安徽省黃山市2026屆化學高一上期中達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子2、中科大發(fā)現了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應中Na2CO3是氧化產物D．每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子3、下列各組中兩種氣體的分子數一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H44、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾5、下列物質中屬于醇類且能發(fā)生消去反應的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．6、下列關于化學科學的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國科學家拉瓦錫提出氧化學說B．1811年，意大利科學家阿伏伽德羅提出原子學說C．1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現了蛋白質的人工合成D．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎7、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－18、關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質量為44g B．含有4mol氧原子C．分子數為6.02×1023 D．共含有3mol原子9、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽10、以下實驗操作過程中，溶液里無固體物質析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸11、在100g物質的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL12、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－13、將金屬鈉分別投入下列物質的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA個D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA15、下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L16、下列離子方程式中，正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應O2-+2H+=H2OB．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氫氧化銅和硫酸反應OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質量就是該物質的化學式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位18、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A．1000mL水中所含K+、SO42-總數為0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA個K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L19、標準狀況下，質量相等的下列物質中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO220、物質的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則x為A．1B．2C．3D．421、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④22、在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數目的多少 D．分子式量的大小二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所示。實驗順序實驗內容實驗現象實驗順序實驗內容實驗現象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據實驗現象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）25、（12分）

是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。(1)現需配制標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準確稱取NaOH固體的質量為______。(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。27、（12分）(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）________________________________________________________。28、（14分）請回答下列問題：（1）現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據此進行分析；根據元素為質子數相同的一類原子的總稱進行分析；分子是由原子構成的，據此進行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯誤；B、H2為單質，不是氫原子，故B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯誤；故選C。點睛：同位素是指質子數相同、中子數不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。2、D【解析】

A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產物C，B正確；C項、反應中Na轉化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D。【點睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵。3、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，B錯誤；C、質量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質量相同，所以這兩種氣體的物質的量相同，即質量相同，兩種氣體的分子數相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質量不等，而CO和C2H4摩爾質量相同，所以物質的量不等，即兩種氣體的分子數一定不同，D錯誤；故選C。4、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點睛：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、C【解析】醇發(fā)生消去反應的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯誤。故選C。6、B【解析】

A.法國科學家拉瓦錫提出燃燒反應的氧化學說，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出原子學說，故B錯誤；C.1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現了蛋白質的人工合成，故C正確；D.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故D正確；選B。7、C【解析】

1g鈣離子的物質的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質的量濃度為，故C正確；故選C。8、B【解析】

A．不正確，質量為88g；B、正確，每個CO2含有2個氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正確，分子數應為2×6.02×1023；D、不正確，每個CO2含有3個原子，應共含有6mol原子；答案選B。9、A【解析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。10、B【解析】

A.鈉先與溶劑水反應，產物再與氯化銅反應；B.根據鐵離子的強氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應，反應的產物再與溶質Mg(NO3)2發(fā)生復分解反應；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析?！驹斀狻緼.鈉的小顆粒與溶液中的水反應產生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應產生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應產生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復分解反應產生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應，產生硫酸鐵和水。在實驗操作過程中，溶液里有固體物質析出，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了實驗過程與現象的關系。易錯點是選項D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應。準確了解、掌握各類物質的物理、化學性質，并靈活運用是本題解答的基礎。11、A【解析】

設需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。12、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。13、C【解析】

A、鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應；C、鈉與CuCl2溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應實質是與水反應?！驹斀狻緼項、鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯誤；B項、鈉與NH4Cl溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應生成氯化鈉和氨氣，沒有沉淀生成，故B錯誤；C項、鈉與CuCl2溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項、鈉與氫氧化鈉溶液反應實質是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了鈉的性質，明確鈉與鹽溶液反應實質是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應是解答關鍵。14、C【解析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質的量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關計算。15、B【解析】

A．1molH2O的質量為18g，其摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質的量==0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質的量濃度，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，根據物質的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。16、D【解析】

A．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；C．氫氧化銅和硫酸反應，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D．FeCl2溶液與Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案為D。17、B【解析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯誤；B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質量和式量不相同，C錯誤；D．摩爾是物質的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。18、C【解析】

A項，物質的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質的量，A項錯誤；B項，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個K+，B項錯誤；C項，根據K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項正確；D項，根據K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題需注意：（1）物質的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質的量濃度不變。19、C【解析】

氮氣的摩爾質量是28g/mol、氯氣的摩爾質量是71g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據可知，相同質量的不同氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C。【點睛】質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，相同條件下的體積也就越大。20、C【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據反應方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。21、A【解析】

①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質的量為0.5mol，含有原子數為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質的量相等，其所含分子數也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數目為4NA，故③正確；④標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數為2NA，故⑤正確，故選A。22、C【解析】

任何物質的體積大小均由構成物質的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數量三個因素共同決定。對于氣體來說，由于氣體的分子間隙遠大于分子直徑的十倍以上，所以計量氣體的體積時，相對于間隙來說，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由氣體分子數和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時該氣體的體積主要由氣體的分子數決定。在該條件下，氣體的分子數越多，氣體的體積就越小，且有。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質之間的離子反應，要求將兩兩反應的現象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數與電子數均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數為34，S的質子數為16，則原子核內的中子數為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來配制一定物質的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據標準NaOH溶液，利用n=cV來計算物質的量，再利用m=nM來計算其質量，在進行誤差分析時，根據進行分析?！驹斀狻浚?）根據實驗步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對結果無影響，故A不選；B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結果偏低，故B符合題意；C．讀數時，俯視刻度線，導致溶液的體積V減小，所以結果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量n減小，所以結果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構造及使用方法是解題關鍵。26、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據置換反應的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀。（4）乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設計的一般要求、實驗方案的設計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學生能根據實驗所提供的儀器、試劑，設計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，完善細節(jié)，使實驗方案更加科學、簡單易行。27、干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現象為干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。28、③⑤⑥⑦⑧②④⑦①q>2p33.3%40%【解析】

根據電解質、非電解質的概念分析判斷；應用溶液混合規(guī)律、氣體性質規(guī)律計算推理?！驹斀狻?1)金屬或合金有自由電子，能導電，如銅；電解質溶于水或熔融時電離生成自由移動的離子而導電，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中電離，KOH在熔融狀態(tài)下電離。能導電的物質有③⑤⑥⑦⑧。電解質是溶于水或熔融時本身發(fā)生電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等屬于電解質，②④⑦是電解質；非電解質是溶于水和熔融時都不能導電的化合物，非金屬氧化物、某些氣態(tài)氫化物、大多數有機物屬于非電解質，①是非電解質。(2)硫酸等大多數物質的水溶液，溶質質量分數越大，溶液密度越大。設3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分別是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又設兩種硫酸溶液的體積