2025年初中化學(xué)九年級上學(xué)期酸堿鹽試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.稀硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硫酸銅2.下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中，錯誤的是A.具有強烈的腐蝕性B.易溶于水，溶解時放出大量熱量C.能使無色酚酞試液變紅D.能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，屬于堿的是A.氫氧化鈣B.碳酸鈉C.稀硫酸D.氯化鈉4.下列關(guān)于pH的說法中，正確的是A.pH值越大，溶液的酸性越強B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值小于7D.堿性溶液的pH值等于75.下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是A.鐵片B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.氫氧化銅固體6.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是A.氫氧化鐵B.碳酸C.氯化鈉D.氧化鎂7.下列關(guān)于酸堿鹽的說法中，正確的是A.酸都能使紫色石蕊試液變紅，堿都能使無色酚酞試液變紅B.酸性溶液和堿性溶液都不能導(dǎo)電C.鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的D.所有鹽的溶液都是中性的8.下列實驗操作中，正確的是A.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞倒放，標(biāo)簽朝向手心B.使用膠頭滴管滴加液體時，滴管伸入試管內(nèi)C.給試管加熱時，試管口朝向自己或他人D.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中9.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉10.下列化學(xué)方程式中，正確的是A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑二、填空題（每空1分，共20分）11.氫氧化鈉俗稱______、______，具有______性。12.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。13.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉______，碳酸鈉______，氯化鐵______，硫酸銅______。14.寫出下列化學(xué)方程式：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)______。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)______。15.生活中，用______檢驗雞蛋是否變質(zhì)。16.人體缺乏鈣元素會影響骨骼發(fā)育，牛奶是補充鈣元素的的良好食物。17.用化學(xué)方程式表示用生石灰制備氫氧化鈣的反應(yīng)：______。18.在化合物X?Y?中，若元素Y的化合價為-2價，則元素X的化合價為______價。19.20℃時，將20g某固體物質(zhì)加入到100g水中，攪拌，得到的是該物質(zhì)的______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。20.將pH試紙放在玻璃片上，用干凈玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，與標(biāo)準比色卡比較，讀出pH值，這種測定pH值的方法的優(yōu)點是______。三、簡答題（每小題4分，共12分）21.簡述如何用實驗方法區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。22.解釋為什么不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液。23.生活中，如何區(qū)分硬水和軟水？四、計算題（共8分）24.將20g氫氧化鈉固體溶解在100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)氫氧化鈉溶解時溶液質(zhì)量變化忽略不計）試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.C解析思路：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?），屬于堿。A、B、D選項均屬于酸。2.C解析思路：氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易溶于水，溶解時放出大量熱量，能使無色酚酞試液變紅，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。C選項描述錯誤，氫氧化鈉使無色酚酞試液變紅，而氫氧化鈣（Ca(OH)?）微溶于水，其溶液也呈堿性，但使酚酞變紅的顏色較淺。3.A解析思路：堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈣（Ca(OH)?）在水溶液中電離產(chǎn)生鈣離子（Ca2?）和氫氧根離子（OH?），屬于堿。B、D選項屬于鹽，C選項屬于酸。4.C解析思路：pH值是衡量溶液酸堿度的一個指標(biāo)。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈堿性。A選項錯誤，pH值越大，溶液的堿性越強。B選項正確。C選項正確。D選項錯誤，堿性溶液的pH值大于7。5.C解析思路：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。鐵（Fe）能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO?）和氫氣（H?）：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑。氫氧化鈉（NaOH）能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉（Na?SO?）和水（H?O）：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。氯化鈉（NaCl）不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。D選項錯誤，氫氧化銅（Cu(OH)?）能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅（CuSO?）和水：Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O。6.C解析思路：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成，屬于鹽。A選項屬于堿，B選項屬于酸，D選項屬于氧化物。7.A解析思路：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍。氫氧化鐵（Fe(OH)?）是堿。碳酸（H?CO?）是酸。氯化鈉（NaCl）溶液通常呈中性。氧化鎂（MgO）是氧化物。A選項錯誤，不是所有堿都能使無色酚酞試液變紅（如氫氧化銅）。