選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(五)(選擇題每小題3分)選擇題:本題包括15小題,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2025·河北張家口二模)下列關(guān)于博物院收藏文物的說(shuō)法正確的是()A.春秋龍紋人字形玉佩的主要成分是二氧化硅B.西漢銅錯(cuò)金銀承弓器的主要成分屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C.宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分是碳酸鈣D.明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分是硅酸鹽2.(2025·河南名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉粉末和濃硫酸制備氯化氫,化學(xué)反應(yīng)為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑,H2SO4的結(jié)構(gòu)式為。下列化學(xué)用語(yǔ)或敘述錯(cuò)誤的是()A.分子間氫鍵使?jié)饬蛩岢署こ頎詈兔芏容^大B.NaCl的電子式:Na+[··C.Na2SO4中陰離子的VSEPR模型:D.HCl中共價(jià)鍵的形成過(guò)程:3.(2025·河南青桐鳴聯(lián)考)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氮化硅陶瓷可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件B.鈦合金、形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿,選用陽(yáng)離子交換膜D.電影《哪吒之魔童鬧?！分幸陨徟簽椴牧现厮苋馍?蓮藕最主要的有機(jī)成分為蛋白質(zhì)4.(2025·湖北教研聯(lián)盟聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)選用的儀器錯(cuò)誤的是()A.驗(yàn)證NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.氫氣在氯氣中燃燒C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.濃硝酸和銅反應(yīng)5.(2025·廣東佛山一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.4.6gNO2中含有的分子數(shù)為0.1NAB.1L1mol·L-1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的數(shù)目為NAC.0.8molFeI2與71gCl2充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為NA6.(2025·江西鷹潭二模)實(shí)驗(yàn)小組用“W”形玻璃管等微型裝置(如下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證SO2的性質(zhì),①~④處的試劑分別為Na2SO3固體、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列說(shuō)法不正確的是()A.①處出現(xiàn)氣泡,體現(xiàn)了H2SO4的酸性B.②處溶液褪色,用酒精燈加熱后紅色復(fù)原C.③處、④處溶液褪色,且褪色原理相同D.①處試劑換為Na2S2O3溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.(2025·江蘇南京、鹽城一模)化合物Z是一種藥物的重要中間體,部分合成路線如下:下列說(shuō)法正確的是()A.X分子中最多有12個(gè)原子共平面B.可以用NaHCO3溶液鑒別X、YC.Z分子不存在順?lè)串悩?gòu)體D.1molZ最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)8.(2025·河南鄭州二模)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種鋰載體物質(zhì)(LiWY2XZ3),可顯著提高鋰離子電池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z同周期,Y與W同主族,X的核電荷數(shù)等于W的最外層電子數(shù)。Y的核外電子占5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述正確的是()A.電負(fù)性:X<Y<Z<WB.WY2與XY2的分子空間結(jié)構(gòu)相同C.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物混合時(shí),分子間形成的氫鍵有4種D.X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸9.(2025·河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟聯(lián)考)在含銠(Rh)催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中S代表溶劑),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵B.是中間產(chǎn)物C.化合物的一溴代物有8種D.選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10.(2025·遼寧名校聯(lián)盟3月聯(lián)考)用O3氧化煙氣中的SO2時(shí),發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1?，F(xiàn)向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO3發(fā)生上述反應(yīng),SO3的濃度[c(SO3)]隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.t1時(shí)刻,可能向容器中充入了一定量的SO3C.t1時(shí)刻后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.正反應(yīng)速率:a>b>c11.(2025·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷)鉀錳鐵基普魯士白[K2MnFe(CN)6]是一種鉀離子電池正極材料,充電時(shí)隨著K+脫出,其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過(guò)程B.充電過(guò)程中Fe或Mn的價(jià)態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學(xué)式為KMnFe(CN)6D.