（配套教參）【優(yōu)化指導(dǎo)】2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（人教單選版）化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如氧氣（\(O_2\)）由氧分子構(gòu)成；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，金屬、稀有氣體等由原子直接構(gòu)成，例如鐵（\(Fe\)）由鐵原子構(gòu)成；離子是帶電荷的原子或原子團，離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成，像氯化鈉（\(NaCl\)）由鈉離子（\(Na^+\)）和氯離子（\(Cl^\)）構(gòu)成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。元素在物質(zhì)中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式，如氧氣中氧元素以游離態(tài)存在，水中氧元素以化合態(tài)存在。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，鐵能在氧氣中燃燒體現(xiàn)了鐵的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)；鐵在常溫下為固態(tài)，具有銀白色金屬光澤，這些是鐵的物理性質(zhì)。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如，蒸餾水是純凈物，空氣是混合物。單質(zhì)和化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物?；衔镉挚煞譃闊o機化合物和有機化合物，無機化合物包括氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物：根據(jù)組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如二氧化碳（\(CO_2\)）；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鈣（\(CaO\)）；兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鋁（\(Al_2O_3\)）；不成鹽氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，如一氧化碳（\(CO\)）。酸：根據(jù)是否含氧可分為含氧酸和無氧酸；根據(jù)電離出氫離子的個數(shù)可分為一元酸、二元酸和多元酸。例如，硫酸（\(H_2SO_4\)）是含氧酸、二元酸，鹽酸（\(HCl\)）是無氧酸、一元酸。堿：根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿；根據(jù)電離出氫氧根離子的個數(shù)可分為一元堿、二元堿和多元堿。例如，氫氧化鈉（\(NaOH\)）是可溶性堿、一元堿，氫氧化銅[\(Cu(OH)_2\)]是難溶性堿、二元堿。鹽：根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，如氯化鈉（\(NaCl\)）；酸式鹽是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）；堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅[\(Cu_2(OH)_2CO_3\)]?；瘜W(xué)用語1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的核電荷數(shù)和核外電子排布的圖示。小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。例如，鈉原子（\(Na\)）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：圓圈內(nèi)寫“\(+11\)”，表示質(zhì)子數(shù)為\(11\)；從內(nèi)到外三條弧線，弧線上的數(shù)字依次為\(2\)、\(8\)、\(1\)，表示第一層有\(zhòng)(2\)個電子，第二層有\(zhòng)(8\)個電子，第三層有\(zhòng)(1\)個電子。2.電子式在元素符號周圍用小黑點（或“×”）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。原子的電子式就是在元素符號周圍寫出其最外層電子數(shù)，如氫原子（\(H\)）的電子式為“\(H\cdot\)”，氯原子（\(Cl\)）的電子式為“\(:\ddot{Cl}\cdot\)”。離子的電子式分陰離子和陽離子，陽離子的電子式一般就是其離子符號，如鈉離子（\(Na^+\)）；陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出最外層電子，并用方括號括起來，右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)，如氯離子（\(Cl^\)）的電子式為“\([:\ddot{Cl}:]^\)”。共價化合物的電子式是用共用電子對表示原子之間的化學(xué)鍵，如氯化氫（\(HCl\)）的電子式為“\(H:\ddot{Cl}:\)”；離子化合物的電子式是由陰、陽離子的電子式組成，如氯化鈉（\(NaCl\)）的電子式為“\(Na^+[:\ddot{Cl}:]^\)”。3.化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。它可以表示物質(zhì)的元素組成和各元素原子的個數(shù)比。例如，水（\(H_2O\)）表示水由氫元素和氧元素組成，且氫原子和氧原子的個數(shù)比為\(2:1\)?；瘜W(xué)式還包括實驗式（最簡式）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等。實驗式是用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子，如乙炔（\(C_2H_2\)）的實驗式為\(CH\)；分子式是用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子，只適用于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如二氧化碳（\(CO_2\)）；結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子間的共價鍵，如乙烯（\(C_2H_4\)）的結(jié)構(gòu)式為\(HC=CH\)；結(jié)構(gòu)簡式是省略部分短線的結(jié)構(gòu)式，如乙醇（\(C_2H_5OH\)）。4.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_2+O_2\xlongequal{點燃}2H_2O\)，它表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，每\(4\)份質(zhì)量的氫氣與\(32\)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成\(36\)份質(zhì)量的水，同時也表示\(2\)個氫氣分子與\(1\)個氧氣分子反應(yīng)生成\(2\)個水分子。5.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。書寫離子方程式時，首先要寫出化學(xué)方程式，然后將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示，最后刪去等號兩邊不參加反應(yīng)的離子，并檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例如，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)，離子方程式為\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)?；瘜W(xué)中常用計量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)與\(0.012kg\)碳12中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)個，這個數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_A\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、粒子數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_A\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，氧氣（\(O_2\)）的相對分子質(zhì)量為\(32\)，則其摩爾質(zhì)量為\(32g/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_m\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，任何氣體的摩爾體積都約為\(22.4L/mol\)。氣體的物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_m\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。使用氣體摩爾體積時要注意條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且研究對象是氣體。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號為\(c_B\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度（\(c_B\)）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（\(n_B\)）和溶液體積（\(V\)）之間的關(guān)系為\(c_B=\frac{n_B}{V}\)。在一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中，需要用到容量瓶等儀器，操作步驟包括計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。化學(xué)基本理論化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化，還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要源于反應(yīng)物和生成物的能量差異。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，\(\DeltaH\lt0\)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，\(\DeltaH\gt0\)。常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。2.熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同；要注明反應(yīng)的溫度和壓強（\(25^{\circ}C\)、\(101kPa\)時可不注明）；\(\DeltaH\)要注明“\(+\)”或“\(\)”，單位是\(kJ/mol\)，其數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\)\(\DeltaH=571.6kJ/mol\)。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱是指\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。例如，\(1mol\)碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量就是碳的燃燒熱。中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)水時所放出的熱量，其數(shù)值約為\(57.3kJ/mol\)。4.蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。也就是說，一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。利用蓋斯定律可以計算一些難以直接測量的反應(yīng)熱。例如，已知\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\)\(\DeltaH_1\)，\(CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH_2\)，則\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\)的\(\DeltaH=\DeltaH_1+\DeltaH_2\)。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號為\(v\)，單位是\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)。對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。例如，對于反應(yīng)\(aA+bB=cC+dD\)，有\(zhòng)(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強（對于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡具有逆、等、動、定、變等特征。逆是指反應(yīng)是可逆反應(yīng)；等是指正、逆反應(yīng)速率相等；動是指化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行；定是指各組分的濃度保持不變；變是指當(dāng)外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志。直接標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等；間接標(biāo)志有各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等保持不變，對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，壓強、平均相對分子質(zhì)量等也可以作為判斷平衡的標(biāo)志。3.化學(xué)平衡的移動勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡沒有影響。電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸（\(CH_3COOH\)）、弱堿（\(NH_3\cdotH_2O\)）、水等。弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，存在電離平衡。以醋酸（\(CH_3COOH\)）為例，其電離方程式為\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^+H^+\)。電離平衡常數(shù)