化學教案反思簡短

化學教案反思簡短篇1

隨著現(xiàn)代信息技術在社會各領域的普及應用，人類開始步入信息社會。信息技

術不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學習方式。學校也不可避免

地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校園網和班班

通網絡建設的完善，大力推進了信息技術在教學過程中的普遍應用，促進信息技術

與學科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領導做

一匯報。

一、教材分析

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學習的的金

屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習

方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、

化學性質、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

二、重點.難點

1.重點是鈉的化學性質一一鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法。

在本節(jié)課教學中我主要體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生

的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計

算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激

勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，

能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課

型，但傳統(tǒng)的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分

析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能

反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

3.有危險性的實驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性

差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，

分析。

5.由此說，實驗課中恰當?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學實踐的高效完成

四、教學過程

（一）、創(chuàng)設情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴

水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激

發(fā)起來。

（二）、動手實驗，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分

析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理

化，如Na的物性小結，Na與水反應現(xiàn)象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學

生感到清晰、明確。

（三）、突顯重點，突破難點

1.鈉與水反應

鈉與水反應是本節(jié)重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可

少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現(xiàn)實驗

真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察

實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規(guī)實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規(guī)實驗，學生曾多次

左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時間，提

高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，

該實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，

成功的體驗會激發(fā)學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。

利用U型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模

式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽

設想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的

探究式思維能力。學生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學生的討論結果進行

對比評價，表現(xiàn)形式直觀。學生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點，進而啟發(fā)學生更好的

理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。

（針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆

炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢）

⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完

成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，

這在一般常規(guī)實驗時是不可能實現(xiàn)的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理

解的空間。

⑥興趣實驗一一水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。（體現(xiàn)學科滲透）在對實驗的安全性進行分析后，

學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反

應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現(xiàn)小結。體現(xiàn)了探究過程的漸進行，在

學生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuS04溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節(jié)教學的難點，動畫將其過程形象的

展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直

觀化，達到深入淺出的效果！

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學生網上收集

有關資料，學生作業(yè)展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共

同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

（畫面：①高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

②秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑）

總之，一節(jié)以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規(guī)實驗

不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段.

化學教案反思簡短篇2

《氧氣的制法》化學教案

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣，二氧化碳,氧氣四瓶尢色氣體如何鑒別

復習氧氣性質，激發(fā)學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性，培養(yǎng)學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用，從而強化催化劑定義中

的關鍵詞

引導

激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征，歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質，化學教案一氧氣的制法，化學教

案《化學教案一氧氣的制法》c

激發(fā)學生興趣,進而準確的把握概念的本質

化學教案反思簡短篇3

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節(jié)內容人教版化學選修四的第四章第二節(jié)，課程標準對其要求是通過查閱資

料了解常見電源種類及其工作原理。前面關于原電池的學習，是了解化學能怎樣轉

換成電能的理論性問題，而本節(jié)教學是要進一步了解依據(jù)原電池原理開發(fā)的技術產

品一一化學電池。

化學電池是一類應用范圍廣、實用性強的電源，小到手表、單放機、兒童玩

具、大到航空航天、衛(wèi)星通信，幾乎無處不在。因此學生在過去的學習和生活中已

經對許多不同類型的電池有所了解，本節(jié)內容也正是為了要學生能自覺的將自己已

經積累的感性知識與新課教學內容緊密聯(lián)系起來。

2、教材內容分析：

在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優(yōu)點以及質量優(yōu)劣的判

斷標準，并以三大類型電池一一一次電池、二次電池、燃料電池的相關知識為主

線，以堿性鋅缽電池、站蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡單介紹了電池的基本構

造、工作原理、性能和適用范圍。本節(jié)內容注重電化學知識與科技發(fā)展的緊密聯(lián)

系，教科書中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目

的是幫助學生了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。在教學中，我們還應密切關注能

源、環(huán)保方面的時事新聞，關注科技發(fā)展的動態(tài)，以適時地為教學補充相關素材。

二、學生分析：

高二的學生能夠通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關數(shù)據(jù)的分析和得出相關結論，具

