（配套教參）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【優(yōu)化指導(dǎo)】高中總復(fù)習(xí)第1輪（新教材新高考人教版）化學(xué)基本概念和理論物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒，由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，例如氧氣分子（\(O_2\)）能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，如\(Na^+\)、\(Cl^\)等。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素可以組成單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）和化合物（由不同種元素組成的純凈物）。同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，如金剛石、石墨和\(C_{60}\)互為同素異形體。2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性等。物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、蒸餾、萃取等?；瘜W(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，其本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3.物質(zhì)的分類混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、溶液等。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物?；衔锟煞譃闊o機(jī)物和有機(jī)物。無機(jī)物包括氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物可分為酸性氧化物（能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如\(CO_2\)）、堿性氧化物（能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如\(Na_2O\)）、兩性氧化物（既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如\(Al_2O_3\)）和不成鹽氧化物（如\(CO\)、\(NO\)）。酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是\(H^+\)的化合物，可分為強酸（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)）和弱酸（如\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)）；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是\(OH^\)的化合物，可分為強堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)）和弱堿（如\(NH_3\cdotH_2O\)）；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，可分為正鹽（如\(NaCl\)）、酸式鹽（如\(NaHCO_3\)）、堿式鹽（如\(Cu_2(OH)_2CO_3\)）等?；瘜W(xué)用語和常用計量1.化學(xué)用語元素符號：用來表示元素的符號，如\(H\)表示氫元素，\(O\)表示氧元素等?；瘜W(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如\(H_2O\)表示水，\(NaCl\)表示氯化鈉。電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子。例如，\(Na\)的電子式為\(Na\cdot\)，\(Cl\)的電子式為\(:\ddot{Cl}\cdot\)，\(NaCl\)的電子式為\(Na^+[:\ddot{Cl}:]^\)。結(jié)構(gòu)式：用短線表示原子間共用電子對的式子，如\(HH\)表示氫氣分子的結(jié)構(gòu)式。結(jié)構(gòu)簡式：把結(jié)構(gòu)式中的碳?xì)滏I和部分碳碳單鍵省略后的式子，如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為\(CH_3CH_2OH\)。2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（\(N_A\)）是指\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)，其近似值為\(6.02×10^{23}mol^{1}\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、粒子數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_A\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。例如，\(1molH_2O\)中含有的水分子數(shù)為\(N=nN_A=1mol×6.02×10^{23}mol^{1}=6.02×10^{23}\)個。3.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(1mol\)任何氣體所占的體積都約為\(22.4L\)，這個體積叫做氣體摩爾體積（\(V_m\)），單位是\(L/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_m\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。注意使用\(22.4L/mol\)時的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(2.24LCO_2\)的物質(zhì)的量\(n=\frac{V}{V_m}=\frac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol\)。4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（\(c\)）是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是\(mol/L\)。其計算公式為\(c=\frac{n}{V}\)，其中\(zhòng)(n\)是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。例如，將\(0.5molNaCl\)溶解在水中配成\(1L\)溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.5mol}{1L}=0.5mol/L\)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中向外界放出熱量的反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過程中需要從外界吸收熱量的反應(yīng)，如\(Ba(OH)_2\cdot8H_2O\)與\(NH_4Cl\)的反應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時要注意：標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；注明反應(yīng)的溫度和壓強（若不注明，一般指\(25^{\circ}C\)、\(101kPa\)）；在方程式右邊注明\(\DeltaH\)的值，\(\DeltaH\)為“\(\)”表示放熱反應(yīng)，\(\DeltaH\)為“\(+\)”表示吸熱反應(yīng)；化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可使用分?jǐn)?shù)。