江西省宜春市高安中學2026屆化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu2、下列物質能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化反應的是()A． B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH3、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷4、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應5、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H36、在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)7、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸8、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物9、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是A．M為電源負極，有機物被氧化B．處理1molCr2O72－時有6molH+從交換膜左側向右側遷移C．電池工作時，N極附近溶液pH增大D．Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活10、下列說法關于離子濃度說法不正確的是A．室溫下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)11、下列說法不正確的是()A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂與氫氣發(fā)生加成反應，可以得到固態(tài)油脂C．油脂在酸性或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應D．油脂沒有固定的熔、沸點12、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的13、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷不正確的是()A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H2+△H3=△H1 D．△H1+△H2>△H314、下列實驗方法可行的是A．將乙醇和濃H2SO4混合液水浴加熱制取乙烯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴單質D．用溴水除去乙烷中的乙烯15、下列方法能用于鑒別丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A．李比希燃燒法B．鈉融法C．質譜法D．1H-NMR譜16、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將13.44L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重8.4g。下列說法錯誤的是A．混合氣體中一定含有甲烷B．13.44L混合氣體中含有烷烴的物質的量為0.45molC．此烯烴有兩種同分異構體D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比為3:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。20、某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。21、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數(shù)約為_____________個。（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】地殼中元素含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵…，故B正確。故選B?！军c睛】注意題干要求中“金屬元素”的限制，容易錯選A。2、D【分析】與﹣OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，與﹣OH相連C上無H，不能發(fā)生催化氧化反應?！驹斀狻緼．中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；

B．(CH3)2CHOH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故B錯誤；

C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羥基相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故C錯誤；

D．CH3CH2C(CH3)2OH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應；羥基相連的碳原子上沒有氫，不能發(fā)生催化氧化，故D正確；

故答案選：D?！究键c】有機物的結構和性質。3、D【詳解】烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，這說明該烷烴分子中氫原子只有一類，則A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，分子中氫原子分為2類，A錯誤；B.異丁烷的結構簡式為CH(CH3)3，分子中氫原子分為2類，B錯誤；C.2－甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，分子中氫原子分為4類，C錯誤；D.2，2－二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中氫原子分為1類，在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，D正確；答案選D?！军c睛】掌握常見烷烴的結構特點以及等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵，等效氫法是判斷同分異構體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，注意結合題干信息靈活應用。4、D【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量表示為吸熱反應。【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。5、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。6、C【詳解】A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應物的轉化率不變，A錯誤；B．一定溫度下給定的化學方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫方式有關，B錯誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應為氣體體積縮小的反應，所以反應達到平衡后充入CO，相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉化率提高，平衡后其體積分數(shù)降低，C正確；D．速率關系未說明正、逆，不能判斷是否已達平衡；因該反應氣體質量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個變量，當不變時說明反應達平衡，D錯誤；答案選C。7、A【詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會分層，上層紫色，下層無色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會分層上層無色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無法鑒別，B錯誤；C、溴水和四氯化碳會分層，上層是無色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會分層，上層是橙色，下層無色，無法鑒別，C錯誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應，不能鑒別苯和甲苯，D錯誤。答案選A。8、C【詳解】A.有機物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯誤；B.有機物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結構（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質和脂肪族化合物的性質相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。9、B【詳解】A.由圖可知，該電池中有機物在微生物的作用下發(fā)生氧化反應生成CO2，所以.M為電源負極，有機物被氧化，故A正確；B.處理1molCr2O72－時需要6mol電子，但是同時也會有定量的氧氣得到電子，從交換膜左側向右遷移的氫離子的物質的量大于6mol，故B錯誤；C.有圖可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子與氫離子結合成水，所以氫離子濃度減小，N附近溶液pH增大，故C正確；D.由題可知，當Cr2O72－離子濃度較大時，其去除率幾乎為0，又因為其有強氧化性和毒性，所以可能會造成還原菌的蛋白質變性而失活，故D正確。故選B。10、B【詳解】A、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A說法正確；B、兩種溶液混合后，溶質為NH4Cl，該溶液為酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法錯誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C說法正確；D、兩者恰好完全反應，溶質為NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，溶液顯堿性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。11、C【詳解】A.油脂可以看作是高級脂肪酸與甘油反應生成的酯，A項正確；B.油脂與H2發(fā)生加成反應生成飽和高級脂肪酸甘油酯，沸點較高，常溫下呈固態(tài)，B項正確；C.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，C項錯誤；D.自然界中的油脂是多種物質的混合物，因此沒有固定的熔、沸點，D項正確；答案選C?！军c睛】理解皂化反應的實質是解題的關鍵。皂化反應在高中階段是指油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。12、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，據(jù)此分析作答。【詳解】A.升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項錯誤；B.升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項錯誤；C.升高溫度會促進水的電離，則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度，C項錯誤；D.升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱的，D項正確；答案選D。【點睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關鍵，要特別注意的是B項為易錯點，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。13、D【分析】膽礬溶于水時，溶液溫度降低，該反應為吸熱反應，則：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根據(jù)蓋斯定律確定各焓變之間的關系，以此解答該題。【詳解】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

③已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，

根據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，因為△H2<0，△H1>0，則△H3>0，

A.分析可以知道△H3>0，而△H2<0，則△H2<△H3，故A不選；

B.分析可以知道△H2=△H1-△H3，因為△H2<0，△H1<△H3，故B不選；

C.△H2=△H1-△H3，則△H2+△H3=△H1，故C不選；

D.△H2<0，△H1>0，且△H2+△H3=△H1，則△H1+△H2<△H3，所以選D。

所以答案選D。14、D【解析】A.乙醇的消去反應加熱的溫度需170oC，水浴加熱達到此溫度，故A錯誤；B.溴單質和生成的三溴苯酚都會溶解在苯中，故B錯誤；C.CCl4與溴苯都是有機溶劑，能互溶，故C錯誤；D.乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應，生成二溴乙烷。乙烷是飽和烴，不會和溴水發(fā)生反應，二溴乙烷常溫下是液體，從而與乙烷分離，故D正確；答案選D。15、D【解析】丙酮和丙醛的分子式相同，故無法通過李比希燃燒法和質譜法鑒別，故AC錯誤；鈉熔法：定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，故無法鑒別丙酮和丙醛；故B錯誤；兩種物質中氫原子的化學環(huán)境種類不同，丙酮分子中只有一種氫原子，而丙醛分子中有三種氫原子，故可通過核磁共振氫譜鑒別，D項正確。16、C【分析】在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，則混合氣的平均相對分子質量為26，在烯烴中，相對分子質量最小的乙烯M為28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。則16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烴)=0.15mol，M(烯烴)==56g/mol，按烯烴的通式可計算出烯烴的分子式為C4H8?！驹斀狻緼．由以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，A正確；B．由以上計算可得，13.44L混合氣體中含有烷烴的物質的量為0.45mol，B正確；C．此烯烴分子式為C4H8，有三種同分異構體CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C錯誤；D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比為0.45mol:0.15mol=3:1，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結構可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為，故答案為：。20、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上