高中鄭州外國語學(xué)校2025-2026學(xué)年高二上期月考1試卷化學(xué)（75分鐘100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：、、、、、一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1.下列生產(chǎn)活動體現(xiàn)了我國古代勞動人民的智慧。其中目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.地窖存糧 B.加酒曲釀酒C.高溫?zé)?D.風(fēng)箱鼓風(fēng)煮飯2.可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說法正確的是A.恒容條件下，充入稀有氣體使體系壓強(qiáng)增大，可加快化學(xué)反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的決速步是中間體2→中間體3C.是該反應(yīng)的催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A.（a）圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化B.通過（b）圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由（c）圖可知，將和混合并充分反應(yīng)，放出的熱量為D.可用裝置（d）驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)放熱4.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.5.電化學(xué)的腐蝕、防護(hù)與利用在日常生活中比較常見。下列各圖不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.圖甲：粗銀提純B.圖乙：銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕C.圖丙：鐵鑰匙上鍍銅D.圖丁：保護(hù)鋼閘門不被腐蝕6.Romanenko利用微生物電池將催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作過程中，電子由極經(jīng)導(dǎo)線流向極B.升高溫度一定可以提高該電池的工作效率C.每處理，理論上可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.a極的電極反應(yīng)式為：7.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如圖。下列說法不正確的是A.固體溶解是吸熱過程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)8.下列敘述與圖像不相對應(yīng)的是A.圖1表示反應(yīng)速率時(shí)間圖像，時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)B.圖2是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)影響的示意圖，則、、均為氣態(tài)C.圖3表示與足量鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)間圖像，其中段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高D.圖4可知，反應(yīng)，、、三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)9.一種基于氯堿工藝的新型電解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.左側(cè)電極為陰極B.陽極反應(yīng)：C.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高D.理論上每消耗，陽極室溶液減少約10.為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向溶液中加入5滴溶液黃色溶液變橙色減小濃度，平衡向生成的方向移動B溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C壓強(qiáng)恒溫下，向密閉玻璃注射器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后壓縮注射器活塞混合氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動D催化劑向的溶液中加入少量固體氣泡明顯增加使用合適的催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動11.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。已知合成氨反應(yīng)的速率方程為，其中為速率常數(shù)，與濃度無關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用熱交換器可實(shí)現(xiàn)熱量的有效利用B.合成氨的過程將氨從體系中分離，可提高反應(yīng)速率C.將氨氣液化分離后的原料氣循環(huán)使用，可提高經(jīng)濟(jì)效益D.控制反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了加快反應(yīng)速率和盡可能提高平衡轉(zhuǎn)化率12.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.紅棕色的氣體加壓后顏色變深C.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量D.碳酸飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體13.研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)第二步：慢反應(yīng)依據(jù)該過程，下列說法正確的是A.B.提高的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大C.溫度升高，對快反應(yīng)速率的影響比慢反應(yīng)大D.恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)，通入少量再次達(dá)到平衡時(shí)含量減小14.一種以、為原料制取的過程中主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：將等物質(zhì)的量的和充入反應(yīng)器中，壓強(qiáng)一定，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率、和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示?；蜻x擇性。下列說法正確的是A.代表的物質(zhì)是B.溫度越高，平衡時(shí)所得的物質(zhì)的量越少C.之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)ⅠD.時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，能提高的平衡選擇性15.向密閉容器中加入一定量某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)最終與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.從，平衡逆向移動B.若處壓縮體積，重新達(dá)平衡后，則增大C.若處繼續(xù)加入一定量后，則不變D.容積為時(shí)，的平衡分解率為16.用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可利用金紅石（）、和反應(yīng)制得，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.