2026屆山西省岢嵐縣中學高一化學第一學期期中考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧2、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C．分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子3、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對原子質量可以表示為A． B． C．bNA D．a(chǎn)NA4、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是()A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B．石膏點豆腐C．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D．江河入海處，易形成沙洲5、下列非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫6、已知與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處7、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl8、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L9、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質量是18gB．N的相對原子質量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個氫原子D．1molO2的質量是32g10、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質量數(shù)為a+b+nD．一個X原子的質量約為g11、下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-12、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個C．46克NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA個D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15、化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”是指：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是（）A．B．C．D．16、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、實驗室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質量并用托盤天平稱?。虎奕o容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）_________．（2）本實驗中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質量是_______．（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進行操作④，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會______．（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線______，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．20、某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為_______克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質和現(xiàn)象，如果該分散系是膠體就產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，據(jù)此分析?！驹斀狻竣匐u蛋白溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故①不符合題意；

②水是純凈物，不是分散系，故②不符合題意；

③豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故③不符合題意；

④蔗糖溶液是溶液不是膠體，沒有丁達爾效應，故④符合題意；

⑤硫酸銅溶液不是膠體，沒有丁達爾效應，故⑤符合題意；

⑥云屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故⑥不符合題意；⑦淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故⑦不符合題意；⑧肥皂水是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故⑧不符合題意。答案選C?！军c睛】本題易錯選項B，注意題目要求不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系，不能只注意不產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象這一要求，而忽視了應是分散系，水是純凈物，不是分散系，要加強審題的訓練。2、C【解析】

A．制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C．分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應可直接觀察，K的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實驗都需要溫度計，制取蒸餾水時，由于其余物質不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光。3、C【解析】

A.Ar(R)=，A錯誤；B.結合選項A，B錯誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結合選項C，D錯誤；答案選C。4、A【解析】A.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，故D錯誤。故答案選A。5、A【解析】A.氧元素形成的簡單氫化物是水，其常溫下是液體，因為水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點較高；B.氟元素形成的氣簡單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是水，本題選A。點睛：比較不同物質的沸點時，比較簡單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進行判斷，固態(tài)物質高于液態(tài)物質、液態(tài)物質高于氣態(tài)物質。要注意物質的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對物質的沸點影響較大。6、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應伸到試管底部，④錯誤。綜上，答案選D。7、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。8、B【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質量應該是98g/mol，A錯誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，即等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C、等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，而等質量的CO與CO2的物質的量不相等，所含碳原子數(shù)之比不等于1:1，C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A．摩爾質量的單位為g/mol；

B．相對原子質量的單位為1，省略不寫；

C．結合N=nNA及分子構成計算，且氫指代不明；

D．結合m=nM計算。【詳解】A．摩爾質量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質量是18

g/mol，故A錯誤；

B．N的相對原子質量為14，故B錯誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個氫原子，故C錯誤；

D.1molO2的質量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D?！军c睛】本題考查物質的量的計算，把握質量、物質的量的關系、物質的構成為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。10、D【解析】

根據(jù)n-中質子數(shù)是a，質量數(shù)是b，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C.n-的質量數(shù)為b，C錯誤；D.1moln-的質量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質量為1mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質量為m=g，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了質子數(shù)、質量數(shù)和中子數(shù)之間的關系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力。11、B【解析】加入氧化劑才能發(fā)生反應，說明反應物發(fā)生氧化反應，在反應中化合價要升高，A.Cu2+→Cu，銅離子得電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.Cl-→Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.CO2→CO32-，碳元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。12、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。13、C【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以22.4LH2O不是1mol，故錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物質的量小于1mol，故碳原子數(shù)小于NA個，故錯誤；C.46克NO2和N2O4混合氣體含“NO2”原子團的物質的量為46/46=1mol，則含有2mol氧原子，故正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其物質的量，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍：標況，氣體，體積。注意進行計算時找出物質的特殊關系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子團，從而計算原子個數(shù)。14、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應，離子方程式應該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選C。15、A【解析】

濃硫酸腐蝕性液體?！驹斀狻緼、濃硫酸腐蝕性液體，在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是腐蝕品，故A正確；B、濃硫酸不是易燃液體，故B錯誤；C、濃硫酸不是有毒氣體，故C錯誤；D、濃硫酸不是爆炸品，故D錯誤；故選A。16、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實驗失敗，重新配制實驗失敗，重新配制【解析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液的順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)Na2CO3的物質的量n=cV=0.1L×0.5mol?L?1=0.05mol，Na2CO3的質量為0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質量為5.3g。故答案為：5.3g；(4)因燒杯內壁沾有溶質，未用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，溶質的質量減少，濃度偏低；定容時俯視液面，溶液的液面未達到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；(5)加蒸餾水時不慎超過了刻度，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面，都屬于配制過程中出現(xiàn)了錯誤，實驗失敗，必須重新配制，故答案為：實驗失敗，重新配制；實驗失敗，重新配制。20、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計算NaOH的質量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質量10.0g。燒杯質量為23.1g，則稱取的總質量為10.0g+23.1g=33.1g。答案：33.1。（3）配制時的操作順序是：計算所需Na