2026屆江西省豐城九中化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．②與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②2、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)3、下列說(shuō)法正確的是A．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)D．水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物4、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)組合，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D5、下列元素中最高正化合價(jià)為+5價(jià)的是()A．Mg B．H C．N D．He6、氯化鈉在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．黃色7、第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說(shuō)法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別8、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是()①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA10、對(duì)于工業(yè)制H2SO4過(guò)程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．降溫時(shí)，反應(yīng)速率減小D．縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率11、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．FeSO4 D．K2SO412、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中13、FeCl3溶液中的水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達(dá)平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固體C．加入FeCl3固體D．加熱14、食品衛(wèi)生與人類(lèi)的身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體無(wú)害的是A．使用“瘦肉精”飼料(一種含激素的飼料)養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產(chǎn)量B．用福爾馬林(50%的甲醛)使魚(yú)肉等食品長(zhǎng)時(shí)間保鮮C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋D．在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅15、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D16、常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無(wú)法比較二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、立方烷()具有高度對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類(lèi)型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫(xiě)出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。21、今含有a：CH3COOHb：HClc：H2SO4三種溶液。（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_____________________（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是_____________________（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是_______________（4）體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_______________（5）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)為_(kāi)_________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，則c(OH-)為_(kāi)___________mol/L（6）常溫下，某溶液由水電離出的氫離子濃度為1.0x10-13mol/L，則該溶液的pH為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有碳碳雙鍵和酚羥基以及醚鍵，肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基，所以氯化鐵能鑒別丁香酚，溴的四氯化碳溶液能鑒別碳碳雙鍵，三種物質(zhì)均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，羧基或酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此選項(xiàng)A正確，答案選A。2、A【解析】A．在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯(cuò)誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時(shí)，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【詳解】A．環(huán)己烷不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，苯也不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子量不等，所以不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．組成植物油的高級(jí)脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過(guò)程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，C正確；D．溴苯和苯屬于有機(jī)物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水來(lái)分離溴苯和苯的混合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、C【解析】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；B.HNO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；故C正確；D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】BaSO4、CaCO3難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)，判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。5、C【解析】A．Mg元素的最高價(jià)是＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H的最高價(jià)是＋1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．N元素的最高價(jià)是＋5價(jià)，C正確；D．He是稀有氣體，一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】注意從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。6、D【詳解】灼燒氯化鈉時(shí)，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過(guò)程中，會(huì)發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。7、C【詳解】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。8、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡?！驹斀狻慨?dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說(shuō)明醋酸的熔點(diǎn)較高，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說(shuō)明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說(shuō)明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說(shuō)明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來(lái)判斷弱電解質(zhì)，難度不大。9、A【解析】A.每個(gè)乙烯分子中含有四個(gè)C-H和一個(gè)C=C鍵，即有6對(duì)共用電子對(duì)，則28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)；C、降低溫度反應(yīng)速率減小；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大.【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)活化能，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故A正確；B、增大氧氣濃度,可增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；C、降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C正確；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大，故D正確。故選B。11、D【解析】A.AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鋁，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.加熱蒸干溶液，得到碳酸氫鈉固體，再灼燒2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最終得到碳酸鈉，不能得到該物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.加熱蒸干FeSO4溶液時(shí)，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鉀溶液加熱蒸干，得到硫酸鉀固體，硫酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】從鹽類(lèi)水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物。12、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯(cuò)誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。故選B。13、D【解析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+?！驹斀狻緼、加入NaCl，對(duì)水解平衡無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、加入硝酸銀，會(huì)和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對(duì)平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯(cuò)誤；D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響鹽類(lèi)水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。14、D【解析】A.瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少,但它有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病,對(duì)人體有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),不但對(duì)人體有害,而且降低了食品的質(zhì)量,故B對(duì)人體有害;C.蘇丹紅具有致癌性,對(duì)人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,故C對(duì)人體有害;D.醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素,故D無(wú)害；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)的食品添加劑,難度不大,注意瘦肉精,甲醛,蘇丹紅不是食品添加劑。15、B【詳解】A.相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大，比較相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，但兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故無(wú)法比較二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D.把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的兩種溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒(méi)有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問(wèn)題分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基、溴原子；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱(chēng)為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說(shuō)明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。20、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過(guò)量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。21、c<b<aa>b>cc<a=bc>b>a2.0×10

-78.0×10-91或13【分析】（1）pH=-lgc（H＋），pH相同時(shí)，溶液