2026屆遼寧省大連經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)得勝高級中學高三上化學期中預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．雞蛋清溶液D．酒精溶液2、據(jù)國外有關資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族3、某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是、、、B．肯定存在的離子是、、C．無法確定原溶液中是否存在和D．若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響4、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，例如下述反應：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關說法錯誤的是（）A．X與O3互為同素異形體B．ClF3中氯元素為-3價C．Co3O4在反應中作還原劑D．當有1molCl2產(chǎn)生時，反應中轉移的電子數(shù)為6mol5、下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2④丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應⑤將金屬Zn與電源的負極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③6、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5B．M點所示的溶液中：C．P點表示未加入稀鹽酸的溶液D．N點所示的溶液中：7、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質)沒有關系的是A．使紅色布條褪色(HCl)B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)8、下列有關說法錯誤的是A．金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其基本反應類型不同B．濃硫酸與銅反應時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成9、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質量、不同密度的O2和O310、關于下列離子方程式的評價合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正確；因為酸性硫酸強于硝酸C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯誤；因為SO2會被氧化產(chǎn)物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D11、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA12、已知：t℃時的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下，下列說法正確的是A．溶解度大小順序為AgCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，可證明AgI比AgCl更難溶C．該溫度下，AgCl可能轉化為Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl-、和I-，濃度均為0.050mol/L,向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時，c(Cl-)/c(I-)=1.8×10613、對來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（）A．v(A)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·min)14、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C．通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的15、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向BaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaCO3B向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D16、常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－17、下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍b溶液立即變藍色證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2A．A B．B C．C D．D18、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB．一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數(shù)為0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA20、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O21、下列有關膠體的敘述正確的是()A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠B．氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C．滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關D．可以通過丁達爾效應來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){22、下列說法正確的是A．實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣B．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結構簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有_______種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。25、（12分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序為a→_________________。裝置A中導管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________。此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應，還發(fā)生化學反應的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。27、（12分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。28、（14分）綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：反應Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1反應Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1反應Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1試回答下列問題：①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝______，該反應能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L，c（N2）隨時間t的變化曲線x如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線。______________（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關說法不正確的是_____（填序號）。A．不同條件下反應，N點的速率最大B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高②若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1molNa2FeO4轉移___mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。②每生成1molFeO42-轉移__mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為_____mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應”，而溶液不能。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液的分散質粒子是離子，酒精溶液的分散質粒子是小分子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質分散在水中，形成膠體體系，能夠產(chǎn)生丁達爾效應。故選C。點睛：“雞蛋清溶液”、“淀粉溶液”名為溶液，實際上是膠體體系，此為易錯點。2、B【詳解】第七周期若排滿，118號元素應為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應為第七周期ⅥA族元素，故選B?！军c睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)。當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。3、D【詳解】無色溶液中一定不存在有色離子：、；試紙檢驗，溶液呈堿性，說明溶液中存在弱酸根離子或；取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質為溴單質，說明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇生成，即含有，在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入氯水引進了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子；由電荷守恒可知溶液中還一定含有；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無法確定的離子為：，A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，故A錯誤；B．原溶液中一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故C錯誤；D．若步驟目的是檢驗是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響，故D正確；故答案為D。【點睛】考查常見離子檢驗，注意掌握常見陰陽離子的性質及檢驗方法，明確常見的有色離子名稱，離子檢驗時必須排除干擾離子，注意檢驗方案的嚴密性，通常破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。4、B【詳解】A．由化學方程式2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；B．F元素在化合物中只顯示-1價，化合物中各元素的化合價之和為零可知ClF3中氯元素為+3價，B說法錯誤；C．Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，在反應中作還原劑，C說法正確；D．當有1molCl2產(chǎn)生時，Cl的化合價由+3價，變?yōu)?價，反應中轉移的電子數(shù)為6mol，D說法正確。答案為B。5、A【解析】①次氯酸的電子式為，故①錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1：1，故③錯誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應，故④正確；將金屬Zn與電源的負極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；選A。6、C【詳解】A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOH?B++OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點數(shù)據(jù)，0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級為10-5，故A正確；B．常溫下，M點所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14-pOH=8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；C．根據(jù)圖示，結合A項分析，P點，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，故D正確；答案選C。