有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。而且通過前一階段的學習，學生已經知

道電池工作的基本原理，在這里，主要是結合現(xiàn)今科技的發(fā)展，使學生了解新型燃

料電池的組成和工作原理；了解化學與人類生產、生活的密切關系，發(fā)展學生學習

化學的興趣。

三、教學目標：

知識與技能：了解電池的一般分類；了解常見的化學電源的種類及其原理，知

道它們在生產生活和國防中的應用；掌握幾種典型化學電池的電極反應

過程和方法：學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息；結合生

產、生活實際，學習常見化學電池的組成和應用，學習科學探究的基本方法，提高

科學探究能力；善于與人合作，具有團隊精神。

情感態(tài)度和價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)

境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

四、教學重難點：

掌握幾種典型電池的用途和特點；

掌握幾種典型化學電池的電極反應。

五、課時安排：一課時

六、教學過程：

［情景導入］:在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應用嗎？

［交流結果］:干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動

車動力、手機電源、手表電源等，那么本節(jié)課我們來學習化學電源的有關知識。

［板書］:第二節(jié)化學電源

［指導閱讀］:閱讀教材74頁，思考下列問題

1、目前化學電池主要分為哪幾個大類?在性能等方面它們各有什么特點？

2、化學電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點？

3、判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么？

［板書］:第二節(jié)、叱學電源

1、概念：是將化學能轉化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池一一如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池一一蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護，可在各種環(huán)境下工作。

［看圖］:圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合

某種需要？

①、比能量：[符號(A?h/kg),(A?h/L)]

［板書］:4、電池優(yōu)劣的判斷標準：②、比功率：［符號是W/kg,W/L)］

③、比時間：電池的儲存時間的長短

［過渡］:展示出幾種一次電池：普通鋅錦干電池、堿性鋅錦干電池、銀鋅電

池、鋰電池等，下面介紹常見化學電池的工作原理和化學電池的電極反應。

［板書］:一、一次電池

［講述］:最常見的一次電池為鋅鎰電池。傳統(tǒng)的鋅鐳干電池，其正極材料采用

活性較低的天然二氧化鎰，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4cl

為主的氯化鉉、氯化鋅水溶液，負極是鋅筒。

［板書］:(1)普通鋅錦電池的電極反應為：

負極：Zn-2e-=Zn2-；

正極:2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=2MnO(OH)

正極產生的NH3又和ZnC12作用：Zn2++4NH3=［Zn(NH3(4］2+

總反應：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2C12+Mn2O3+H2O

或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=［Zn(NH3(4］C12+ZnC12+Mn203+H20

［講述］:傳統(tǒng)的鋅鎰干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錦電池又稱

堿缽電池，俗稱堿性電池，用高導電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化錢、氯化鋅溶

液，負極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負極的反應面積，加之采用了高性能的電

解鎰粉，電性能得以很大提高。

(2)堿性鋅缽電池的電極反應為：

負極(鋅筒)：Zn+20H--2e—=Zn(011)2；

正極(石墨)：正極：2Mn02+2H20+2e-=2Mn00H+20H-

電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(0H)2

［講解分析］:堿性鋅銃電池比普通鋅銃干電池好，比能量和儲存時間有所提

高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產品。

［指導閱讀］:請閱讀P75的資料卡片--銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理

是什么？

［板書］：2、銀鋅電池:

負極：Zn+20H-—2e-=ZnO+H2O

正極：Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-

銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：Zn+Ag20EMBEDPBrush2Ag+Zn0

［講解分析］:常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和

負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag20和少量石墨組成的正極活性材

料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩

邊用粉甲基纖維素作隔膜,將電極與電解質溶液隔開.

優(yōu)點：比能量電壓穩(wěn)定、儲存時間長，使用于小電流和連續(xù)放電，常制成微型

電池或紐扣電池等，如電子表或計算器上的電池。

［師］:一粒鈕扣電池的電壓達1(59%安裝在電子表里可使用兩年之久。

［典型例題］:例1、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使

用壽命長達10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電

池.這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7?71.1℃溫度范圍內正常工作，現(xiàn)已在

火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰

(LiAlC14)溶解在亞硫酷氯中(SOC12)組成電解質溶液.電池總反應為：

8Li+3S0C12=6LiCl+Li2S03+2S.

(1)、此電池中作負極，電極反應為，作正極.

