2025年中職工業(yè)分析與檢驗（化學(xué)檢驗實操）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、單項選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.在進行酸堿滴定實驗時，用于指示終點的試劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.以上都可以2.用重鉻酸鉀法測定鐵含量時，加入硫磷混酸的作用不包括（）A.降低Fe3+的氧化電位B.消除Fe3+的黃色干擾C.提高反應(yīng)速率D.防止沉淀生成3.測定溶液pH值時，酸度計使用前需要進行的操作是（）A.校準(zhǔn)B.清洗電極C.預(yù)熱D.以上都是4.在沉淀重量法中，沉淀的溶解度與下列因素?zé)o關(guān)的是（）A.溫度B.沉淀的類型C.溶液的酸度D.沉淀劑的用量5.用分光光度計測定物質(zhì)吸光度時，應(yīng)選擇的波長是（）A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.與物質(zhì)無關(guān)的波長6.下列哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)（）A.重鉻酸鉀B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉7.容量瓶的校準(zhǔn)方法是（）A.絕對校準(zhǔn)法B.相對校準(zhǔn)法C.重量法D.容量法8.在滴定分析中，下列哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差（）A.滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確B.試劑不純C.環(huán)境溫度變化D.操作者的主觀誤差9.用比色法測定物質(zhì)含量時，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度范圍應(yīng)（）A.與被測溶液濃度相近B.比被測溶液濃度高C.比被測溶液濃度低D.任意濃度10.下列哪種儀器可以用于測定物質(zhì)的紅外光譜（）A.紫外可見分光光度計B.紅外光譜儀C.原子吸收光譜儀D.質(zhì)譜儀二、多項選擇題（總共5題，每題5分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填寫在括號內(nèi)）1.下列屬于化學(xué)分析方法的有（）A.重量法B.容量法C.比色法D.電位分析法E.分光光度法2.在酸堿滴定中，影響滴定突躍范圍的因素有（）A.酸堿的強度B.酸堿的濃度C.指示劑的選擇D.滴定速度E.溶液的溫度3.沉淀的類型包括（）A.晶形沉淀B.無定形沉淀C.凝乳狀沉淀D.膠體沉淀E.乳狀沉淀4.分光光度計的主要部件有（）A.光源B.單色器C.樣品池D.檢測器E.顯示器5.下列屬于常用的基準(zhǔn)物質(zhì)的有（）A.碳酸鈣B.氧化鋅C.鄰苯二甲酸氫鉀D.草酸鈉E.重鉻酸鉀三、填空題（總共10題，每題2分，請將正確答案填寫在橫線上）1.化學(xué)檢驗的基本程序包括______、______、______、______和______。2.酸堿滴定中，常用的強酸有______、______等，常用的強堿有______、______等。3.沉淀重量法中，沉淀的形成過程包括______、______和______三個階段。4.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達式為______。5.電位分析法中，常用的指示電極有______、______等，參比電極有______。6.滴定管的讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到______mL，滴定管的最小分度值一般為______mL。7.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有______和______兩種。8.比色法中，常用的顯色劑有______、______等。9.紅外光譜儀主要用于測定有機化合物的______。10.誤差按其性質(zhì)可分為______和______。四、簡答題（總共2題，每題10分）1.簡述酸堿滴定的基本原理，并舉例說明如何用酸堿滴定法測定未知酸的濃度。2.在沉淀重量法中，如何提高沉淀的純度？五、綜合分析題（總共1題，20分）現(xiàn)有一試樣，可能含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種。為了確定其成分，進行了如下實驗：稱取試樣0.5000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。取25.00mL該溶液，加入酚酞指示劑，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定至終點，消耗HCl溶液20.00mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至終點，又消耗HCl溶液30.00mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，分析試樣的成分，并計算各成分的含量。答案：一、1.A2.D3.D4.D5.A6.B7.B8.B9.A10.B二、1.ABCDE2.AB3.ABC4.ABCDE5.ABCDE三、1.樣品采集、樣品預(yù)處理、分析測定、結(jié)果計算與報告、質(zhì)量控制2.鹽酸、硫酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀3.晶核形成、晶核長大、沉淀的聚集4.A=εbc5.玻璃電極、離子選擇性電極；飽和甘汞電極6.0.01；0.17.直接配制法、間接配制法8.磺基水楊酸、鄰菲羅啉9.結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵10.系統(tǒng)誤差、偶然誤差四、1.酸堿滴定的基本原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)之間的化學(xué)計量關(guān)系來確定被測物質(zhì)的含量。例如，用氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，達到滴定終點。根據(jù)消耗氫氧化鈉的體積和濃度，以及化學(xué)計量關(guān)系，可以計算出鹽酸的濃度。2.提高沉淀純度的方法有：選擇合適的沉淀劑，避免共沉淀現(xiàn)象；控制沉淀條件，如溫度、酸度、沉淀劑的加入速度等，使沉淀顆粒粗大、純凈；進行陳化處理，使沉淀更加純凈；采用洗滌、過濾等方法，除去沉淀表面的雜質(zhì)。五、根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，第一次滴定用酚酞作指示劑，消耗HCl溶液20.00mL，說明溶液中含有Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。消耗HCl的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量為0.002000mol。第二次滴定用甲基橙作指示劑，消耗HCl溶液30.00mL，說明溶液中除了Na2CO3外，還有NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。第二次滴定消耗HCl的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.03000L=0.003000mol，其中與第一次滴定生成的NaHCO3反應(yīng)消耗的HCl為0.002000mol，則原試樣中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.003000mol-0.002000mol=0.001000mol。試樣中NaCl的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×(0.03000L-0.02000L)=0.001000mol。Na2CO3的含量為：(0.002000mol×106g/mol)÷(0.5000g×25.00mL/250mL)×100%