2026屆浙江省浙東北聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵2、人類的日常生活中離不開合金，下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A．用于門窗框架上的硬鋁 B．用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦C．用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵 D．用于制造手術(shù)刀的不銹鋼3、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④4、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸5、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓6、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無法確定7、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：38、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O9、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物10、摩爾質(zhì)量最大的化合物是）A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．CO11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO312、堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫13、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O14、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．蘇打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O315、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl216、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。20、根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→__。（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號(hào))。①氧化銅未完全起反應(yīng)②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定__和__，或__和__達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________（5）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、氯氣的氧化性強(qiáng)，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤。2、B【解析】分析：合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。詳解：A、硬鋁屬于合金，是鋁和銅、鎂等物質(zhì)混合在一起熔合而成的，A錯(cuò)誤。B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于氧化物，不屬于合金，B正確。C、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于合金，C錯(cuò)誤。D、不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻、錳等物質(zhì)，屬于合金，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查合金的概念，解答時(shí)要從合金的概念出發(fā)，通過分析、比較，從而得出正確的結(jié)論，注意了解常見的合金組成。3、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B。【點(diǎn)睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。5、A【解析】

A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯(cuò)誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。6、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。7、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。8、C【解析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。9、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的CO，A錯(cuò)誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-，B錯(cuò)誤；C、用可見光束照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A．Cl2為單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；B．NaOH為化合物，摩爾質(zhì)量為40g/mol，故B正確；C．HCl為化合物，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故C錯(cuò)誤；D．CO為化合物，摩爾質(zhì)量為28g/mol，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不選A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不選B；C中轉(zhuǎn)化關(guān)系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故選C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不選D。答案選C。12、B【解析】

A.氯化氫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧氣不與堿石灰反應(yīng)，可以被干燥，B項(xiàng)正確；C.二氧化碳是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

A.沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C.Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4?10H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯(cuò)誤；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯(cuò)誤；C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯(cuò)誤。故選：C。15、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯(cuò)誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯(cuò)誤，答案選A。16、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗(yàn)純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸?！驹斀狻浚?）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查。易錯(cuò)點(diǎn)是裝置氣密性檢驗(yàn)。20、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮?dú)狻~和水；(2)根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量；(3)由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式計(jì)算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達(dá)式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮?dú)狻~和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過堿石灰進(jìn)行干燥，再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序?yàn)閍→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應(yīng)，說明b偏小，結(jié)果偏大；②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，

結(jié)果偏低；

③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明b

偏小，結(jié)果偏大；

④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；

⑤若NH4C1與Ca

(OH)

2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對(duì)結(jié)果不影響，所以選項(xiàng)①③正確；答案：①③；(5)根據(jù)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑反應(yīng)原理，可通過測(cè)定稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)和生成物銅的質(zhì)量m(Cu)進(jìn)行計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量；也可以可通過測(cè)定稱量生成物銅的質(zhì)量m(Cu)和水的質(zhì)量計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量；所以答案：m(CuO)；m(Cu)；m(Cu)；m(H2O)。21、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎(chǔ)、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應(yīng)原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生對(duì)物質(zhì)變化流程圖的認(rèn)知和分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的總體掌握程度。解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應(yīng)物固體D難溶于