（教師用書）【金版新學(xué)案】2025年高考化學(xué)高三總復(fù)習(xí)大一輪復(fù)習(xí)講義（魯科2019單選版）第1章化學(xué)基本概念第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為\(n\)。2.摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為\(mol\)。\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同。3.阿伏加德羅常數(shù)把\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示，符號為\(N_{A}\)。物質(zhì)的量\((n)\)、阿伏加德羅常數(shù)\((N_{A})\)與粒子數(shù)\((N)\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。二、摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。2.數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。3.物質(zhì)的量\((n)\)、質(zhì)量\((m)\)、摩爾質(zhì)量\((M)\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素（1）粒子的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）；（2）粒子間距的大?。ㄓ蓽囟扰c壓強共同決定）；（3）粒子的數(shù)目（\(n\)的大?。?。2.氣體摩爾體積（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。（2）計算公式：\(V_{m}=\frac{V}{n}\)。（3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。四、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體的物質(zhì)的量相同）。2.阿伏加德羅定律的推論（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即\(\frac{p_{1}}{p_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。（3）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，符號為\(c_{B}\)，常用單位為\(mol/L\)。2.計算公式：\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)表示溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)表示溶液的體積。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器（1）托盤天平：可精確至\(0.1g\)，稱量前先調(diào)零，稱量時左物右碼。（2）容量瓶：有不同規(guī)格，常見的有\(zhòng)(100mL\)、\(250mL\)、\(500mL\)、\(1000mL\)等，使用前要檢查是否漏水。（3）其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2.配制步驟（1）計算：根據(jù)\(n=cV\)計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。（3）溶解：將稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。（4）轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻至室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(23\)次，將洗滌液也注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線\(12cm\)時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。三、溶液的稀釋與混合1.溶液稀釋（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)（\(c_{1}\)、\(c_{2}\)為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，\(V_{1}\)、\(V_{2}\)為稀釋前后溶液的體積）。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量不變：\(m_{1}\omega_{1}=m_{2}\omega_{2}\)（\(m_{1}\)、\(m_{2}\)為稀釋前后溶液的質(zhì)量，\(\omega_{1}\)、\(\omega_{2}\)為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2.溶液混合（1）同種溶質(zhì)不同濃度的溶液混合：\(c_{混}V_{混}=c_{1}V_{1}+c_{2}V_{2}\)（忽略混合時溶液體積的變化）。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合：\(m_{總}\omega_{總}=m_{1}\omega_{1}+m_{2}\omega_{2}\)。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。2.分類法的類型（1）交叉分類法：對同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。（2）樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類。如：純凈物單質(zhì)：金屬單質(zhì)（如\(Fe\)、\(Cu\)等）、非金屬單質(zhì)（如\(H_{2}\)、\(O_{2}\)等）化合物：酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)等）、堿（如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_{2}\)等）、鹽（如\(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)等）、氧化物（如\(CO_{2}\)、\(CuO\)等）二、分散系及其分類1.分散系的概念把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。2.分散系的分類（1）按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)，均一、穩(wěn)定。膠體：分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間，介穩(wěn)體系。濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)，不均一、不穩(wěn)定。（2）按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類可以分為\(9\)種類型，如氣氣分散系（空氣）、液液分散系（酒精溶液）等。三、膠體1.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射形成的，可用于區(qū)分溶液和膠體。（2）介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。（3）電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場作用下會發(fā)生定向移動，如氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場中向陰極移動。（4）聚沉：使膠體粒子聚集形成沉淀從分散劑里析出的過程。方法有：加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體、加熱等。2.膠體的制備（1）物理方法：如研磨法（將難溶于水的物質(zhì)研磨成膠體粒子大小）。（2）化學(xué)方法：如制備氫氧化鐵膠體，向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。化學(xué)方程式為\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(膠體)+3HCl\)。第2節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多數(shù)鹽。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸（如\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱堿（如\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）和水。二、離子反應(yīng)1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)類型：生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)。（2）氧化還原反應(yīng)類型：強氧化劑與強還原劑反應(yīng)。3.離子方程式（1）概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。（2）書寫步驟：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒）。（3）意義：不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。三、離子共存問題1.判斷離子能否大量共存的依據(jù)（1）看離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如\(H^{+}\)與\(OH^{}\)、\(CO_{3}^{2}\)等不能大量共存；\(Ca^{2+}\)與\(CO_{3}^{2}\)、\(SO_{4}^{2}\)等不能大量共存。（2）看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)、\(S^{2}\)等不能大量共存；\(MnO_{4}^{}\)與\(Fe^{2+}\)、\(I^{}\)等在酸性條件下不能大量共存。（3）看離子間是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如\(Fe^{3+}\)與\(SCN^{}\)不能大量共存。（4）看是否存在雙水解反應(yīng)。如\(Al^{3+}\)與\(HCO_{3}^{}\)、\(AlO_{2}^{}\)等不能大量共存。第3節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的升降。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.相關(guān)概念及關(guān)系（1）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)中元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。（2）還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。例如：在\(CuO+H_{2}\xlongequal{\triangle}Cu+H_{2}O\)反應(yīng)中，\(CuO\)是氧化劑，\(H_{2}\)是還原劑；\(Cu\)是還原產(chǎn)物，\(H_{2}O\)是氧化產(chǎn)物。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。步驟：標(biāo)變價、畫箭頭、算數(shù)目、定得失。例如：\(2Na+Cl_{2}\xlongequal{點燃}2NaCl\)\(Na\)元素化合價從\(0\)價升高到\(+1\)價，失去\(1\)個電子；\(Cl\)元素化合價從\(0\)價降低到\(1\)價，得到\(1\)個電子。用雙線橋表示為：得\(2e^{}\)，化合價降低，被還原\(2Na+Cl_{2}\xlongequal{點燃}2NaCl\)失\(2e^{}\)，化合價升高，被氧化2.單線橋法表示反應(yīng)物中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。步驟：標(biāo)變價、連單線、注得失。例如：\(2Na+Cl_{2}\xlongequal{點燃}2NaCl\)，用單線橋表示為：\(2Na+Cl_{2}\xlongequal{點燃}2NaCl\)，從\(Na\)指向\(Cl_{2}\)，線上標(biāo)“\(2e^{}\)”。三、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如\(Cl_{2}\)、\(O_{2}\)等。（2）含有高價態(tài)元素的化合物：如\(KMnO_{4}\)、\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)、\(HNO_{3}\)、\(FeCl_{3}\)等。2.常見的還原劑（1）活潑的金屬單質(zhì)：如\(Na\)、\(Mg\)、\(Al\)等。（2）某些非金屬單質(zhì)：如\(H_{2}\)、\(C\)等。（3）含有低價態(tài)元素的化合物：如\(CO\)、\(SO_{2}\)、\(FeCl_{2}\)等。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，即得失電子守恒?？捎糜谂淦窖趸€原反應(yīng)方程式和進(jìn)行有關(guān)計算。2.強弱規(guī)律氧化性：氧化劑\(>\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(>\)還原產(chǎn)物?？捎糜诒容^物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。3.價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。4.先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。第3章金屬及其化合物第1節(jié)鈉及其化合物一、鈉1.物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，比煤油大，熔點較低，是熱和電的良導(dǎo)體。2.化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：常溫下，\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)（白色固體）；加熱時，\(2Na+O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}\)（淡黃色固體）。與氯氣反應(yīng)：\(2Na+