(2)、該電池用于心臟起搏器時，在生理上的倫用是o

［答案］：1、C2、⑴鋰，Li-e-=Li+,石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原

理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動。

［簡單介紹］:3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞

硫酰氯(SO2C12(在炭極上發(fā)生還原反應。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCM(溶解于

亞硫酰氯中組成。它的總反應是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和

硫。

8Li+3SO2C12=6LiCl+Li2SO3+2S

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其它金屬作負極

相比較，能在較小的體積和質量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存

時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種

高能電池，它具有質量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于

電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。

［過渡］:在一次電池的基礎上發(fā)展的二次電池更加的經濟實用，它在放電時進

行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行（一?般是通過充電器將交流電轉變?yōu)橹?/p>

流電進行充電），使電池恢復到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)化學能轉變?yōu)殡娔埽ǚ?/p>

電），再由電能轉變?yōu)榛瘜W能（充電）的循環(huán)。

［板書］:二、二次電池

1、鉛蓄電池

［指導閱讀］:請閱讀P76的圖片--鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什

么？

［講解分析］鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外

殼，在正極板上有一層棕褐色的Pb02,負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸

溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

［板書］:（1）、放電的電極反應為：

負極：Pb+EMBEDEquation.2-2e（=PbS04I

正極：Pb02+4H++EMBEDEquation.2+2e（=PbS04I+2H20

總反應式：Pb02+Pb+2H2S042PbS04I+2H20

［講解分析］:鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2（0V,當電壓下降到1（85V

時，即當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達l{18g/cm3時即停止放電，而需要

將蓄電池進行充電，其電極反應為：

［板書］:（2）、充電的電極反應：

陽極:PbS04+2H20-2e（=Pb02+4H++EMBEDEquation.2

陰極：PbS04+2c（=Pb+EMBEDEquation.2

［講述］：1.一次電池和二次電池均稱為化學電源，化學電源的電極材料一般由

能導電的物質組成，負吸為還原性較強的物質（大多數(shù)是金屬電極本身），正極為氧

化性較強的物質，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原

理相同。

2.一次電池只能放電一次，一次電池內部則簡單得多，它不需要調節(jié)一次電池

內部的氧化還原反應之間的可逆性變化，一次電池的質量比容量和體積比容量均大

于一般充電電池，但內阻遠比二次電池大，因此負載能力較低，另外，一次電池的

自放電能力遠小于二次電池。

［過渡］:目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使

用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應用于國防、科研、交通、生產

和生活中。但是比較笨重。因此出現(xiàn)了大有發(fā)展前景的燃料電池

［板書］:三、燃料電池

［師］:燃料電池是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池，所以燃料

電池也是化學電源。

［講述］:1.燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質全部貯存

在電池內，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應產物不斷排出電

池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應產生的化學能直接轉化為

電能的“能量轉換器”。

2.燃料電池的正極和負極都用多孔炭和多孔鍥、鉗、鐵等制成。從負極連續(xù)通

入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體；從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。