7、A【解析】試題分析：A、氯水中的次氯酸能使紅色布條褪色，與HCl無關，故A選；B、因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應生成二氧化碳氣體，則會有無色氣泡出現(xiàn)，故B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，故C不選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復分解反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選；故選A．考點：氯氣的化學性質．點評：本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確氯水的成分是解答本題的關鍵，并熟悉各微粒的性質來解答即可8、A【解析】A項，金屬Mg與稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬Mg與CO2反應：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應，也是氧化還原反應，反應類型相同，A錯誤；B項，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強氧化性，B正確；C項，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。9、D【詳解】A、同壓強、同體積的N2O和CO2在溫度相同時物質的量相同，所以缺少同溫條件，選項A錯誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強相同時物質的量相同，所以缺少同壓條件，選項B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質量相同，但二者的摩爾質量不同，所以物質的量不同，原子數(shù)不同，選項C錯誤；D、同質量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項D正確；答案選D。10、C【詳解】A．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，由于Cl2過量，所以Fe2+、I－都將被氧化，同時Fe2+、I－的物質的量關系應滿足化學式中的組成關系，正確的離子方程式為：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A錯誤；B．向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸，方程式正確，評價錯誤，此反應是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，B錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中，因為SO2會被氧化，產(chǎn)物不可能為HSO3-，C正確；D．Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應，方程式中Ba2+、HCO3-不滿足化學式中的組成關系，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D錯誤；故選C?！军c睛】當一種物質電離產(chǎn)生的兩種離子都參與離子反應時，若該物質少量，則兩離子的數(shù)量關系滿足化學式中的組成關系；若該物質過量，則兩離子的數(shù)量關系不一定滿足化學式中的組成關系。11、B【解析】試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設全部是N2，沒有氫原子，假設全部是C2H4，氫原子物質的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：COO，因此1molCOCOO考點：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。12、C【詳解】根據(jù)對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，固體溶解度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故順序為：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，選項A錯誤；B、氯化鈉不足，硝酸銀過量，過量的硝酸銀一定會與碘化鉀反應，產(chǎn)生黃色沉淀，無法證明是否AgI比AgCl更難溶，選項B錯誤；C、當c(CrO42-)足夠大時，氯化銀可能部分溶解轉化為Ag2CrO4，選項C正確；D、向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時，只有Cl-和I-都發(fā)生反應生成沉淀時才有====1.8×106，滴加的0.050mol/L的AgNO3溶液體積未知，故選項D錯誤。答案選C。13、D【詳解】v(A)=0.002mol/(L·s)=0.12mol/(L·min)，v(B)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.225mol/(L·min)，故D表示的反應速率最快，答案選D?！军c睛】可通過某物質的速率與其化學計量數(shù)的比值的大小，比較不同物質表示的同一反應的速率快慢。14、B【解析】A.漂白粉長期放置在空氣中會與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，而變質，故A錯誤；B.二氧化硫具有殺菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C.通訊領域中的光導纖維的主要成分為二氧化硅，能夠與強堿性溶液反應，故C錯誤；D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在放電條件下生成的，故D錯誤；故選B。15、B【詳解】A.氯化鋇溶液中通入二氧化碳不反應，不能得到碳酸鋇沉淀，故錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故正確；C.含有銨根離子的溶液中加入濃的氫氧化鈉并加熱才能得到堿性的氨氣，故錯誤；D.原溶液中不一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，因為被硝酸氧化成硫酸根離子再生成硫酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。16、C【分析】A.pH＝1的溶液為酸性溶液，體系中發(fā)生氧化還原反應；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C.＝1012的溶液是酸性溶液；D.Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡合反應?！驹斀狻緼.pH＝1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存，B項錯誤；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性條件下均可大量共存，C項正確；D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋可與SCN－發(fā)生絡合反應，不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸堿性和判斷＝1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。17、D【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結論錯誤，A選項錯誤；B、CO2能和NaAlO2反應：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項錯誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項錯誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2，現(xiàn)象和結論都正確，D選項正確。答案選D?！军c睛】Fe2+的檢驗：用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。18、C【詳解】溶液中可能發(fā)生的反應：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當a:b=1:3時，生成沉淀的物質的量為amol或mol；當b<3a時，AlCl3過量，以KOH計算沉淀的量，沉淀的物質的量為mol；當b≥4a時，生成沉淀全部溶解，為0mol；當3a<b<4a時，生成沉淀部分溶解，參與反應Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O的KOH的物質的量為（b-3a）mol，剩余沉淀量為a-(b-3a)=(4a-b)mol；綜上分析，生成沉淀的物質的量可能是①④⑤⑥；答案選C。19、C【解析】A．18g該氨基的物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。20、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱反應生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。21、C【詳解】A.硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.膠體粒子直徑比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D.稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會有丁達爾效應，所以不能用丁達爾效應來區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D錯誤；故選C。22、B【詳解】A.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，A錯誤；B.漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，屬于混合物；液氯為液態(tài)氯氣，屬于純凈物，B正確；C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和過氧化物，C錯誤；D.煤的氣化、液化，煤的干餾均屬于化學變化，D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結構簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由于B與氯氣反應產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應為取代反應，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應④為氯原子的取代反應，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結構簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進入，所以接口順序為：a→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強變大，會使錐形瓶中的液體壓入長頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。26、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，F(xiàn)eO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣?！驹斀狻浚?）檢驗裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：Mn；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯氣將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，說明氧化性Cl2>FeO42-，反應轉移6mol電子；故答案為：；>；（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀，離子方程式為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，說明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；故答案為：二者酸堿性環(huán)境不同?！军c睛】考查了物質制備流程和性質檢驗方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關鍵，需要有扎實的基礎知識。27、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時生成氯氣，利用ClO211℃時液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說明溶液中生成碘單質，進一步說明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應，碘離子由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉化為Cl-除去，氯元素的化合價從+3價變?yōu)?1價，化合價降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、