京教版高中二年級化學(xué)上冊期末試卷考試時間：100分鐘滿分：100分得分：________班級：________姓名：________學(xué)號：________一、選擇題（本題共15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子B.原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)D.原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.HClD.NH?Cl3.下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是（）A.元素周期表有7個周期、18個縱行B.同一周期元素的電子層數(shù)相同C.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同D.金屬元素全部位于周期表的左側(cè)4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2H?O?=2H?O+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)量的減少量B.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率都為零B.達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等C.外界條件改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等7.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.NH?·H?OC.NaClD.H?O8.下列關(guān)于溶液pH的說法正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸性溶液的pH越小，酸性越強C.用pH試紙測得某溶液pH為5.6D.向堿性溶液中加水，溶液pH增大9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuCl?+2OH?=Cu(OH)?↓+2Cl?10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負極D.原電池的正極一定是不活潑金屬11.下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是（）A.鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟B.鈉的密度比水大C.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉D.鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣12.下列關(guān)于鋁的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.鋁的熔點很高D.鋁在空氣中不易被腐蝕是因為鋁不活潑13.下列關(guān)于鐵的化合物的說法正確的是（）A.Fe?O?是黑色固體B.Fe(OH)?易被氧化為Fe(OH)?C.FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成藍色沉淀D.Fe3?具有還原性14.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水消毒D.氯氣有毒，不能用于工業(yè)生產(chǎn)15.下列關(guān)于二氧化硫的說法錯誤的是（）A.二氧化硫是酸性氧化物B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色C.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一D.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)二、填空題（本題共5小題，每空1分，共25分）16.（5分）在①H?、②O?、③CO?、④NaCl、⑤KOH、⑥H?SO?、⑦NH?、⑧H?O中，屬于單質(zhì)的是________（填序號，下同）；屬于化合物的是________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于酸的是________。17.（5分）根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）原子序數(shù)為17的元素是________（填元素名稱），位于第________周期第________族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）第3周期第ⅡA族的元素是________（填元素符號），其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。（3）同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。18.（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（2）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。（5）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。19.（5分）在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；增大壓強，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（2）加入催化劑，正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”），逆反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡________（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）移動。（3）若增加SO?的濃度，平衡向________方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），O?的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。20.（5分）（1）某溫度下，純水中c(H?)=1×10??mol/L，則該溫度下純水中c(OH?)=________mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=________。（2）常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中c(H?)=________mol/L，pH=________；0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH?)=________mol/L，pH=________。（3）常溫下，pH=3的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”），混合溶液的pH=________。三、實驗題（本題共2小題，共20分）21.（10分）實驗室制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置如圖所示（部分裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中氧化劑是________（填化學(xué)式），還原劑是________（填化學(xué)式）。（2）裝置B的作用是________，裝置C中盛放的試劑是________，作用是________。（3）裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，說明氯氣具有________性；裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）裝置F中盛放的試劑是________，作用是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。22.（10分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗裝置：（1）實驗開始前，應(yīng)先________，然后加入試劑。（2）裝置A中，鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，若鐵過量，反應(yīng)后期可觀察到有氣體生成，該氣體是________，原因是________________________。（3）裝置B的作用是________，裝置C中盛放的試劑是________，可觀察到的現(xiàn)象是________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置A中的溶液中可能含有Fe2?和Fe3?，請設(shè)計實驗方案檢驗溶液中是否含有Fe2?：________________________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（5）若要測定反應(yīng)后溶液中Fe2?的濃度，可采用酸性KMnO?溶液滴定的方法。滴定過程中，酸性KMnO?溶液應(yīng)盛放在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，反應(yīng)的離子方程式為________________________。四、計算題（本題共2小題，共25分）23.（12分）將20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為16.9g。求：（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（3）若將原混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的體積（標準狀況下）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（13分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?+O??2SO?，經(jīng)過5min達到平衡狀態(tài)，此時測得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。求：（1）平衡時SO?的物質(zhì)的量濃度；（2）平衡時O?的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（4）前5min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案及評分標準一、選擇題（每題2分，共30分）1.B2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.B10.C11.B12.A13.B14.C15.D二、填空題（每空1分，共25分）16.①②；③④⑤⑥⑦⑧；④⑤⑥⑧；③⑦；⑥17.（1）氯；3；ⅦA；（原子結(jié)構(gòu)示意圖略）（2）Mg；Mg(OH)?（3）減?。粶p弱；增強18.（1）2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（2）Fe+2Fe3?=3Fe2?（3）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（4）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（5）3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O19.（1）逆反應(yīng)；正反應(yīng)（2）增大；增大；不發(fā)生（3）正反應(yīng)；減??；增大20.（1）1×10??；1×10?1?（2）0.1；1；0.1；13（3）中性；7三、實驗題（共20分）21.（10分）（1）MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O；MnO?；HCl（2）除去氯氣中的氯化氫氣體；濃硫酸；干燥氯氣（3）干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色；漂白；溶液變藍色；Cl?+2I?=2Cl?+I?（4）NaOH溶液；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O22.（10分）（1）檢查裝置的氣密性（2）H?；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣（3）檢驗SO?；品紅溶液；品紅溶液褪色（4）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加少量酸性KMnO?溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明溶液中含有Fe2?（或滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則證明含有Fe2?）（5）酸式；5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O四、計算題（共25分）23.（12分）解：（1）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x（1分）2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O質(zhì)量減少（2分）168g106g62g（1分）x20g-16.9g=3.1g（1分）168g/x=62g/3.1g解得x=8.4g（2分）（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為20g-8.4g=11.6g（1分）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.6g/20g×100%=58%（2分）（3）11.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為11.6g/106g/mol=0.11mol（1分）8.4g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為8.4g/84g/mol=0.1mol（1分）根據(jù)碳元素守恒，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.11mol+0.1mol=0.21mol（1分）標