中子數=134-55=79，的中子數=131-53=78，因此的中子數比的中子數多1，B錯誤；C．同位素原子的最外層電子數相同，因此化學性質相同，Cs和Cs形成的單質化學性質相同，C正確；D．Cs和Cs的質子數相同，中子數不同，其互為同位素，D錯誤。答案選C。9、D【分析】A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。Y與乙均為淡黃色固體，則單質乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應生成單質甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應生成M，M與氧氣反應生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na?！驹斀狻緼.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對分子質量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點高于H2S的，沸點：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個數之比都為1：1，故D錯誤；故選D。10、A【詳解】A．固體升華需要吸收熱量，A正確；B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價的變化，B錯誤；C．碘升華是物理變化，未破壞化學鍵，C錯誤；D．碘升華是物理變化，無新物質生成，D錯誤；答案選A。11、D【解析】A.氨氣還原氧化銅后生成銅，固體質量減小；B.二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，其質量不變；C.次氯酸鈣露置在空氣中變質后，次氯酸鈣轉化為碳酸鈣，固體質量減小；D.過氧化鈉吸收二氧化碳后，變成碳酸鈉，固體質量減小，D正確，本題選D。12、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質，A說法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯誤。答案為A。13、B【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能，故A錯誤；B.根據蓋斯定律：由②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1，③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1反應，③-②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ·mol-1，該反應的△H＞0為吸熱反應，故B正確；C.催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；D.H2的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1反應可知，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故D錯誤；故答案：C。14、C【詳解】A選項，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮氣的利用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；B選項，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；C選項，根據物質的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質，硫酸鋇是鹽，是強電解質，水是弱電解質，故C正確；D選項，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產生，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進入陰極室與氫氧化鈉反應。15、D【解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產物，正確；B.從反應方程式可知，該反應放出大量氣體，結合爆炸品主要具有反應速度極快，放出大量的熱，產生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應方程式可知，反應后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應中，氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，故氧化劑與還原劑的物質的量為1:1，錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產物。16、C【詳解】A．該物質含有醇羥基，且某些醇羥基所連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生消去反應，故A正確；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成，所以1mol該物質最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C．該物質結構不對稱，所以苯環(huán)上有3種一氯代物，最左側六元環(huán)上有4種一氯代物，中間六元環(huán)上有1種(另外兩種重復)，所以環(huán)上的一氯代物共8種，故C錯誤；D．酚羥基、酯基可以和NaOH反應，所以1mol該物質最多消耗2molNaOH，故D正確；綜上所述答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，電子轉移總數為15e-，A電極上產生3個，B電極上產生5個，二者結合產生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產生CO2與OH-結合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據①分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應【分析】根據C的結構簡式可知其分子式；根據B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應類型；根據條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應，說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式寫同分異構體。【詳解】(1)根據C結構簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應類型為消去反應；(7)根據條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應,說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式可知E的同分異構體的結構簡式，。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣；根據氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅色分析；根據元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用強酸制弱酸來比較酸性強弱，根據二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗二氧化碳?！驹斀狻?1)在裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱反應，產生MnCl2、Cl2、H2O，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質HCl、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對氯氣進行干燥，在裝置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，會發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+與SCN-反應產生Fe(SCN)3，使硫氰化鉀溶液變紅色，故合理選項是c；(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中為少量Na2S溶液，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；D中應加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2，只含CO2氣體。將其通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液變渾濁，產生白色沉淀，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，從而證明了元素的非金屬性：C＞Si?！军c睛】本題考查實驗室制備氯氣的反應原理和裝置分析。注意物質性質的比較，和元素周期律的應用。掌握基本操作和物質性質是解題關鍵。20、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加