晶胞Ⅲ中π鍵數(shù)目為2412.(2025·湖北新八校聯(lián)盟聯(lián)考)溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲(chǔ)能電化學(xué)器件,然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),右側(cè)醌類電極為負(fù)極B.放電時(shí),左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2OC.充電時(shí),陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極增重20g13.(2025·廣東茂名二模)催化劑1和催化劑2均能催化反應(yīng)RW(M1和M2為中間產(chǎn)物),反應(yīng)歷程如圖,其他條件相同時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.使用催化劑1,該反應(yīng)焓變會(huì)變得更小B.使用催化劑2,反應(yīng)能更快到達(dá)平衡C.使用催化劑2,平衡時(shí)W的濃度更大D.使用催化劑1和2,反應(yīng)歷程的步數(shù)一樣14.(2025·北京石景山區(qū)一模)某小組測(cè)定食用精制鹽(NaCl、KIO3、抗結(jié)劑)的碘含量(以I計(jì),mg·kg-1)。Ⅰ.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;Ⅲ.以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.00mL,恰好反應(yīng)完全。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列說(shuō)法正確的是()A.KIO3與KI反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1B.wg食鹽中含有1.0×10-5mol的KIO3C.Ⅲ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色恰好變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不變色D.所測(cè)精制鹽的碘含量為12703w15.(2025·云南曲靖一模)常溫下,向1L0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX[X=c(H2SO3)A.Ka1(H2SO3)=10-1.9,Ka2(H2SO3B.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=5.3C.NaHSO3溶液顯酸性D.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c

參考答案1.D解析:春秋龍紋人字形玉佩為玉質(zhì),主要成分為硅酸鹽,A錯(cuò)誤;西漢銅錯(cuò)金銀承弓器為金屬材質(zhì),主要成分為金屬材料,B錯(cuò)誤;宋海棠花式瑪瑙碗為瑪瑙制品,主要成分為二氧化硅,C錯(cuò)誤;明宣德青花纏枝蓮紋碗為瓷器,主要成分為硅酸鹽,D正確。2.D解析:硫酸分子中含有羥基、氧原子,分子間能形成較強(qiáng)的氫鍵,使?jié)饬蛩岱肿娱g作用力較大,密度較大、呈黏稠狀,A正確;NaCl是由Na+和Cl-形成的離子化合物,電子式為Na+[··Cl······]-,B正確;SO42-的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6+2-4×22=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,故VSEPR模型為正四面體形,C正確;HCl中H原子的1s軌道上的電子(3.D解析:氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料,它的熔點(diǎn)高,硬度大,電絕緣性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件,A正確;鈦合金、形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域,B正確;工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿時(shí),Na+可以通過(guò)交換膜,選用陽(yáng)離子交換膜,C正確;蓮藕的主要有機(jī)成分是淀粉,蛋白質(zhì)含量較少,D錯(cuò)誤。4.C解析:NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和CO2、H2O,用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2,該裝置可以驗(yàn)證NaHCO3的熱穩(wěn)定性,A正確;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,產(chǎn)生蒼白色火焰,集氣瓶口有白霧生成,B正確;用四氯化碳萃取溴水中的溴應(yīng)該使用分液漏斗和燒杯,C裝置不能用來(lái)進(jìn)行萃取分液,C錯(cuò)誤;濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮,二氧化氮能夠和NaOH溶液反應(yīng),可以用NaOH溶液吸收二氧化氮,D正確。5.D解析:二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化:2NO2N2O4,4.6gNO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;[Ag(NH3)2]OH溶液中銀主要以[Ag(NH3)2]+形式存在,1L1mol·L-1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤;0.8molFeI2與71gCl2(1mol)充分反應(yīng),由依次發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2I2+2Cl-、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知Cl2少量,完全反應(yīng)生成2mol氯離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)乙炔分子都含有2個(gè)π鍵,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為11.2L22.4L·mol-1×26.C解析:①處發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,該反應(yīng)利用了“強(qiáng)酸制取弱酸”的原理,體現(xiàn)了H2SO4的酸性,A正確;②處溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性,用酒精燈加熱,生成的無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)分解,品紅溶液紅色復(fù)原,B正確;③處溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,④處溶液褪色,體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì),其褪色原理不同,C錯(cuò)誤;①處試劑換為Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D正確。