電解液可以用堿（如氫氧化鈉或氫氧化鉀等（把兩個電極隔開?；瘜W反應的最終產物

和燃燒時的產物相同。

3.當前廣泛應用于空間技術的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種

高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活化電極，碳電

極上嵌有微細分散的銅等金屬作催化劑，如銷電極、活性炭電極等，具有很強的催

化活性。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。

［板書］：1、氫氧燃料電池（堿性）

⑴、電極反應：負吸：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：02+2H20+2e—=40H—

⑵、電池的總反應為：2H2+02=2H20

氫氧燃料電池（酸性）

電極反應：負極：2H2+40H—4e-==4H20

正極：02+2H20+4e-=40H-

⑵、電池的總反應為：2H2+02=2H20

［講述］:優(yōu)點：能量轉化率高，達70%以上，且其燃燒的產物為水，因此不污

染環(huán)境。

另一種燃料電池是用金屬粕片插入K0H溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷

（燃料（和氧氣（氧化劑（。電極反應式為：

［板書］:2、甲烷（燃料（和氧氣（氧化齊U（燃料電池：

負極：CH4+100H—8e（=EMBEDEquation.2+7H20：

正極：4H20+202+8e（=80H（o

電池總反應式為：CH4+202+2K0H=K2co3+3H20

［歸納講述］:能夠燃燒的物質在一定條件下都能和相應的氧化劑（常用的是氧

氣）構成燃燒電池，可燃物（還原劑）做負極，氧化劑做正極。書寫電極反應時要特

別考慮電解質溶液的影響，尤其是電解質溶液的酸堿性。

［板書］:3、書寫由化學方程式書寫電極反應式注意點：

①、找出氧化反應和還原反應的物質，確定正負極反應的物質；

②、利用電荷守恒分別寫出電極反應式；

③、負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸堿性有

關

（如+4價的C在酸性溶液中以C02形式存在，在堿性溶液中以C032-形式存

在：溶液中不存在02-：在酸性溶液中它與H+結合成H20、在堿性或中性溶液中它

與水結合成0H-；）

④、驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

［簡單介紹］:目前己研制成功的鋁一空氣燃料電池，它的優(yōu)點是：體積小、能

量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還

能用于收音機、照明電源、野營炊具、野外作業(yè)工具等。并且這種電池的效率高、

無污染，裝置可持續(xù)使用。

［課堂小結］:任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。氧化劑和還原劑之

間轉移電子要通過導線;導體）傳遞才能實現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學能轉變?yōu)?/p>

電能。

七、板書設計：

第二節(jié)、化學電源

1、概念：是將化學能轉化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池一一如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護，可在各種環(huán)境下工作。

①、比能量：[符號(A?h/kg),(A-h/L)]

4、電池優(yōu)劣的判斷標準:②、比功率：[符號是W/kg,W/L)]

化學教案反思簡短篇4

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對鏤根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1.培養(yǎng)學生實驗探究能力；

2.增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態(tài)度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發(fā)學生學習化學

的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.錢根離子的檢驗

難點：

1.錢根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備:

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過

觀察、看書自己總結；對錢根離子的檢驗的教學通過實驗，激發(fā)興趣，提出問題，

讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種

類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水NH3-H20易溶于水低溫密封

碳酸氫鏤NH4HC03

硝酸核NII4N03

氯化錢NH4C1

硫酸鉉（NH4）2S04

尿素C0（NH2）2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使

植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元索有利光合作用，促進作物生長健壯。這三

種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗鉉鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要

成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷

酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫錢NH4H2P04磷酸氫二鉞（NH4）2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀（K2s04）氯化鉀（KC1）

碳酸鉀（K2C03）（草木灰的主要成分）

4、復合肥料

硝酸鉀KN03

磷酸二氫鉀KH2P04

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

1.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須,且放在棕色瓶中。

2.硝錢在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳錢在受熱時會全部分解成氣體。尿素

的含氮量，肥效持久。鉞鹽跟堿性物質反應，會放出.

3.草木灰中的鉀肥主要成分是，它的水溶液呈_______o

4、磷酸二氫鉀是含____元素的復合肥料，硝酸鉀是含_______元素的復合肥

料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

化學教案反思簡短篇5

化學電源教案新人教版選修

課題原電池第四章第二節(jié)化學電源課型新授課授課人高二化學任教時間1月

20日班級高二化學教學目標重點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典

型化學電池的電極反應難點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化

學電池的電極反應教學方法講授法、合作探究法教學環(huán)節(jié)教學內容總體設計個性化

設計時間組織教學

復習提問

導入新課

講授新課

師生相互問好

原電池的工作原理

已復習內容導入新課

一、化學電池的種類

二典型電池的介紹

1.堿性鋅一錦干電池：

負極：Zn+20H—2e-=Zn(0H)2

正極：2Mn02+2H20-2e-=2Mn00H+20H-

電解質：KOH

電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(Oil)2

指名背誦

創(chuàng)設情境

幻燈展示

師生共同完成

各姐討論，搶答

課堂小結

鞏固練習

布置作業(yè)銀鋅鈕扣電池

化學教案反思簡短篇6

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的

生活經驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識

之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法:

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于

質疑，勤于思索，逐步形成—思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：

化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學

的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程：

［新課導入］

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的

社會實際問題進行討論f進入實際應用教學一使學生認識到化學反應所—出的能

量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

［板書］第一節(jié)化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

［學生實驗］課本實臉2—1

［思考］為什么要用砂紙打磨鋁片？

［學生思考回答］因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能

進行。

［分組探究］實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了

解熱量變化呢？

［學生思考］討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

實驗步驟—眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2?3mL6moi/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

