遼寧省沈陽市第一七O中學2026屆高二上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法或表示法正確的是（）A．化學反應必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學反應B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量2、間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種3、催化劑對化學平衡移動的影響是（）A．正反應方向移動B．不移動C．逆反應方向移動D．視情況而定4、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B．若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數(shù)為50%C．若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器內(nèi)的壓強保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol5、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-==CuC．粗銅板上發(fā)生氧化反應D．電解池的陽極材料為純銅薄片6、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．877、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是()A．增大反應物濃度能減慢反應速率B．降低溫度能加快反應速率C．使用催化劑能加快反應速率D．NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物8、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥進行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥9、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分數(shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w310、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深11、阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應具有的性質(zhì)A．與NaOH溶液反應 B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應 D．與乙醇發(fā)生酯化反應12、最近科學家在實驗室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的共價晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正確的是A．該晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2B．該晶體中C—O—C的鍵角為180°C．該晶體的熔、沸點高，硬度大D．該晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)13、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液14、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷15、X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%16、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A．①②③④ B．只有①② C．只有②④ D．只有①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應物④_______反應條件⑤__________19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。20、I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。21、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請回答：（1）寫出甲池中負極的電極反應式：____________________________。（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極_________________總反應的離子方程式為________________________。（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活動性更強，而乙會判斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？_______________________________(填寫字母序號)。a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法___________________(填“可靠”或“不可靠”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量；【詳解】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學反應。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【點睛】C項計算中和熱時，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計算，有時學生直接用濃度求解，容易出錯。2、C【解析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個H原子，其中與兩個甲基同時相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。3、B【解析】催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，因此催化劑對化學平衡移動無影響；B正確；綜上所述，本題選B。4、B【詳解】A.升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B.容器體積保持不變，x=1反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a

mol/L，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分數(shù)與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；C.原平衡時E濃度為0.5amol/L，

故平衡時F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為

2amol/L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大2mol/LE的濃度，反應向正反應進行，F(xiàn)的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯誤；D.容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為

2a

mol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極?！驹斀狻緼.電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，則與電源正極相連的電極是粗銅板，故A項正確；B.電解時，銅離子在陰極上得電子生成Cu，陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e?=Cu，故B項正確；C.電解法精煉銅時，粗銅為陽極，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，故C項正確；D.電解法精煉銅時，粗銅為陽極材料，精銅為陰極材料，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】電解精煉銅是電解原理的一個重要應用，除了要掌握基本的電極材料、電解反應外，還需要注意在電解精煉銅時，比銅活潑的金屬鋅、鐵等會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等會沉積下來形成陽極泥。6、B【分析】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c睛】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。7、C【解析】A.增大反應物濃度能加快反應速率，A錯誤；B.降低溫度能減小反應速率，B錯誤；C.使用催化劑能加快反應速率，C正確；D.反應是可逆反應，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。8、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：①③②④⑤⑥，故答案為A。9、B【詳解】A.乙中反應物的起始濃度大，反應速率更快，到達平衡的時間更短，所以容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強增大三倍，若x<4，則正反應為氣體體積減小的反應，平衡正向移動，乙中反應物轉(zhuǎn)化率高于A中反應物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分數(shù)增大，C的體積分數(shù)減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應速率，催化劑不會引起化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C.增大壓強，反應2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；本題答案為B。11、C【分析】乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基、苯環(huán)和羧基，應具有苯、酯和羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳阴Ｋ畻钏岷絮セ?、羧基，能與氫氧化鈉溶液反應，故不選A；乙酰水楊酸中含有羧基，具有酸的性質(zhì)，能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣和鹽，故不選B；該物質(zhì)中不含醇羥基，所以不能和乙酸發(fā)生酯化反應，故選C；乙酰水楊酸中含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，能和醇發(fā)生酯化反應，故不選D。12、B【詳解】A．該晶體為原子晶體，由C、O原子構(gòu)成，且C、O原子個數(shù)比滿足組成關(guān)系，所以為1∶2，A正確；B．該晶體中，由于O原子的最外層存在兩對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，所以每個C—O—C的鍵角小于180°，B不正確；C．該晶體為原子晶體，原子間通過共價鍵相連接，所以熔、沸點高，硬度大，C正確；D．該晶體中，每個C原子與4個O原子形成共價鍵，每個O原子與2個C原子形成共價鍵，所以C、O原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。13、D【解析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應該溶于硫酸中，故B錯誤；C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會引入雜質(zhì)氯化鈉，同時也將氯化銨除去了，應該使用氨水，故C錯誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達到洗滌油污的目的，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了鹽類水解及其應用。本題的易錯點為A，要注意硫酸和鹽酸的性質(zhì)的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。14、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無機金屬材料，A項錯誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C.橡膠是有機高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。15、D【詳解】反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。16、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故①符合；

②Al（OH）3

屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故②符合；

③（NH4）2S屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應生成氨氣，故③符合；

④NH2-CH2COOH的官能團為氨基和羧基，屬于氨基酸，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應，故④符合。故選A?！军c睛】中學常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。19、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。20、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏?。唬?）根據(jù)c測=計算。【詳解】（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定