2025年中職化工（化學(xué)分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在括號(hào)內(nèi)）1.下列哪種方法不屬于化學(xué)分析中的定量分析方法（）A.重量分析法B.比色法C.電位分析法D.色譜分析法2.酸堿滴定中，指示劑變色的pH范圍稱為（）A.滴定突躍范圍B.指示劑變色范圍C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)D.滴定終點(diǎn)3.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcM·K′MY≥6B.lgcM·KMY≥6C.lgcM·K′MY≥8D.lgcM·KMY≥84.下列物質(zhì)中，不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.無(wú)水碳酸鈉B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀5.測(cè)定某鐵礦石中鐵的含量，平行測(cè)定5次，結(jié)果分別為35.21%、35.24%、35.20%、35.22%、35.23%，則其相對(duì)平均偏差為（）A.0.016%B.0.024%C.0.032%D.0.040%6.下列哪種儀器可用于測(cè)定溶液的pH值（）A.電位滴定儀B.分光光度計(jì)C.氣相色譜儀D.電子天平7.在氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）A.自身指示劑B.專屬指示劑C.金屬指示劑D.氧化還原指示劑8.用重量法測(cè)定硫酸根含量時(shí)，可選用的沉淀劑是（）A.氯化鋇B.硝酸銀C.氫氧化鈉D.氯化銨9.下列關(guān)于誤差的說(shuō)法，正確的是（）A.誤差是由測(cè)量?jī)x器不準(zhǔn)確造成的B.誤差是由測(cè)量方法不完善造成的C.誤差是不可避免的，但可以減小D.誤差是由操作人員不細(xì)心造成的10.分析純?cè)噭┢亢灥念伾珵椋ǎ〢.綠色B.紅色C.藍(lán)色D.棕色二、填空題（總共10題，每題2分，請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上）1.化學(xué)分析是指利用化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)來(lái)測(cè)定物質(zhì)的______、______、______等化學(xué)組成的分析方法。2.酸堿滴定法是以______反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。3.配位滴定中，常用的滴定劑是______，它能與多種金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。4.重量分析法是通過(guò)稱量物質(zhì)的______來(lái)確定被測(cè)組分含量的方法。5.在分析化學(xué)中，誤差分為______誤差和______誤差。6.有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能測(cè)量到的數(shù)字，它包括______數(shù)字和______一位可疑數(shù)字。7.分光光度法是通過(guò)測(cè)量物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的______程度來(lái)確定其含量的方法。8.氧化還原滴定法是以______反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。9.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是______、______、______、______。10.滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)讀取______與______之間的數(shù)值。三、簡(jiǎn)答題（總共4題，每題10分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。2.什么是配位滴定的條件穩(wěn)定常數(shù)？它與哪些因素有關(guān)？3.重量分析法的一般步驟有哪些？4.簡(jiǎn)述氧化還原滴定中常用的指示劑及其作用原理。四、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.稱取0.2000g某含銅試樣，溶解后定容至250mL。取25.00mL該溶液，用0.01000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL。計(jì)算該試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol）2.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl溶液20.00mL，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。當(dāng)加入NaOH溶液19.98mL和20.02mL時(shí)，溶液的pH值分別為多少？（已知HCl和NaOH的解離常數(shù)均為1.0×10^-14）五、綜合分析題（1題，20分）某工廠排放的廢水中含有一定量的重金屬離子，為了測(cè)定其中鉛的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積的廢水樣，加入適量的硝酸進(jìn)行酸化，然后加入過(guò)量的碘化鉀溶液，使鉛離子與碘離子反應(yīng)生成碘化鉛沉淀。過(guò)濾沉淀，用蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)氯離子為止。將沉淀烘干后，稱取沉淀的質(zhì)量。已知：Pb2++2I-=PbI2↓請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1.加入硝酸酸化廢水樣的目的是什么？2.加入過(guò)量碘化鉀溶液的作用是什么？3.如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈？4.若稱得沉淀的質(zhì)量為mg，計(jì)算廢水中鉛的含量（以mg/L表示）。答案：一、1.D2.B3.A4.C5.A6.A7.C8.A9.C10.B二、1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.酸堿中和3.EDTA4.質(zhì)量5.系統(tǒng)、偶然6.準(zhǔn)確、最后7.吸收8.氧化還原9.純度高、組成與化學(xué)式相符、性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量大10.彎月面最低點(diǎn)、刻度線三、1.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)接近；指示劑的顏色變化應(yīng)明顯，易于觀察。2.條件穩(wěn)定常數(shù)是指在一定條件下，金屬離子與配位劑形成配合物的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。它與溶液的酸度、溫度、輔助配位劑等因素有關(guān)。3.樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、過(guò)濾、洗滌、烘干或灼燒、稱量、計(jì)算結(jié)果。4.自身指示劑：利用滴定劑或被測(cè)物質(zhì)本身的顏色變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)；專屬指示劑：能與某些被測(cè)物質(zhì)發(fā)生特異性反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的顏色變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)；氧化還原指示劑：其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色，在滴定過(guò)程中，隨著溶液電位的變化，指示劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，引起顏色變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)。四、1.解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2++Y4-=CuY2-n(Cu2+)=n(Y4-)=0.01000mol/L×0.02000L=2.0×10^-4mol250mL溶液中n(Cu2+)=2.0×10^-4mol×(250/25)=2.0×10^-3molm(Cu)=2.0×10^-3mol×63.55g/mol=0.1271g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.1271g/0.2000g)×100%=63.55%2.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，n(HCl)=n(NaOH)c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)V(NaOH)=20.00mL化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，pH=7當(dāng)加入NaOH溶液19.98mL時(shí)：n(HCl)=0.1000mol/L×0.02000L=2.0×10^-3moln(NaOH)=0.1000mol/L×0.01998L=1.998×10^-3mol剩余n(HCl)=2.0×10^-3mol-1.998×10^-3mol=2.0×10^-6molc(H+)=2.0×10^-6mol/(0.02000L+0.01998L)=5.0×10^-5mol/LpH=-lgc(H+)=4.3當(dāng)加入NaOH溶液20.02mL時(shí)：n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02002L=2.002×10^-3mol過(guò)量n(NaOH)=2.002×10^-3mol-2.0×10^-3mol=2.0×10^-6molc(OH-)=2.0×10^-6mol/(0.02000L+0.02002L)=5.0×10^-5mol/LpOH=-lgc(OH-)=4.3pH=14-pOH=9.7五、1.硝酸酸化廢水樣的目的是將廢水中可能存在的弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸根離子，避免干擾鉛離子的測(cè)定。2.加入過(guò)量碘化鉀溶液的作用是使鉛離子完全沉淀為碘化鉛沉淀，提高測(cè)定的準(zhǔn)確性。3.取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，