B選項錯誤，酸性溶液和堿性溶液都含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?。C選項錯誤，鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，如銨鹽。D選項錯誤，鹽的溶液不一定都是中性的，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。8.A解析思路：向試管中傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽被腐蝕，應(yīng)將瓶塞倒放，標(biāo)簽朝向手心。B選項錯誤，使用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加，不能伸入試管內(nèi)，以免污染滴管。C選項錯誤，給試管加熱時，為防止試管口液體沸騰濺出，試管口應(yīng)朝向沒人的方向。D選項錯誤，用pH試紙測定未知溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用干凈玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。9.D解析思路：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?？諝庵泻醒鯕?、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物。稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物。氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液，屬于混合物。氯化鈉（NaCl）是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。10.D解析思路：A選項錯誤，化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件“通電”，且氫氣后面沒有↑。B選項錯誤，氫氧化銅（Cu(OH)?）是藍色沉淀，應(yīng)寫↓。C選項錯誤，過氧化氫（H?O?）分解需要二氧化錳（MnO?）作催化劑，且化學(xué)方程式未配平。D選項正確，化學(xué)方程式符合客觀事實，且書寫正確。二、填空題（每空1分，共20分）11.燒堿火堿腐蝕解析思路：氫氧化鈉的俗稱有燒堿、火堿、苛性鈉，它具有強烈的腐蝕性。12.酸中性堿解析思路：根據(jù)pH值的定義，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈堿性。13.NaOHNa?CO?FeCl?CuSO?解析思路：氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH。碳酸鈉的化學(xué)式是Na?CO?。氯化鐵的化學(xué)式是FeCl?。硫酸銅的化學(xué)式是CuSO?。14.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O解析思路：碳酸鈣（CaCO?）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣（CaCl?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?），化學(xué)方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，該反應(yīng)需要加熱條件，但題目未要求。氫氧化鈉（NaOH）與硫酸（H?SO?）發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉（Na?SO?）和水（H?O），化學(xué)方程式為2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。15.澄清石灰水解析思路：雞蛋變質(zhì)會產(chǎn)生二氧化碳（CO?），二氧化碳能與澄清石灰水（氫氧化鈣溶液Ca(OH)?）反應(yīng)生成碳酸鈣（CaCO?）白色沉淀和水（H?O），使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式為CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。16.Ca解析思路：鈣元素的化學(xué)符號是Ca。17.CaO+H?O=Ca(OH)?解析思路：氧化鈣（CaO）與水（H?O）反應(yīng)生成氫氧化鈣（Ca(OH)?），化學(xué)方程式為CaO+H?O=Ca(OH)?。18.+3解析思路：化合物X?Y?中，設(shè)元素X的化合價為x價，元素Y的化合價為-2價。根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，有2x+(-2)×3=0，解得x=+3。19.飽和解析思路：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。將20g某固體物質(zhì)加入到100g水中，如果全部溶解，則得到的是不飽和溶液；如果未全部溶解，有固體剩余，則得到的是飽和溶液。題目中描述得到的是該物質(zhì)的溶液，且未說明是否全部溶解，但通常這種表述隱含了達到飽和狀態(tài)或接近飽和狀態(tài)，因此判斷為飽和溶液。20.不污染待測液，簡便快速解析思路：用pH試紙測定未知溶液的pH值時，將pH試紙放在玻璃片上，用干凈玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，與標(biāo)準比色卡比較，讀出pH值。這種方法的優(yōu)點是pH試紙不與待測液接觸，不會污染待測液，且操作簡便、快速。三、簡答題（每小題4分，共12分）21.取少量待測液分別放入兩個試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若溶液變紅，則原溶液是稀鹽酸；若溶液變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。解析思路：稀鹽酸（HCl）溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅。氫氧化鈉（NaOH）溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍。因此，可以通過滴加紫色石蕊試液來區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。22.鐵能與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO?）溶液和銅（Cu），化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，無法達到預(yù)期的目的。因此，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液。解析思路：鐵（Fe）的金屬活動性比銅（Cu）強，能與硫酸銅（CuSO?）溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如果用鐵桶盛放硫酸銅溶液，鐵桶會與硫酸銅反應(yīng)，導(dǎo)致鐵桶被腐蝕，溶液質(zhì)量減少，且溶質(zhì)發(fā)生變化，不符合儲存要求。23.取等量的水分別放入兩個燒杯中，向其中分別滴加等量的肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、有浮渣的是硬水。解析思路：硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，它們能與肥皂（主要成分是高級脂肪酸鈉）反應(yīng)生成不溶性的鈣、