06十二月2025選擇性必修1第三章

水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第1課時

鹽類水解原理新知引入酸溶液酸性堿溶液堿性鹽溶液中性1.純堿是什么?2.從組成上看是哪類物質?3.為什么叫純堿?Na2CO3鹽類其水溶液呈堿性實驗探究不同鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性堿性酸性中性堿性酸性c(H＋)=

c(OH－)c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＜c(OH－)新知引入NaCl溶液為什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)只吸引不結合只吸引不結合純水中：加入NaCl后：

NaCl=Cl-+

Na+因為不能生成弱電解質水的電離平衡不移動，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性新知引入NH4Cl溶液為什么呈酸性？c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)不僅吸引而且結合只吸引不結合純水中：加入NH4Cl后：

NH4Cl=Cl-+NH4+

生成弱電解質水的電離平衡正向移動，當達到平衡時溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

電荷守恒新知引入CH3COONa溶液為什么呈堿性？c(H＋)＜c(OH－)c(CH3COO-

)＜c(Na＋)只吸引不結合不僅吸引而且結合純水中：加醋酸鈉：

CH3COONa=CH3COO-

+Na+

生成弱電解質水的電離平衡正向移動，當達到平衡時溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性

電荷守恒新知學習鹽類的水解在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)的反應，叫做鹽類的水解。1.概念：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡正向移動，電離程度增大，即鹽類的水解促進水的電離。2.實質：為什么有些鹽能夠水解？哪些鹽能夠水解？深入理解鹽類水解的實質：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)弱酸根離子或弱堿陽離子新知引入鹽的分類再認識酸+堿=鹽+水根據形成鹽的酸、堿的強弱來分弱酸弱堿強酸強堿弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽新知學習鹽類的水解在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)的反應，叫做鹽類的水解。1.概念：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡正向移動，電離程度增大，即鹽類的水解促進水的電離。2.實質：為什么有些鹽能夠水解？哪些鹽能夠水解？鹽溶液酸堿性鹽的類型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽新知學習鹽類的水解在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)的反應，叫做鹽類的水解。1.概念：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡正向移動，電離程度增大，即鹽類的水解促進水的電離。2.實質：3.水解的條件：鹽有弱的離子。有弱才水解，無弱不水解，都弱？都弱都水解。4.水解的結果：一般會使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性誰強顯誰性同強(同弱)顯中性從物質類別角度分析水解反應：鹽酸堿+NH4Cl+H2OHCl+NH3

·H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH+H2O主反應NH4Cl+H2OHCl+NH3

·H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH新知學習鹽類的水解5.水解的特點：鹽+水酸+堿中和水解△H＞0鹽類的水解反應是酸堿中和的逆反應鹽類的水解是吸熱反應鹽類的水解是可逆反應一般的鹽類的水解反應很微弱提醒：多元弱酸根離子、多元弱堿陽離子是分步水解。鹽類的水解反應促進水的電離新知學習鹽類的水解6.鹽類一般水解方程式的書寫：(1)化學方程式一般模式：特別提醒：如:NH4Cl溶液的水解CH3COONa溶液的水解由于一般的水解很微弱，因此水解產物不寫其分解產物！也不打“↑”、“↓”。鹽+H2O酸+堿

NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH特別提醒：多元弱酸鹽、多元弱堿鹽均分級水解，每一級都只結合一個H+、OH-，故多元弱酸鹽分級書寫，但多元弱堿鹽一步書寫。如:Na2CO3溶液的水解NaHCO3+H2OH2CO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+NaOHFeCl3溶液水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl新知學習鹽類的水解6.鹽類一般水解方程式的書寫：(2)離子方程式一般模式：弱離子+H2O弱酸(或弱堿)

+OH-(或H+)練習:寫出NH4Cl、FeCl3、Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、Na2S、CH3COONH4溶液水解的離子方程式。NH4++H2ONH3

·H2O+H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–第一步：第二步：CO3

2–

+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–S2–

+H2OHS–+OH–HS–

+H2OH2S+OH–CH3COO–

+NH4++H2OCH3COOH+NH3

·H2O補充練習鹽類的水解1.下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KHSO4能水解的鹽：________________⑥FeCl2④CuSO4鹽溶液呈酸性的有：_________鹽溶液呈中性的有：_____鹽溶液呈堿性的有：_________①②③④⑤⑥⑦①④⑥⑧無②③⑤⑦2.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值()于2。A.大B.小C.等D.無法確定A補充練習鹽類的水解3.下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是()A.硫酸B.NaOHC.硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性4.常溫下，pH=10的NaOH溶液中，由水電離出來的c(OH-)=

mol/LpH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=

mol/L1×10-101×10-4對應練習鹽類的水解學習筆記P77(3)應用舉例鹽溶液水解的離子酸堿性Na2SO4____

性Cu(NO3)2_____

性NaClO_____

性NaHSO4____

性KAl(SO4)2_____

性NaHCO3_______

性無中Cu2+酸ClO-堿無酸Al3+酸

堿對應練習鹽類的水解學習筆記P77(1)所有的鹽在水溶液中都會發(fā)生水解(2)鹽類水解的實質是促進水的電離，使水的電離平衡右移(3)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(4)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(5)CuCl2是強酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性×√√√√【正誤判斷】對應練習鹽類的水解學習筆記P77【思考交流】1.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？

對應練習鹽類的水解學習筆記P77【思考交流】

3.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4。(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有