若在下，足量的、和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，氣相中、和摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B.由圖可知，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇C.時(shí)，若向平衡體系中再通入少量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)二、填空題（共52分）17.“水是生命之源”?；卮鹣铝袉栴}：（1）某些共價(jià)化合物（如、、等）在液態(tài)時(shí)會發(fā)生微弱的電離，如：，則液態(tài)電離的方程式是__________________________________。（2）時(shí)，0.100mol/L的NaOH溶液中由水電離出的_____，向其中加入0.100mol/L的鹽酸直至過量，水的電離程度變化情況為________________________________________。（3）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：①時(shí)，的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液按體積比9:1混合，溶液的_______。②若用試紙測定純水的，則試紙顯__________色。18.研究碳、氮、硫的氧化物，對建設(shè)環(huán)境友好型社會具有重要的作用。（1）研究在水溶液中的歧化反應(yīng)，對硫酸工業(yè)尾氣的處理有重要的指導(dǎo)意義。已知在的催化下可與水發(fā)生反應(yīng)生成某種強(qiáng)酸和某種單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響該反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度溶液稀飽和溶液V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLⅠ00.400.218mLⅡ20.400.2018mLⅢ00.410.2118mlⅣ20.400.2018mL①利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證可催化與水發(fā)生歧化反應(yīng)，值應(yīng)為__________。②驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______________（填實(shí)驗(yàn)序號）。（2）一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)時(shí)間/min010203040506070800.100.090.080.070.060.05a0.030.02①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)推測_____。②不同溫度下，的分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則_____（填“＞”“＝”或“＜”），當(dāng)溫度為、起始壓強(qiáng)為，反應(yīng)至?xí)r，體系壓強(qiáng)_____（用表示）。（3）浙江大學(xué)伍廣朋研究員課題組開發(fā)出新型有機(jī)硼催化劑，利用環(huán)氧化合物將轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯，反應(yīng)機(jī)理如圖。該反應(yīng)的催化劑是物質(zhì)_____（填“”），總反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。19.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)。回答下列問題：方法Ⅰ：催化加氫制甲醇反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：（1）已知，忽略、隨溫度的變化。在下，反應(yīng)ⅱ的隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。則____________________。（2）向某剛性絕熱密閉容器中充入和同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變C.兩種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比值不再改變 D.（3）在恒壓密閉容器中，通入和反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)（X）的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示：①曲線丙代表__________的物質(zhì)的量（填“”“”或“”），該曲線隨溫度升高先增大后減小的原因是______________________________。②800K下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)____________________。方法Ⅱ：利用電化學(xué)可以將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物（4）近年來，有研究人員用通過電催化生成多種燃料，實(shí)現(xiàn)的回收利用，其工作原理如圖所示。①請寫出電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式____________________。②如果電極上恰好只生成和，則電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的量為__________。20.“一碳化學(xué)”是研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)（、、、等）為原料合成化工產(chǎn)品或液體燃料等。回答下列問題：Ⅰ.催化加氫法制乙烯：已知：、的燃燒熱分別為、；（1）該反應(yīng)__________。Ⅱ.利用合成氣合成甲醇：（2）某溫度、催化劑作用下，該反應(yīng)的速率方程為（為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)）。測得速率與、的濃度關(guān)系如下表所示：實(shí)驗(yàn)C(CO)/mol/L速率①0.100.10②0.200.10③0.200.20④0.40計(jì)算__________。（3）在一定溫度下體積為的恒容密閉容器中，投入和，經(jīng)過達(dá)平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為，保持其余條件不變，再投入及后，平衡將__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。Ⅲ.可用于制。（4）在恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)：，測得濃度與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）②在時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅳ.甲烷和水蒸氣催化制氫氣涉及的主要反應(yīng)如下：（5）對反應(yīng)有催化作用，存在反應(yīng)。時(shí)，剛性密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，和的物質(zhì)的量相等。①下，反應(yīng)的__________。②平衡后，繼續(xù)向剛性容器中加入含碳物質(zhì)各，則反應(yīng)的分解平衡__________（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。

參考答案一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1~5：ABCDD6~10：CCDDB11~15：DBCDD16：C二、填空題（每空2分，共52分）17.