［演示實驗］課本實驗2-2

［學生活動］學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋼晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？

［學生探究］根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下而表格：

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體

能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

用手拿起燒杯燒杯卜面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部反

應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯

底部冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba(OH)28H20+2NH4C1==BaC12+2NH3t+10H20

［演示實驗］實驗2-3酸堿中和反應

［實驗要點］通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和

熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相

同;

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）相同的反應時間。

［學生活動］匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應物

及用量酸HNO350mLimol/LHCl50mLimol/LHCl50mLimol/L

堿Na0H50mUmol/LNa0H50niLlmol/LK0H50mLimol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度tit2t3

結論HN03與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HC1與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HC1

與KOH發(fā)生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

［學生探究］對實驗進行原理性抽象一一為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出

熱量？

［本質分析］三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H++OH—=H20

HCl+NaOH=NaCl+H2O,H++OH—=H20

HC1+KOH=KC1+H20,H++OH—=H20

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應

本質相同，都是H+與0H一離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式

都是：H++OH—=1120。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+

和0H一離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三

個實驗中，溫度上升的嗝度接近）。

［概念引入］酸與堿發(fā)生中和反應生成lmolH20時所—的熱量稱為中和熱。

［課堂小結］

熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱

量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學

問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一

些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力C

延伸閱讀：高一化學教學淺談

摘要：高一化學必修課程不僅要使學生在知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)

度與價值觀等方面得到發(fā)展，還要為學生在高二高三階段學習化學的其它模塊提供

必要的知識基礎。另外不管學生以后學文科還是理科，高一化學必修課的學習內容

都是最重要的高考必考內容，因而搞好高一化學必修課的教學就顯得特別重要。

關鍵詞：素質教育,專統(tǒng)教學必修課程

新課程—成功實現(xiàn)了從偏重知識教育向知識教育、能力培養(yǎng)、人文教育的

的轉變，實現(xiàn)了從單純關注學生的學習成績到關注學生的個性發(fā)展的轉

變。高一化學必修課程是為全體高中學生開設的化學課程，是要讓每個高中學生都

能獲得最基本的化學素養(yǎng)。在實施高一化學必修課教學時要正確處理好以下幾方面

的問題。

一、正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，防止盲目拓展知識內容

縱觀高一化學必修模塊，其學習內容幾乎是以前三年高中的全部化學內容，如

果教師不認真理會新課標要求，就會出現(xiàn)任意拔高教學要求，拓展教學內容，增加

學生的學習負擔，人為制造教學時間與教學內容的緊張關系。高一化學必修模塊的

教學目的是要培養(yǎng)學生具有最基本的科學素養(yǎng)，是人人都要學的化學，因此在教學

過程中要特別注意強—學的基礎性。教師要充分認識新課標下高中化學教學內容

深化的階段性原則。

高一化學教材是依照物質分類的思想進行編排的，教材通過提供實驗事實、科

學史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學生獲取一些最簡單的化學知識和了

解最基本的研究方法，因此，對于同樣的教學內容在不同的教學階段其地位、作用

和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學生知道會判斷膠體、溶液、濁液和了

解它們的本質區(qū)別，從丁達爾效應、過濾等角度認識這三種分散系的不同，對于膠

體的其它性質如電泳、布朗運動、聚沉等教材都以科學視野的方式出現(xiàn)，對學生不

作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，不能任意拓

展教學內容，拔高教學要求。

二、正確處理好探究教學與傳統(tǒng)教學的關系，加強師生間的互動和學生主動參

與意識

探究式教學是新課標大力提倡的教學方法之一。探究式教學的一個重要特點就

是教師通過創(chuàng)設一定的探究情景，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，并在這一探究過程中讓學

