2026屆張家口市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量 D．微粒間的平均距離2、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL3、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收4、下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸發(fā)B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、過濾、洗滌C．SiO2（Al2O3）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D．FeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D5、Na2O2具有漂白性，下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出6、下列說法不正確的是()A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液顯堿性B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)7、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌8、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶119、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液11、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液12、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落13、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在14、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L15、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）16、已知粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④17、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）218、下列關(guān)于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－19、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅20、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔21、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同22、一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___mol。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法____。26、（10分）下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內(nèi)的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產(chǎn)生的紅棕色氣體時發(fā)生的反應(yīng)為：_____。②產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是_____。③產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。28、（14分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________。29、（10分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小?！驹斀狻緼．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。2、C【解析】

利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行分析。【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。3、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，A項(xiàng)正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確；答案選C。4、D【解析】

A．鹽酸有揮發(fā)性，則利用加熱蒸發(fā)的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正確；B．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C．Al2O3能溶于稀鹽酸，而SiO2不溶于稀鹽酸，利用稀鹽酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正確；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反應(yīng)，利用NaOH溶液無法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D錯誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。5、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色，C錯誤；D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】

A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實(shí)現(xiàn)，D正確；故選B。7、D【解析】

分析誤差時，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低。【詳解】A.用敞口容器稱量NaOH且時間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。8、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。9、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題。10、B【解析】

分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.鹽酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D.Na2SO4溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。11、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。12、C【解析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項(xiàng)C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。13、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；答案選C。14、D【解析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3?！驹斀狻緼、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項(xiàng)錯誤。答案選D。15、B【解析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯誤.答案選B。16、B【解析】

粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，只需滿足氯化鋇加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還要除掉多加的鋇離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過濾，過濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫氧根雜質(zhì)，B正確；故選B。17、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗(yàn)證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項(xiàng)C中生成藍(lán)色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項(xiàng)B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。18、D【解析】

A、物質(zhì)的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義，應(yīng)是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。19、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。20、D【解析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。21、C【解析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤。答案選點(diǎn)睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。22、C【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B.硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能得到SO3，B錯誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，而不能由單質(zhì)反應(yīng)生成，D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。25、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。26、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負(fù)極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g。【點(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾男?用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進(jìn)入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,因?yàn)镹O易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。①a中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產(chǎn)生滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無色。答案：NO2與水反應(yīng)。③產(chǎn)生現(xiàn)象c滴管內(nèi)的液面再次下降。是因?yàn)?Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO