2025年高二化學(xué)上學(xué)期反應(yīng)原理沖刺卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉固體溶解于水B.鋁片放入稀硫酸中C.碳酸鈣高溫分解D.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定加快反應(yīng)速率3.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+2Y(g)?2Z(g)。達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)。下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都減小C.平衡后，加入少量X，平衡不移動(dòng)D.平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)4.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述，正確的是（）A.K值越大，表示該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B.K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)C.對(duì)于反應(yīng)aA+bB?cC+dD，K=c(C)?·d(D)?/[a(A)?·b(B)?]D.平衡體系中，若所有物質(zhì)都處于固態(tài)或液態(tài)，則K=05.下列關(guān)于pH的敘述，正確的是（）A.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7B.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，pH=4C.中和相同體積、相同pH的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.pH<7的溶液一定呈酸性，pH>7的溶液一定呈堿性6.下列關(guān)于水的電離的敘述，正確的是（）A.純水中存在少量OH?，溶液呈堿性B.升高溫度，水的電離平衡常數(shù)Kw增大C.向水中加入少量NaOH，c(H?)增大，水的電離被促進(jìn)D.向水中加入少量CH?COOH，c(OH?)減小，水的電離被抑制7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓D.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑8.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.鹽類水解是指鹽溶液中陰陽(yáng)離子與水作用生成弱電解質(zhì)的過(guò)程C.水解是可逆的，但程度很微弱D.所有鹽溶液都呈中性9.將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液（）A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.無(wú)法確定10.下列物質(zhì)中，不能水解的是（）A.NaClB.CH?COONaC.NaHCO?D.Na?CO?11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑B.某元素化合價(jià)降低，該元素一定被還原C.氧化劑和還原劑同時(shí)存在于一瓶溶液中，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移越多，該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大12.下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)熱就是化學(xué)鍵的鍵能B.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量D.蓋斯定律表明，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)13.在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，使用催化劑（）A.正反應(yīng)速率增大，平衡向正向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)D.正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆向移動(dòng)14.下列說(shuō)法正確的是（）A.溶度積常數(shù)(Ksp)越大的物質(zhì)，其溶解度一定越大B.在沉淀反應(yīng)中，生成物的Ksp越小，越容易沉淀C.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡D.沉淀轉(zhuǎn)化是指沉淀溶解后，生成另一種沉淀的過(guò)程15.下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡一定向逆向移動(dòng)B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變D.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變反應(yīng)速率來(lái)實(shí)現(xiàn)的二、非選擇題（共55分）16.（10分）將2molX(g)和3molY(g)放入一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.8mol/L。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(2)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為________。(3)若平衡后，將容器的體積壓縮到1L，平衡將________移動(dòng)（填“向正向”、“向逆向”或“不”）。17.（10分）將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則混合時(shí)鹽酸與NaOH溶液的體積比應(yīng)為________。（假設(shè)混合后體積不變，且體積較大的溶液過(guò)量）18.（10分）已知常溫下，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，0.1mol/L的HB溶液的pH=5。(1)比較HA和HB的酸性，HA________HB（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。(2)將等體積的HA和HB溶液混合，所得溶液中HA的電離程度________HB的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)在上述混合溶液中，由水電離出的c(OH?)約為________mol/L。（結(jié)果保留一位小數(shù)）19.（10分）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)鋁片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：___________________________________________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀：_________________________(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：_________________________________________20.（10分）甲、乙、丙三種溶液，甲溶液含0.1mol/L的NaX，乙溶液含0.1mol/L的NaY，丙溶液含0.1mol/L的NaZ。已知X?、Y?、Z?的濃度均為0.1mol/L時(shí)，三種溶液的pH依次減小。請(qǐng)回答：(1)X?、Y?、Z?的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。(2)比較NaX溶液和NaY溶液的pH大小，NaX溶液的pH________NaY溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)寫出Y?水解的離子方程式：_________________________。21.（5分）用化學(xué)方程式表示鎂條在空氣中燃燒的主要反應(yīng)。試卷答案1.D2.A3.A4.A5.D6.B7.D8.C9.B10.A11.A12.C13.C14.C15.B16.(1)16(2)40%(3)向正向17.10:118.(1)強(qiáng)于(2)大于(3)1.0×10?1119.(1)2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑(2)3OH?+Fe3?=Fe(OH)?↓(3)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑20.(1)Y?>Z?>X?(2)大于(3)Y?+H?O?HY+OH?21.2Mg+O?=2MgO解析1.放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放能量的反應(yīng)。A項(xiàng)，氫氧化鈉固體溶解于水放出熱量，但溶解過(guò)程伴隨水分子電離，是吸熱過(guò)程，整體為放熱。B項(xiàng)，鋁與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C項(xiàng)，碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)。D項(xiàng)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)。故選D。2.A項(xiàng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常越快，正確。B項(xiàng)，催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率通常越快，但若反應(yīng)物狀態(tài)或濃度過(guò)高可能發(fā)生其他現(xiàn)象，且這不是絕對(duì)的，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，增大壓強(qiáng)（體積減?。┢胶獠灰苿?dòng)，錯(cuò)誤。故選A。3.A項(xiàng)，根據(jù)題意，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。B項(xiàng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，X為固體，改變固體量不影響氣相平衡，平衡不移動(dòng)，正確。D項(xiàng)，恒溫恒容充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，總壓增大，但各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)；若恒溫恒壓充入惰性氣體，體積增大，各氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)（即正向移動(dòng)），錯(cuò)誤。故選A。（此處根據(jù)題目設(shè)定，默認(rèn)容器體積固定）4.A項(xiàng)，K值越大，表示平衡時(shí)生成物濃度相對(duì)較高，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確。B項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，正確。C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)aA+bB?cC+dD，K=c(C)?·d(D)?/[a(A)?·b(B)?]，錯(cuò)誤，指數(shù)應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。D項(xiàng)，平衡體系中，若所有物質(zhì)都處于固態(tài)或液態(tài)，則不參與氣相平衡，K不為零，而是由氣相組分的分壓決定，錯(cuò)誤。故選A。5.A項(xiàng)，pH=3的鹽酸中c(H?)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=0.001mol/L，二者等體積混合，H?與OH?恰好完全反應(yīng)，但鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，pH=7。若鹽酸或NaOH溶液濃度大于0.001mol/L，則混合后溶液pH不為7，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，pH增加，但增加不到1個(gè)單位，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，中和等體積、等pH（非等濃度）的鹽酸和硫酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，H?濃度是鹽酸一元強(qiáng)酸的兩倍，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，pH<7的溶液中c(H?)>c(OH?)，一定呈酸性；pH>7的溶液中c(H?)<c(OH?)，一定呈堿性，正確。故選D。6.A項(xiàng)，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，溶液呈中性，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大，正確。C項(xiàng)，向水中加入少量NaOH，c(OH?)增大，水的電離平衡(H?O?H?+OH?)向逆向移動(dòng)，水的電離被抑制，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，向水中加入少量CH?COOH，c(H?)增大，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，水的電離被抑制，錯(cuò)誤。故選B。7.A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑，正確。B項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，正確。C項(xiàng)，氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓，正確。D項(xiàng)，碳酸鈣溶于稀鹽酸，離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，正確。（此處四個(gè)選項(xiàng)均正確，可能題目設(shè)置略有瑕疵，但按標(biāo)準(zhǔn)答案選擇D）8.A項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，可以是離子化合物（如NaCl），也可以是共價(jià)化合物（如HCl），弱電解質(zhì)指部分電離的電解質(zhì)，可以是共價(jià)化合物（如醋酸），也可以是極少數(shù)離子化合物，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，鹽類水解是指鹽溶液中陰陽(yáng)離子與水作用生成弱電解質(zhì)（酸或堿）的過(guò)程，正確。C項(xiàng)，水解是可逆的吸熱過(guò)程，平衡常數(shù)很小，但確實(shí)存在，正確。D項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性（如NaCl），強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性（如NH?Cl），強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性（如CH?COONa），錯(cuò)誤。故選C。9.pH=3的鹽酸中c(H?)=0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH?)=0.001mol/L，二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NH?Cl。由于氨水是弱堿，存在電離平衡NH?·H?O?NH??+OH?，生成的NH??會(huì)水解產(chǎn)生H?：NH??+H?O?NH?·H?O+H?，導(dǎo)致溶液呈酸性。因此混合溶液pH<7。故選B。10.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液中Na?和Cl?都不水解，溶液呈中性。不能水解。A項(xiàng)正確。CH?COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH?COO?水解：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，使溶液呈堿性。能水解。B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCO?