2026屆浙江省浙南聯(lián)盟化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程△H<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)2、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB．b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)3、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A．充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-B．充電時n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)C．放電時陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大D．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體5、某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，則X為下列中的A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-6、1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%～15%。2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景7、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體8、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積為A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL9、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列說法正確的是()A．步驟①是指蒸發(fā)結(jié)晶B．步驟⑤是先通CO2再通NH3C．在步驟②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和NH4HCO310、鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是A．可選用有機電解液或水性電解液B．含催化劑的多孔電極為電池的負極C．放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2D．充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極11、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤12、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+13、學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H＋＝SO2↑+HD鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中Zn+Fe2+=Zn2++Fe鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuA．A B．B C．C D．D14、為驗證SO2的相關(guān)性質(zhì)，所選用試劑錯誤的是A．漂白性——品紅溶液 B．氧化性——飽和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．還原性——酸性KMnO4溶液15、下列說法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽離子個數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極保護法C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇16、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是①稀豆?jié){、硅酸、氯化鋁溶液都屬于膠體②氨水、次氯酸、醋酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的顏色都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥17、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（）A．閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變B．閉合K時，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應(yīng)D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e－=VO2++H2O18、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是()A．反應(yīng)①中銻元素被氧化B．反應(yīng)②中銻元素被還原C．標準狀況下，每生成4molSb時，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強19、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．第一個失重臺階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO20、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)B．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅C．簡單氫化物沸點：W>XD．簡單離子半徑：Z>X>Y21、下列離子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一22、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO-3溶液

