四川雅安中學2025年高一上化學期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關氣體的體積敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同2、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L3、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a4、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合5、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線6、下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液7、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、蒸餾、萃取8、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO9、下列離子方程式正確的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCOB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2OC．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O10、向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關系正確的是A．A B．B C．C D．D11、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H＋=H2O13、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結論都不對14、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤15、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是A．B．C．D．16、實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規(guī)格58.5g17、1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.618、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個19、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-A．A B．B C．C D．D20、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D21、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1:322、下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，______________________________（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處

F．塞緊瓶塞，上下倒轉搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切

請據(jù)此填寫：

(1)完成上述步驟中的空白處。

(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是____________。（選填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將____________

B．定容時仰視容量瓶刻度線_________26、（10分）I.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處······(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：(2)分析圖像，可以獲得的結論是____；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過_____℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如下圖所示：(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。③圖像表明，當調(diào)至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學反應方程式______，每有10.5gHClO分解，轉移電子的物質(zhì)的量為______。27、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氣體的體積必須先注明是否為標準狀況，條件不確定，無法計算氣體體積，故A錯誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯誤；C.標準狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無法計算1molH2O所占的體積，故C錯誤；D.一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的物質(zhì)的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強下，體積必然相同，故D正確；故選D。2、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當體積為125mL時溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。3、A【解析】

設元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A根據(jù)電子層結構相同，核外電子數(shù)相等，列等式計算。4、B【解析】

A．氫氣和氧氣混合需要點燃才會反應，且該反應沒有離子參加，不是離子反應，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應，鋅與氫離子發(fā)生反應，是離子反應，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應，該反應沒有離子參加，不是離子反應，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學反應，D不符合題意；故選B。5、A【解析】

根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷。【詳解】A、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1。A.氯離子濃度為1.5mol·L-1；B.氯離子濃度為2mol·L-1；C.沒有氯離子，故氯離子濃度為0mol·L-1；D.氯離子濃度為3mol·L-1。故選D。7、D【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒云秃吐然c溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；答案選D。選擇分離方法時，一定要注意各物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，包括溶解性，密度等。8、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。9、A【解析】

A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和和水，氫氧化鈣是強電解質(zhì)拆成離子的形式，碳酸氫鈣是鹽，也是強電解質(zhì)并且能溶于水，要拆成離子的形式，其離子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正確；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是，故B錯誤；C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式是，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式，故D錯誤；故選：A。10、B【解析】

溶液導電的原因是溶液中存在能自由移動的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進行解答即可。【詳解】二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行溶液中的能自由移動的離子越來越少，導電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又逐漸增大，導電性增強。因此B圖能反映出電流強度I與加入物質(zhì)量的關系。答案選B.熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)、溶液導電的原因并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11、C【解析】試題分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液體，因此不能量取52mL稀硫酸，錯誤；②乙醇能夠以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，錯誤；③托盤天平精確度是0.1g，所以可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④容量瓶是準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故所選用的儀器合理的是③④，選項C正確。[考點：考查化學儀器的使用正誤判斷的知識。12、A【解析】

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯誤；答案：A書寫離子方程式時注意只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以寫成離子形式。13、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應的化學方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應會停止，所以實際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。14、D【解析】

根據(jù)化學式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。15、D【解析】試題分析：本題考查反應先后順序問題。當NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結合為難溶的CaCO3，當OH-完全反應后，CO2與CO32-反應生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確?？键c：本題考查離子反應的本質(zhì)。16、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結合m=nM、n=cV計算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質(zhì)量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C。容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規(guī)格尤為關鍵，否則會對溶質(zhì)質(zhì)量的計算和稱量產(chǎn)生影響。17、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后混合氣體的質(zhì)量等于反應前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算反應前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計算反應后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進而計算反應后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題。【詳解】反應前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應氧氣為1mol×30%=0.3mol3O22O3，物質(zhì)的量減少3210.3mol0.1mol故反應后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol則反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合氣體相對氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。故選B。18、C【解析】

A、氧原子的相對原子質(zhì)量=（一個原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分數(shù)的平均值，故A錯誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯誤；故答案選C。19、D【解析】

A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D。針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。20、D【解析】

A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。21、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標準狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3，故D正確。阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。22、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項A錯誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導氣管，選項B錯誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選項D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL。本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶（實驗室沒有480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故正確的操作順序是D、A、C、E、G、F；(3)進行A步操作時，用量筒量取27.2mL濃硫酸，必須選用最接近且較大的量筒，則選用量筒的規(guī)格是50mL，答案選B；

(4)A．用量筒量取濃硫酸時仰視，所量取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高；B．定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水的體積偏多，配制的稀硫酸濃度偏低。26、低于40℃時，NaClO能穩(wěn)定存在；高于40℃時，NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢＞2HClO=2HCl+O2↑0.4【解析】

I．根據(jù)圖像可知，20℃、30℃、40℃時，ORP數(shù)據(jù)變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數(shù)據(jù)減小，氧化性減弱；II．根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實驗現(xiàn)象可知，溶液的堿性越強，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱?！驹斀狻?2)分析圖像，NaClO溶液低于40℃時，能穩(wěn)定存在；高于40℃時，易分解；稀釋時水的溫度最好不超過40℃；(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結論，溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；②b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢；③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見光分解為HCl和氧氣，化學反應方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時，轉