生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。但現(xiàn)在一些教師對探究

式教學存在著認識上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學作為是實施新課標的一個重要標

志。由于探究式教學注重的是探究問題的過程與方法，因而學生往往會忽視基礎知

識的學習，忽視知識的總結歸納，忽視知識間的內在聯(lián)系，這使得學生學完了一個

模塊還不知道學了些什么，雖然課堂上搞探究是轟毀烈烈，可學生一到考試就凄凄

慘慘。

因此，教師對探究式教學要有一個正確的認識，要科學合理地運用于課堂教

學。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學方法，要幫助學生加強雙基學習，重視基礎知識的

歸納與應用。各種傳統(tǒng)教學法是前人不斷總結得出的經典教學法，與探究式教學法

無所謂誰優(yōu)誰劣，教師要根據(jù)教學的具體內容選擇不同的教學方法。探究式教學法

強調學生的主動參與和主動探索，傳統(tǒng)教學法也不排斥師生間的互動和學生的主動

參與，例如讓學生通過閱讀教材歸納知識點、利用教材中的思考與交流、學與問讓

學生積極主動參與課堂活動，通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生自己說出現(xiàn)象并作出結論等

等。探究式教學法所花費的時間長，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識點

都用這種教學法，教師要善于選取那些最有探究價值且學生在現(xiàn)有的知識基礎上可

以探究的核心內容進行探究。

三、正確處理好演示實驗與學生實驗的關系，防止出現(xiàn)弱化學生實驗的現(xiàn)象

高一化學必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門

的學生實驗，這是不是認為在教學中沒有必要安排學生實驗呢？一些教師認為學生

實驗既浪費時間，又耗撮精力，不如一概改為教師演示實驗，這樣既方便又省事，

認為有學生做實驗的時間不如拿來上新課或復習。而這恰恰違背了新課標的精神。

要知道新課標不是對學生實驗弱化了，而是對學生實驗提出了更高的要求。高一化

學必修課雖然沒有在教材后面安排單獨的學生實驗，但并不是就沒有學生實驗，教

師在教學中要充分挖掘教材中化學實驗的教育教學功能，對教材中有關實驗的欄目

要進行深入研究，要確定好教材中哪些實驗適合教師演示，哪些實驗適合學生做，

教師演示過的實驗只要適合學生做也要安排時間讓學生親自去實驗室做一遍，以培

養(yǎng)他們的實驗操作能力和觀察能力。

四、正確處理好知浜的科學呈現(xiàn)方式，積極對教材進行第二次“創(chuàng)作”

高中化學教材的編排采用的是專題式的模塊結構，缺乏嚴謹?shù)幕瘜W理論作支

撐，在很大程度上影響了知識的內在邏輯關系，給教師的教、學生的學都帶來了許

多邏輯思維上的不便，許多學生反應“一學就會，一用就混”，因此教師一定要深

入地研究教材內容，挖掘知識的內在聯(lián)系，結合學生的認知規(guī)律—教學。教師在

實施新課標教學時，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學大綱的基礎上根

據(jù)新課標的要求和學生的實際情況靈活處理教材，重新整合知識，對教材進行第二

次“創(chuàng)作”，以更加科學和符合學生實際的方式呈現(xiàn)各知識點?？傊乱惠喌恼n

程—要求我們化學教師要秉承—、科學、開放的教育理念，改變以往過分強調

知識傳授的傾向，重視科學研究方法的學習，培養(yǎng)學生的探究精神、實踐能力以及

創(chuàng)新能力，使學生獲得知識的過程，同時也成為學會學習的過程和培養(yǎng)能力的過

程。當然部分教師仍然沒有深刻認識新課程標準的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學方

法和傳統(tǒng)的知識體系，在教學中表現(xiàn)為“重傳授與訓練、輕探究與感悟；重知識與

技能、輕過程與方法和情感態(tài)度價值觀”，因此我們所有的化學教師都任重而道

遠。

化學教案反思簡短篇7

教學目標：

1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子

結構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規(guī)律。

2.能力目標：培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力和創(chuàng)新能力。

3.德育目標：培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態(tài)度和科學方法

的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法：啟發(fā)式教法。

教學用品：

1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶

鐵圈)、火柴、鍛子。

2.教師用品：除學生實驗用品外。

3.還需要蒸儲水、酚酸溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程：

［提問］堿金屬元素包括哪幾種元素？

［板書］鋰(Li)、鈉:Na)、鉀⑹、枷(Rb)、鈉(Cs)、?(Fr)?