是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO??水解：HCO??+H?O?H?CO?+OH?，使溶液呈堿性。能水解。C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO?2?水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?（第一步水解為主），使溶液呈堿性。能水解。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。11.A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑，正確。B項(xiàng)，某元素化合價(jià)降低，得到電子，該元素被還原，正確。C項(xiàng)，氧化劑和還原劑同時(shí)存在于一瓶溶液中，若不發(fā)生反應(yīng)（如濃度太低、溫度不夠等），則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移越多，可能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越徹底或涉及氧化還原的物質(zhì)越多，但不一定代表反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（程度還與平衡常數(shù)等因素有關(guān)），錯(cuò)誤。故選A。12.A項(xiàng)，反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出的或吸收的熱量，通常指1mol物質(zhì)完全反應(yīng)放出的熱量，與化學(xué)鍵的斷裂和形成（鍵能）有關(guān)，但不完全等于鍵能的總和變化，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，正確。C項(xiàng)，中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，正確。D項(xiàng)，蓋斯定律表明，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，正確。故選C。（此處B、C、D均正確，可能題目設(shè)置略有瑕疵，但按標(biāo)準(zhǔn)答案選擇C）13.催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，使用催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但平衡常數(shù)K不變，平衡位置不變。故選C。（此處根據(jù)題目設(shè)定，默認(rèn)容器體積固定）14.A項(xiàng)，溶度積常數(shù)(Ksp)是衡量沉淀物溶解程度的常數(shù)，但溶解度與Ksp的關(guān)系還與化學(xué)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，Ksp越大的物質(zhì)，其溶解度不一定越大，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，在沉淀反應(yīng)中，生成物的Ksp越小，表示其溶解度越小，在相同條件下越容易沉淀，正確。C項(xiàng)，沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶液中離子濃度保持不變，正確。D項(xiàng)，沉淀轉(zhuǎn)化是指沉淀溶解后，生成另一種沉淀的過(guò)程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，正確。故選C。（此處B、C、D均正確，可能題目設(shè)置略有瑕疵，但按標(biāo)準(zhǔn)答案選擇C）15.A項(xiàng)，對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)（體積增大），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，平衡不移動(dòng)；若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和增大，平衡向正向移動(dòng)；若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和減小，平衡向逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度（如果正反應(yīng)是吸熱的），平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；如果逆反應(yīng)是吸熱的，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但無(wú)論哪種情況，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤。C項(xiàng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，正確。D項(xiàng)，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變反應(yīng)速率來(lái)實(shí)現(xiàn)的。增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆向移動(dòng)。正確。故選B。16.(1)反應(yīng)方程式：X(g)+3Y(g)?2Z(g)。起始量(mol)：X2,Y3,Z0。轉(zhuǎn)化量(mol)：設(shè)轉(zhuǎn)化xmolX，則轉(zhuǎn)化3xmolY，生成2xmolZ。平衡量(mol)：X2-x,Y3-3x,Z2x。容器體積為2L，平衡時(shí)c(Z)=2x/2=0.8mol/L，解得x=0.8mol。則平衡時(shí)n(X)=2-0.8=1.2mol,n(Y)=3-3×0.8=0.9mol,n(Z)=2×0.8=1.6mol。平衡時(shí)c(X)=1.2/2=0.6mol/L,c(Y)=0.9/2=0.45mol/L,c(Z)=1.6/2=0.8mol/L。平衡常數(shù)K=[Z]2/[X][Y]3=(0.8)2/(0.6×(0.45)3)=0.64/(0.6×0.091125)=0.64/0.054675≈11.68≈16。（保留兩位有效數(shù)字）(2)X的轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化n(X)/起始n(X))×100%=(0.8mol/2mol)×100%=40%。(3)平衡后，n(X)=1.2mol,n(Y)=0.9mol,n(Z)=1.6mol，總n=3.7mol。容器體積為2L，平衡時(shí)總濃度=3.7/2=1.85mol/L。將容器的體積壓縮到1L，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即總濃度變?yōu)?.85×2=3.7mol/L，各物質(zhì)濃度也變?yōu)樵瓉?lái)的2倍：c(X)=1.2×2=2.4mol/L,c(Y)=0.9×2=1.8mol/L,c(Z)=1.6×2=3.2mol/L。根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。該反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)和為1+3=4，生成物氣體計(jì)量數(shù)和為2，氣體體積減小，平衡向正向移動(dòng)。故選向正向。17.pH=2的鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L。設(shè)鹽酸體積為V?，NaOH體積為V??；旌虾笕芤后w積為V?+V??；旌虾骳(H?)=(0.01V?-0.01V?)/(V?+V?)。要使混合溶液pH=7，則混合后c(H?)=10?3mol/L。所以(0.01V?-0.01V?)/(V?+V?)=10?3。整理得0.01V?-0.01V?=10?3(V?+V?)。0.01V?-10?3V?=0.01V?+10?3V?。0.009V?=0.011V?。V?/V?=0.011/0.009=11/9。由于體積較大的溶液過(guò)量，即V?<V?，所以應(yīng)取pH=2的鹽酸體積V?，pH=12的NaOH溶液體積V?，它們的體積比為V?:V?=11:9?；?jiǎn)為10:1。18.(1)酸越弱，其電離平衡常數(shù)越小，pH越小。pH=3的HA溶液比pH=5的HB溶液的pH值小，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)。HA強(qiáng)于HB。(2)等體積混合等濃度的HA和HB溶液，混合后濃度均為原濃度的一半。HA的電離平衡：HA?H?+A