山東禹城市綜合高中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+2、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×10223、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨4、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色5、用足量的CO還原8g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物6、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥7、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．硫酸是純凈物，鹽酸是混合物8、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．Na在中燃燒制NaCl B．濃與NaCl反應(yīng)制HClC．與石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl9、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L10、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH411、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液12、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液13、下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl214、下列說法正確的是（）A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況15、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+16、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標(biāo)況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標(biāo)況下224mLN2和0.1molN2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③_____________________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：_________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確20、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯(cuò)誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。2、B【解析】

A.①元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應(yīng)③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強(qiáng)弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。4、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別。【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。5、A【解析】

得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g－2.4g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是2︰3，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。6、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬?，錯(cuò)誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實(shí)質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】

A．鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。8、C【解析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應(yīng)，可能有氣體逸出會(huì)污染大氣，第二鈉的價(jià)格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯(cuò)誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應(yīng)制HCl，適合于實(shí)驗(yàn)室制備少量氯化氫，故B錯(cuò)誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。10、D【解析】

根據(jù)V=Vm×m/M計(jì)算氣體的體積?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈.NH3摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。11、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。12、B【解析】

l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1?！驹斀狻緼．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。13、C【解析】

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B不符合題意；C．Mg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，C符合題意；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。14、C【解析】試題分析：A．根據(jù)公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，但原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，和1molCO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；D．根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。15、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標(biāo)況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標(biāo)況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成。【點(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。20、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl?！驹斀狻浚?）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ?yàn)锽aCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次；（5）經(jīng)過操作b后，檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。21、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O