2026屆湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東七校高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A．2.5molB．3.7molC．1molD．3mol2、25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)3、下列說法正確的是（）A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大4、對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大5、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是()A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO26、下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反應(yīng)熱)7、下列對某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+8、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石9、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+＝H2O10、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小11、欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是A．加水溶解后過濾 B．配成溶液后通入足量CO2氣體C．將固體加熱 D．先加足量鹽酸后過濾12、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑14、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA．由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB．反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．反應(yīng)③若改用新催化劑，△H3不變化D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol15、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A． B．C． D．17、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程18、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）19、下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行20、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．三種溶液中，水的電離程度最大的是③21、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O222、有機(jī)化合物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法正確的是A．X中所有原子一定處于同一平面B．反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD．Y的同分異構(gòu)體有6種(不考慮立體異構(gòu))二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物____。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。25、（12分）(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。27、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。28、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如圖：（1）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是__。a.升高溫度b.減小CO濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若將1molCO和4molH2O的混合氣體充入一容積為2L的容器中反應(yīng)，若第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ的能量，則前4分鐘的平均反應(yīng)速率v（CO）為____。（2）步驟Ⅴ的反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是___（填選項(xiàng)）。A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來②450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，理由是___。（3）天然氣的主要成分為CH4，CH4在高溫下的分解反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，一般情況下溫度越高，小分子量的產(chǎn)物就越多，當(dāng)溫度升高至上千度時(shí)，CH4就徹底分解為H2和炭黑，反應(yīng)如下：2CH4C+2H2。該反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×cCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=___r1。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是___。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加氫氣濃度，r增大C．氫氣的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小29、（10分）甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘消耗A是0.15mol/（L·s）×2L×10s＝3.0mol，所以根據(jù)方程式可知消耗B是1.0mol，則剩余B是3.0mol，故選D。2、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。3、C【詳解】A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp，故A錯(cuò)誤；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，故D錯(cuò)誤；選C。4、B【詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要會用平衡移動(dòng)原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。5、D【詳解】A．硫酸根是AB4構(gòu)型，中心原子采取sp3雜化，故A不符合題意；B．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp3雜化，故B不符合題意；C．乙烷C2H6是烷烴，采取sp3雜化，故C不符合題意；D．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp2雜化，故D符合題意；答案選D。6、A【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱與中和熱的概念分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中和反應(yīng)放熱，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。7、D【解析】試題分析：A、產(chǎn)生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ag+,錯(cuò)誤；C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對離子鑒定的判斷8、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點(diǎn)晴】解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據(jù)相關(guān)概念解答該題。9、C【詳解】A、銅粉與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不符合客觀事實(shí)，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)正確；D、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【詳解】A.25℃時(shí)，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則pH=6，說明促進(jìn)了水的電離，水的電離為吸熱反應(yīng)，故該溫度高于25℃，故A正確；B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；C.NaHSO4在水中電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。11、C【詳解】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。12、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯(cuò)誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。14、A【解析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的焓變大于0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．反應(yīng)③使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后△H3不變，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，③-②可得：反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ?mol-1）-（+131.3kJ?mol-1）=+74.8kJ?mol-1，D正確；答案選A。15、B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點(diǎn)即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。16、D【解析】A．醛的官能團(tuán)為-CHO，則HCHO為醛類物質(zhì)，故A不選；B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，則為醇類，故B不選；C．為酯類物質(zhì)官能團(tuán)為-COOC-，故C不選；D．含-COOH，則CH3COOH為羧酸，故D選；故選D。17、B【詳解】A、煤燃燒時(shí)也轉(zhuǎn)化為光能，A錯(cuò)誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯(cuò)誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯(cuò)誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、A【詳解】A．化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，就有能量的變化，則化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A正確；B．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，焓增熵減的反應(yīng)，即△H＞０，△S＜０，則△H-T△S恒大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．燃燒為放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)，需要吸收能量進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解析】A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，選項(xiàng)C正確；D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿抑制水的電離，電離程度不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。21、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯﹣1價(jià)，NaH中氫元素顯﹣1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。22、B【詳解】A.乙烯H?C=CH?的所有原子是共面的，X中存在由于C-C單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，當(dāng)旋轉(zhuǎn)到紙面上時(shí)，所有原子共面了。而當(dāng)旋轉(zhuǎn)到其他任意角度時(shí)，最多只有3個(gè)C原子共面了，此時(shí)最多只有6個(gè)原子共面，所有原子不一定處于同一片面，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②Cl原子被羥基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.X中存在碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，Z中有羥基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液不能區(qū)分X與Z，故C錯(cuò)誤；D.Y相當(dāng)于丁烷的二氯代物，一共有9種：CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl，CH3CH2(CH3)CHCl2，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.25、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負(fù)極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當(dāng)于生成1molH2O，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③若實(shí)驗(yàn)過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應(yīng)過程中熱量損失，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。26、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。27、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42