四川省宜賓縣第二中學校2025-2026學年高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L2、維生素P的結構如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關于維生素P的敘述正確的是（）A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B．若R為甲基，則該物質的分子式可以表示為C16H14O7C．該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D．1mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質的量最多是7mol3、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅，有人設計了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無法判斷4、部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5下列說法錯誤的是（）A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者5、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．6、某元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO5-n，在其氣態(tài)氫化物的分子中,H原子的個數(shù)為A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-37、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—8、將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（）實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol﹣1?L起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T1K142x0.82T2K2420.4yA．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大?。篢1＜T2C．K1、K2的大?。篕1＜K2 D．T1℃時，若起始量增倍，K1＞K29、一定溫度下,可逆反應2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2②混合氣體的密度不再變化③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥10、下列變化過程中，ΔS<0的是A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)C．汽油的燃燒D．煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳11、下列關于鐵和鋁的性質敘述錯誤的是（）A．補血劑中含有價鐵元素B．鋁比鐵耐腐蝕，說明鐵比鋁活潑C．鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑D．人體內(nèi)如鋁元素攝入量過多易患老年癡呆癥12、下列物質屬于弱電解質的是()A．硫酸鋇B．次氯酸C．蔗糖D．氨氣13、以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是()A．①⑤②③④ B．①②③④⑤C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④14、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜015、25℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大B．將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等16、pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。18、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請回答：D中所含的官能團是_______。EPR橡膠的結構簡式_______。下列說法正確的是_______(填字母)。a.反應③的原子利用率為100%b.反應④為取代反應c.1molF與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2(標準狀況下)反應②的化學方程式是_______。反應②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結構簡式為_______。反應⑤的化學方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH219、Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為___________。以下操作造成測定結果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。20、現(xiàn)代傳感技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點對應的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計算氨水的濃度為___________。該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。21、Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_________℃。Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、B4、D5、A6、A7、C8、C9、D10、B11、B12、B13、D14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O將C在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有氯原子18、羥基或—OHac19、100mL容量瓶酸式溶液由無色變?yōu)闇\紫