C

與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2

D

吸收未反應(yīng)的CO2氣體

（3）為了達到實驗?zāi)康?，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是。26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請完成下列表格試劑作用A_____________驗證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號);若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。27、（12分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。(3)當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC128、（14分）工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到化學(xué)平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1～t2時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________(3)在150℃時，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180℃時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2mol·L－1NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。29、（10分）合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應(yīng)①），然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O（反應(yīng)②），當有水生成時，H2O和CH4反應(yīng)（反應(yīng)③）。下表為三個反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達式為_______________。（2）反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K②=_____________（用含K①、K③的式子表示）。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH①=_____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。（3）恒溫條件下，反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進程關(guān)系應(yīng)對應(yīng)下圖中的_____________，反應(yīng)②的能量與反應(yīng)進程關(guān)系應(yīng)對應(yīng)下圖中的_____________。（4）為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應(yīng)③，且不降低反應(yīng)速率，可采取__________措施；若只考慮反應(yīng)①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，向40L的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數(shù)為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C、該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2，反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。2、C【詳解】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項錯誤；B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項錯誤；C.c點pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項正確；D.d點pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)，D項錯誤；答案選C。3、C【解析】放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負極，m是正極；充電時，陽極、陰極與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題?！驹斀狻緼.充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯誤；B.n接電源的負極，充電時，電解池原理，Zn2+會移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯誤；C.放電時作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；D.原電池中Zn易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負極減輕130g，故D錯誤；故選C。4、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。5、A【詳解】由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不顯電性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為+2，SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以X一定為Mg2+，A項正確，答案選A。6、D【詳解】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，只是新法降低了反應(yīng)所需的能量，減少反應(yīng)過程中的能源消耗，B錯誤；C.新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂、新化學(xué)鍵也要同時生成，反應(yīng)的本質(zhì)與使用哪種催化劑無關(guān)，C錯誤；D.高溫條件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應(yīng)速率，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，只改變了反應(yīng)途徑，所以不影響平衡移動。7、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應(yīng)實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。8、D【解析】試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確?？键c：考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的知識。9、D【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；母液含溴離子，②中氧化溴離子生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴后，③中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，④中通氯氣可氧化HBr生成溴，以此來解答?！驹斀狻緼．步驟①粗鹽經(jīng)溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，故A錯誤；B．侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B錯誤；C．第②、④步驟中，溴元素均被氧化，只有③中Br被還原，故C錯誤；D．碳酸氫鈉的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可從溶液中析出，故D正確；故答案為D。10、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰失電子作負極，鋰不能與該電解液直接反應(yīng)，負極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，氧氣得電子生成Li2O2，正極反應(yīng)為：O2+2Li++2e－=Li2O2，總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.應(yīng)選用有機電解液，水性電解液會與Li直接反應(yīng)，故A錯誤；B.含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯誤；C.放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2，故C正確；D.充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的負極發(fā)生電極反應(yīng)：Li++e-=Li，故D錯誤；故答案選：C。11、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，故答案為D。12、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋。【詳解】A．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。13、B【解析】A.鐵離子氧化性大于碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl2溶液與碘水不反應(yīng)；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)遵循先水后鹽【詳解】A.FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，不能類推，故A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，此類推合理，故B正確；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NO3?+3SO32?+2H+=3SO42?+2NO↑+H2O，兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理不同，不能類推，故C錯誤；D.鋅和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)遵循先水后鹽，兩反應(yīng)的原理不同，無法類推，故D項錯誤。綜上，本題選B。14、B【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去，故A正確；B．二氧化硫與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合價沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氣體，故C正確；D．二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有較強的還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為B。15、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫成NH4H，則固體NH5中陰陽離子個數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質(zhì)組成原電池，鋅作負極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極陰極保護法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池沒有電流產(chǎn)生，故C錯誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質(zhì)，故D正確；故選C。16、D【詳解】①膠體是混合物，硅酸是純凈物，不是膠體，氯化鋁溶液是溶液，不是膠體，故錯誤；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；③氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，不是混合物，故正確；⑤活性炭因吸附作用除去水中的顏色，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故錯誤；⑥葡萄糖、油脂的相對分子質(zhì)量都比較小，不屬于有機高分子化合物，故正確；④⑥正確，故選D。17、D【分析】電池工作時，即放電時(I)裝置為原電池，放電時，反應(yīng)中V2+離子被氧化，電極A應(yīng)是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進行解答。【詳解】A．放電過程中，總反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。B．閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，混合溶液為酸性溶液，不會生成OH-，電極反應(yīng)式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項錯誤。C．充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選項錯誤。D．放電時電極B為正極，發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項正確。故答案選D?！军c睛】本題要注意，先根據(jù)鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時電極A應(yīng)是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。18、A【解析】試題分析：A．反應(yīng)①中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤；B．反應(yīng)②中Sb元素化合價降低，被還原，故B正確；C．由①②可知，存在3O2～4Sb關(guān)系，則生成4molSb，消耗3mol氧氣，在標準狀況下的體積是67.2L，故C正確；D．②中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則明高溫下C的還原性比Sb強，故D正確，答案選A。考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷19、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個失重臺階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實際不符，故D錯誤；故選D。20、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na；Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，Z的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，Z為S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為Na，Z為S，A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Y的單質(zhì)，故A錯誤；B、Y與Z形成化合物為Na2S，水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C、氨氣分子間含氫鍵，沸點較高，則簡單氫化物沸點：W<X，故C錯誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故D正確。21、B【分析】離子之間結(jié)合能生成沉淀、氣體或水，或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故A不選；B、Ca2＋與CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B選；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、氣體或水等，故C不選；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故D不選；故選B。22、A【分析】根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)。【詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查多官能團有機物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。25、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氫氣體Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣濃NaOH溶液除去未反應(yīng)的二氧化碳氣體（3）不需要因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（2）根據(jù)實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗；【詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；從實驗?zāi)康目梢钥闯?，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的二氧化碳氣體，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣。26、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗、SO2的氧化性、驗證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因為氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管導(dǎo)致標準液稀釋，使測量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水因為稀釋時需要加水，所以滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水不影響測量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標準液體積增大，使測量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標準液濃度偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果消耗標準液的體積減小了，導(dǎo)致測量結(jié)果票低了。答案：A、C。(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;27、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。28、小于－86.98kJ·mol－1mol?L-1?min-1反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO2轉(zhuǎn)化率越向平衡靠攏12a25【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容和絕熱恒容中進行，二者均達到平衡，絕熱容器中溫度升高平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大；用蓋斯定律計算?H3；（2）由圖甲知在0～t1時間內(nèi)，二氧化碳濃度的變化量為0.1mol/L-0.025mol/L=0.075mol/L，根據(jù)υ=進行計算；體積壓縮為原來的一半，濃度瞬時增大為原