安徽省二校聯(lián)考2026屆高三上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-2、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種3、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體4、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應(yīng)D．和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D6、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度7、用作基因測(cè)序研究，下列關(guān)于的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為35 B．質(zhì)量數(shù)為16 C．與互為同位素 D．中子數(shù)為198、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d9、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A．若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2D．被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:510、在某一化學(xué)反應(yīng)A＋3B=2C＋D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()A．0.01mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)11、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．C3N4中C的化合價(jià)為-4

B．反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D．通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B．溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C．4℃時(shí)，純水的pH=7D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小13、某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑會(huì)改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率14、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說法中不正確的是()A．x的最小值為100B．x的最小值為110C．所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol15、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極16、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。20、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。21、某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化d.混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化達(dá)到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(3)請(qǐng)?jiān)谙率街袠?biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____2SO2(g)+CH4(g)?…該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量KOH除雜，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。4、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤，答案選B。5、B【解析】A.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗(yàn)氨，故A操作不正確；B.實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確；C.應(yīng)先向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結(jié)論不正確。故選B。6、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。7、D【解析】對(duì)于一種核素來說，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)為16，錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)為35，錯(cuò)誤；C.與的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為35-16=19，正確。答案為D。8、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻肯冉⒌刃胶猓杭俣ㄆ胶獠灰苿?dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d。A、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向，難點(diǎn)建立等效平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。9、D【解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到1價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，氮化鈉中氮元素化合價(jià)升高到1價(jià)，氮化鈉是還原劑；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為11mol，若有1.5molKNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．7mol，則生成生成N21.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:31=1:15，故D錯(cuò)誤。10、D【詳解】v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(L·s)，D項(xiàng)正確。11、C【詳解】A.化合物C3N4中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，結(jié)合化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.由于兩個(gè)過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D.該反應(yīng)中，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為C【點(diǎn)睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。12、A【詳解】A.水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為1×10-7mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；B.水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C.溫度降低，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃時(shí)，純水的pH>7，C錯(cuò)誤D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13、D【解析】A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，催化劑不改變平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D。14、A【解析】表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸是沒有二氧化碳?xì)怏w生成，說明樣品中含有Na2CO3·nH2O，反應(yīng)為①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)加入15mL鹽酸時(shí)生成112mL二氧化碳，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)生成224mL二氧化碳，可以得到當(dāng)Na2CO3·nH2O完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳?xì)怏w，由此可以得出當(dāng)樣品中加入10mL鹽酸時(shí)只反應(yīng)反應(yīng)①，當(dāng)生成2240mL二氧化碳是對(duì)應(yīng)100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當(dāng)生成2240mL二氧化碳時(shí)，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時(shí)的最小值，標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應(yīng)②可得消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，同時(shí)生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。15、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯(cuò)誤。16、B【詳解】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯(cuò)誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯(cuò)誤；故正確的是①②④，答案為B?！军c(diǎn)睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。18、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對(duì)環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。20、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二