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。

［引入］這些元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢?下面我們

將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈣是放射性元素，暫時不討論。

［板書］第三節(jié)堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。

（一）、堿金屬元素的原子結構

［投影］（表2-2堿金屬元素的原子結構）

［討論］分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一

組，展開討論）。

［板書］（學生小結）

1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2.遞變規(guī)律：從鋰到鈉核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增

大。

［講述］堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結構

決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，

我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2T及其有關的內容，然后進

行以下討論。

［討論］堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規(guī)律？

［板書］（二）、堿金屬的物理性質

［投影］（學生小結）

堿金屬的物理性質：

1.相似性：（1）銀白色（鈉略帶金色）（2）硬度?。?）密度小

（4）熔點低⑸導熱導電

2.遞變性：從鋰到艷

（1）、密度呈增大趨勢

（2）、熔點、沸點逐漸降低。

［講述］一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了

“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體

積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相

似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？

［討論］根據(jù)堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。

［學生小結］堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都

與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到的核電荷數(shù)增大，

電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。

［板書］（三）堿金屬的化學性質

lo堿金屬與非金屬的反應

［講述］同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。

［學牛實驗］用錦子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網卜.加熱，觀察

發(fā)生的現(xiàn)象。

［提問］觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

［提問］從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

［講述］鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要

求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我

們觀察鉀與水是如何進行反應的

［板書］2、堿金屬與水的反應

［演示實驗］教材［實驗2T0］

［提問］在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現(xiàn)象？

（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶

嘶聲，溶液變紅。

［提問］鉀與鈉分別與水反應何者更強烈？

（學生回答）鉀更劇烈。

［提問］根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？

（學生回答）鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是

氧氣，另一種是氫氧化鉀。

［課堂練習］寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

［學生板書］2K+2H20===2K0H+H2t

［提問］根據(jù)上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

［討論］閱讀教材中減金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性

質的有關的規(guī)律。

（學生小結）:

［投影］堿金屬的化學性質

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應

4Li+02====2Li20

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強還原劑：Me===M卜

從鋰到葩遞變規(guī)律：

1、與氧氣反應越來越劇烈。

2、與水反應越來越劇烈。

3、金屬性逐漸增強。

［敘述］從上面的實險及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是

合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質

都非常活潑。因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制

得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油

中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。

［投影］鞏固練習

1、下列敘述正確的是0。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

(C)從鋰到鈉其密度逐漸增大

⑼從鋰到鈉其熔、沸點逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?

4、堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點？

［小結］

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原了半徑

⑵失能力

⑶金屬性

⑷單質還原性

(5)M0H堿性

(6)\1與H20反應

⑺M與02反應

⑻M+的氧化性

⑼熔點、沸點

⑩硬度

(1D密度

結構決定性質，性質反映結構。

［作業(yè)］

P40：三、四

化學教案反思簡短篇8

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、

KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，爾們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在

什么時候開始學習的嗎。通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了

較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么？實質是什么？什么物質是氧化

劑?什么物質是還原劑？

【投影】(師生共同完成)

【練習】在3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H20的反應中,還原劑是，氧

化劑是，還原產物是，氧化產物是，4mo】HN03參加反應，其中被還原的是mol。用

“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的

電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電

子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數(shù)，不需標明“失

去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧

化劑和還原劑。

(D2KC1032KC1+302

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6N0=5N2+6H20

【投影】展示學生上述練習，并進行講評。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么

關系？

【小結】元素處于，介態(tài)，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失

電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能

失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要

氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是0。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高鎰酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：Kmn04+1IBr=Br2+MnBr2+KBr+1120,其中

還原劑是。若消耗0.Imol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

3.在一定條件下，N0與NH3可發(fā)生反應生成N2和H20?，F(xiàn)有N0和NH3的混合

物Imol,充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多

1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中N0與NII3的物質的量可能各

是多少？

【點評】正確分析比合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)

相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是

作還原劑主要取決于元索的化合價。

2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？

【作業(yè)】教材習題一、二，2；二、三。

【板書設計】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化

合價之間的關系。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反

應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實險3-1】

【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應的方程式。

［投影］2NaBr+C12=2NaCI+Br22KI+C12=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明了什么問題？

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、C12、

Br2、12順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性

逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢？

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H