2026屆新疆兵團(tuán)八師一四三團(tuán)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列三個(gè)反應(yīng)中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2=2H2O+O2③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑,H2O2所起的作用是A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同2、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過(guò)程3、反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl4、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5、如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

)A．圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B．圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩C．圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩D．圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量6、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O7、下圖中兩條曲線(xiàn)分別表示1gC3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O8、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素9、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaClC．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO11、下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是A．在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B．100mL該溶液中含NO3-0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD．1L該溶液中含KNO310.1g12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)13、黨的十九大報(bào)告中提出：大力度推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，全黨全國(guó)貫徹綠色發(fā)展理念的自覺(jué)性和主動(dòng)性顯著增強(qiáng)忽視生態(tài)環(huán)境保護(hù)的狀況明顯改變。建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)。必須樹(shù)立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關(guān)于綠地作用和保護(hù)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調(diào)節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲(chóng)害，大量使用殺蟲(chóng)劑解決問(wèn)題14、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀15、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)開(kāi)始后NO室壓強(qiáng)增大C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D．最終容器內(nèi)仍然有NO剩余16、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。19、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：______。配制時(shí)，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。①若沒(méi)有進(jìn)行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)。______20、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫(xiě)下述過(guò)程中的空白；具體步驟如下：①計(jì)算需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體；③將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線(xiàn)下_______cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線(xiàn)相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水；D．稱(chēng)量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；21、化學(xué)就在你身邊（1）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一，汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓，氧元素由H2O2中-1價(jià)降到H2O中-2價(jià)，得到電子，H2O2中氫元素化合價(jià)沒(méi)變，故H2O2只作氧化劑；②2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol-1價(jià)氧原子，其中2mol-1價(jià)氧原子化合價(jià)升高到O2的0價(jià)，失去2mol電子；另外2mol-1價(jià)氧原子化合價(jià)降到H2O中-2價(jià)，得到2mol電子，故H2O2既是氧化劑又是還原劑；③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑，氧元素由H2O2中-1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，失去電子，H2O2中氫元素化合價(jià)沒(méi)變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。2、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過(guò)程，D正確；答案選C。3、B【解析】

反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑和還原劑首先都應(yīng)該是反應(yīng)物，化合價(jià)升高的物質(zhì)自身作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價(jià)的變化角度分析。4、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，選項(xiàng)C正確；D．碳原子指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會(huì)和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，兩過(guò)程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，開(kāi)始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩過(guò)程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，C正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，由于碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會(huì)不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，與圖象符合，D正確；答案選A。6、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；答案：C7、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，

設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B選項(xiàng)是正確的。8、B【解析】

A.一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】

分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯(cuò)誤；C.酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，D正確。答案選D。10、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學(xué)式中含有Cl-數(shù)目的乘積，利用c=，計(jì)算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量。【詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等，A錯(cuò)誤；B.150mL1mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，B錯(cuò)誤；C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，C正確；D.50mL3mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，掌握電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學(xué)式含有的該離子數(shù)目的乘積。明確題干信息的要求為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計(jì)算方法。11、D【解析】試題分析：A．10.1gKNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯(cuò)誤；B．NO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B錯(cuò)誤；C．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×101g/mol=10.1g，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算12、D【解析】

A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。13、D【解析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調(diào)節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲(chóng)害，大量使用殺蟲(chóng)劑會(huì)污染空氣和環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。14、D【解析】

氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！驹斀狻緼.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【解析】

A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=來(lái)判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；

B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減?。籆.氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；

D.NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO少量，無(wú)剩余?！驹斀狻緼.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿(mǎn)左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n=得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無(wú)剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

A.HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C.CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過(guò)濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說(shuō)明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過(guò)濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說(shuō)明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過(guò)濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過(guò)濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、蒸餾燒瓶燒杯酒精燈fB項(xiàng)應(yīng)改為稱(chēng)取2.0gNaOHBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步驟有稱(chēng)量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；其中一處錯(cuò)誤是B，應(yīng)改為稱(chēng)取2.0gNaOH；（5）①若沒(méi)有進(jìn)行A操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響；③若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液的體積減小，濃度偏高。20、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱(chēng)；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算，托盤(pán)天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線(xiàn)，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來(lái)分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)來(lái)作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度的偏??；【詳解】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.