例如，\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\)\(\DeltaH=285.8kJ/mol\)，表示在\(25^{\circ}C\)、\(101kPa\)下，\(1molH_2\)與\(\frac{1}{2}molO_2\)反應(yīng)生成\(1mol\)液態(tài)水時放出\(285.8kJ\)的熱量。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱是指\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。例如，\(C\)完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是\(CO_2\)，\(H_2\)完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1molH_2O\)時所放出的熱量，中和熱的數(shù)值約為\(57.3kJ/mol\)。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對的偏移），其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。例如，在反應(yīng)\(2Na+Cl_2=2NaCl\)中，\(Na\)元素的化合價從\(0\)價升高到\(+1\)價，失去電子，被氧化；\(Cl\)元素的化合價從\(0\)價降低到\(1\)價，得到電子，被還原。2.氧化劑和還原劑氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)后元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)后元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)\(MnO_2+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)中，\(MnO_2\)是氧化劑，\(HCl\)是還原劑，\(MnCl_2\)是還原產(chǎn)物，\(Cl_2\)是氧化產(chǎn)物。3.氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)是得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒。配平步驟一般為：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細(xì)檢查。例如，配平\(Cu+HNO_3(稀)\xlongequal{\Delta}Cu(NO_3)_2+NO\uparrow+H_2O\)：標(biāo)變價：\(\overset{0}{Cu}+\overset{+5}{HNO_3}(稀)\xlongequal{\Delta}\overset{+2}{Cu}(NO_3)_2+\overset{+2}{NO}\uparrow+H_2O\)列變化：\(Cu\)元素化合價升高\(2\)，\(N\)元素化合價降低\(3\)。求總數(shù)：得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)為\(6\)，所以\(Cu\)的化學(xué)計量數(shù)為\(3\)，\(NO\)的化學(xué)計量數(shù)為\(2\)。配系數(shù)：\(3Cu+8HNO_3(稀)\xlongequal{\Delta}3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O\)細(xì)檢查：檢查原子守恒和電荷守恒。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。2.離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生條件離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，\(Ag^++Cl^=AgCl\downarrow\)（生成沉淀），\(2H^++CO_3^{2}=CO_2\uparrow+H_2O\)（生成氣體和弱電解質(zhì)）。3.離子方程式的書寫離子方程式的書寫步驟為：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒）。例如，書寫\(Na_2CO_3\)溶液與\(HCl\)溶液反應(yīng)的離子方程式：寫：\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)拆：\(2Na^++CO_3^{2}+2H^++2Cl^=2Na^++2Cl^+CO_2\uparrow+H_2O\)刪：\(CO_3^{2}+2H^+=CO_2\uparrow+H_2O\)查：原子個數(shù)和電荷數(shù)都守恒?；瘜W(xué)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子數(shù)（\(Z\)）決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類。質(zhì)量數(shù)（\(A\)）\(=\)質(zhì)子數(shù)（\(Z\)）\(+\)中子數(shù)（\(N\)）。核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。電子層從內(nèi)到外依次為\(K\)、\(L\)、\(M\)、\(N\)等，各電子層最多容納的電子數(shù)為\(2n^2\)（\(n\)為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過\(8\)個（\(K\)層為最外層時不超過\(2\)個）。2.元素周期表元素周期表有\(zhòng)(7\)個周期（\(3\)個短周期、\(3\)個長周期和\(1\)個不完全周期），\(18\)個縱行，分為\(16\)個族（\(7\)個主族、\(7\)個副族、\(1\)個\(0\)族和\(1\)個第Ⅷ族）。同一周期（從左到右），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族（從上到下），元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.元素周期律元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素的性質(zhì)包括原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性等。原子半徑：同一周期從左到右原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族從上到下原子半徑逐漸增大?；蟽r：主族元素的最高正化合價等于族序數(shù)（\(O\)、\(F\)除外），最低負(fù)化合價\(=\)族序數(shù)\(8\)。金屬性和非金屬性：可以通過金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷金屬性強弱；可以通過非金屬與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱。4.化學(xué)鍵化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵和共價鍵。離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，一般存在于離子化合物（如\(NaCl\)、\(NaOH\)）中。共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，分為極性共價鍵（不同種原子之間形成的共價鍵，如\(HCl\)）和非極性共價鍵（同種原子之間形成的共價鍵，如\(HH\)）。分子間作用力和氫鍵：分子間作用力是分子之間存在的一種較弱的相互作用力，對物質(zhì)的熔沸點、溶解性等有影響。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比分子間作用力強，對物質(zhì)的熔沸點、密度等有顯著影響，如\(H_2O\)、\(NH_3\)、\(HF\)等分子間存在氫鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位為\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)。