2025年中職化工（化工基礎(chǔ)應(yīng)用）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、單項(xiàng)選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”不包括以下哪種物質(zhì)（）A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.磷酸2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)溫度C.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率3.在一定溫度下，將一定量的A和B氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(A)=1.6mol，n(B)=0.8mol，n(C)=0.8mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.0.25B.0.5C.1D.24.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于0C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定小于0D.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)7.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法，正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定正向移動(dòng)B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡一定不移動(dòng)8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法，正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將2molNaOH固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.從100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.將10mL1mol/L的NaCl溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快10.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說(shuō)法，正確的是（）A.化工生產(chǎn)要遵循綠色化學(xué)的原則B.化工生產(chǎn)要注意安全生產(chǎn)C.化工生產(chǎn)要提高原料利用率D.化工生產(chǎn)要減少污染物排放2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是（）A.金屬的冶煉通常是利用氧化還原反應(yīng)B.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電解池是利用氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變C.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比三、填空題（總共5題，每題4分，請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上）1.化工生產(chǎn)中常用的原料有______、______、______等。2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為_(kāi)_____，單位是______。3.化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____，K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越______。4.電解質(zhì)是指在______或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______，特征是______。四、簡(jiǎn)答題（總共2題，每題10分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，并舉例說(shuō)明。五、計(jì)算題（總共1題，每題10分）在一定溫度下，將2molA和2molB氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.6mol。求：（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）A的轉(zhuǎn)化率。答案：一、1.D2.D3.A4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.B二、1.ABCD2.ABCD3.ACD4.ABCD5.ABC三、1.煤、石油、天然氣2.v=Δc/Δt；mol/(L·s)或mol/(L·min)3.生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；完全4.水溶液；熔融5.電子的轉(zhuǎn)移；元素化合價(jià)的升降四、1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的表面積等。升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快；加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率加快。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，在合成氨反應(yīng)中，增大氮?dú)饣驓錃獾臐舛龋胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。五、（1）根據(jù)題意可得：A(g)+