2026屆河南省南陽市南陽市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價(jià)為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-52、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm13、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉4、某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種5、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小B．V＝40C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHD．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)6、下列說法正確的是A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C．純水呈中性是因?yàn)樗械腃(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．8、下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同9、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-10、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長11、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應(yīng)放熱)?，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓12、常溫下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)13、下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體共有六種14、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA16、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。19、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。20、(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請(qǐng)回答下列問題。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則?H2=_________。(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)該采取的措施是_______(填序號(hào))。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．降低壓強(qiáng)(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②)，20min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分?jǐn)?shù)表示)(4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測(cè)得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。(5)對(duì)于反應(yīng)②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號(hào))。A．T1大于T2B．c時(shí)二氧化碳的濃度為0.2mol/LC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】Na化合價(jià)是+1價(jià)，O化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH均為3的兩溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知，甲酸的電離常數(shù)大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、$$$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答案選D。3、D【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項(xiàng)ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。4、A【詳解】某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則還剩余一個(gè)丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體有四種，故答案為A。【點(diǎn)睛】一些常見烷基的個(gè)數(shù)：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。5、A【解析】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；

B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算氨水的體積；

C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性；

D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大?！驹斀狻肯騐mL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A、b點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，此時(shí)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；a點(diǎn)加入10mL硫酸，氨水過量使溶液呈堿性，c點(diǎn)加入40mL硫酸，硫酸過量使溶液呈酸性，c點(diǎn)氫離子濃度大于a點(diǎn)氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c，故A選；B、硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol，所以氨水的體積為：0.004mol/L0.1mol/L=0.04L=40mL，即V=40，故C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH，故C不選；D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點(diǎn)NH3?H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；6、C【解析】A.弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，如NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，且主要以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。7、A【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時(shí)用到天平和藥匙，量取液體時(shí)用到量筒和膠頭滴管，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管；故答案為A。8、A【詳解】A、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，所以A選項(xiàng)是正確的；B、酸性條件下，CO32－與H＋反應(yīng)生成二氧化碳，Al3+與CO32－發(fā)生相互促進(jìn)的水解不能共存，故B錯(cuò)誤；C、乙醇在水中不能電離是非電解質(zhì)，醋酸屬于酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；多元弱酸根離子分步水解?！驹斀狻縁e3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯(cuò)誤；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯(cuò)誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤。10、C【詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子。A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B錯(cuò)誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，則應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故因采用高溫；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行。故綜合可知，應(yīng)采用高溫低壓的反應(yīng)條件?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。12、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水促進(jìn)電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度，所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中，不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緼.氫離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故正確；B.加水雖然促進(jìn)醋酸電離，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故該比值減小，故錯(cuò)誤；C.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故錯(cuò)誤；D.加水促進(jìn)電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，兩者物質(zhì)的量之比減小，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，注意加水稀釋過程促進(jìn)電離，但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。13、D【詳解】A.因?yàn)橐胰埠捅降淖詈喪较嗤?，所以相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，故當(dāng)鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確；D.分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯(cuò)誤。故選D。14、C【解析】A、3s能級(jí)能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯(cuò)誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。16、A【詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成過氧化鈉，故A不能得出相應(yīng)結(jié)論；B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2，故B正確，但不符合題意；C.SO2可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；D.KI與FeCl3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正確，但不符合題意。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。【詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量。【詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N