7.B解析:苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子一定與苯環(huán)共平面,X分子中苯環(huán)以及直接連在苯環(huán)上的原子共12個(gè)原子可以共平面,同時(shí)—CH2COOH中部分原子也可能通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)與苯環(huán)共面,故X分子中最多共平面的原子數(shù)大于12個(gè),A錯(cuò)誤;X分子中含有羧基—COOH,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,Y分子中含有醛基—CHO和酚羥基—OH,酚羥基酸性弱于碳酸,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),可以用NaHCO3溶液鑒別X、Y,B正確;Z分子中含有碳碳雙鍵,且雙鍵兩端的碳原子連接的原子或原子團(tuán)不同,存在順?lè)串悩?gòu)體,C錯(cuò)誤;Z分子中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵,1個(gè)苯環(huán)與3個(gè)H2加成,1個(gè)碳碳雙鍵與1個(gè)H2加成,Z分子中有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,則1molZ最多能與3mol×2+1mol=7molH2發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。8.C解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y的核外電子占5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子,其電子排布為1s22s22p4,則Y是O元素;X、Y、Z同周期,均處于第二周期,Y與W同主族,則W是S;X的核電荷數(shù)等于W的最外層電子數(shù),則X是C,從而推知Z是F。根據(jù)周期表中電負(fù)性變化規(guī)律,電負(fù)性:S(W)<O(Y)<F(Z),A錯(cuò)誤;WY2與XY2分別為SO2、CO2,其分子空間結(jié)構(gòu)不同,前者為V形,后者為直線形,B錯(cuò)誤;H2O和HF混合時(shí),H2O分子之間、HF分子之間均形成1種氫鍵,H2O和HF分子之間形成2種氫鍵,故分子間形成的氫鍵有4種,C正確;H2CO3是弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。9.C解析:在步驟Ⅱ中,碳碳雙鍵提供π電子,銠提供空軌道,形成配位鍵,A正確;從反應(yīng)機(jī)理圖可以看出,所給結(jié)構(gòu)在反應(yīng)過(guò)程中生成又被消耗,屬于中間產(chǎn)物,B正確;化合物分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故其一溴代物有7種,C錯(cuò)誤;該選擇性加氫反應(yīng)是在碳碳雙鍵上加上氫原子,符合加成反應(yīng)的特征,屬于加成反應(yīng),D正確。10.C解析:該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;向容器中充入一定量的SO3,會(huì)使平衡逆向移動(dòng),SO3的濃度在1.50mol·L-1的基礎(chǔ)上會(huì)逐漸減小,與圖像不符,B錯(cuò)誤;t1時(shí)刻前,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75mol·L-1×2L2mol×100%=75%,t1時(shí)刻改變條件后SO3的濃度增大但之后不發(fā)生變化,說(shuō)明平衡并沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),因此t1時(shí)刻后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率依然為75%,C正確;c11.C解析:鉀錳鐵基普魯士白[K2MnFe(CN)6]是一種鉀離子電池正極材料,充電時(shí)裝置為電解池,其為陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),充電時(shí)隨著K+脫出,其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?則Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過(guò)程。原電池放電過(guò)程中會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;充電過(guò)程陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe或Mn的價(jià)態(tài)升高,B錯(cuò)誤;據(jù)“均攤法”,晶胞Ⅱ中含F(xiàn)eC6個(gè)數(shù)為12×14+1=4、MnN6個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4、K個(gè)數(shù)為4,則化學(xué)式為KMnFe(CN)6,C正確;晶胞Ⅲ中有24個(gè)CN-,CN-中含有碳氮三鍵,1個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,則其中π12.C解析:由圖可知放電時(shí)為原電池,左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O,為原電池的正極,則右側(cè)醌類電極為負(fù)極;充電時(shí),原電池正極連接電源正極,作電解池的陽(yáng)極,原電池負(fù)極連接電源負(fù)極,作電解池的陰極,電極反應(yīng)為+2nH2O+2nK++4ne-+2nOH-。充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小,C錯(cuò)誤;由陰極電極反應(yīng)可知,電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子,陰極增重80g,則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極增重20g,D正確。13.B解析:催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)焓變,A錯(cuò)誤;使用催化劑2,活化能更小,反應(yīng)速率更快,能更快到達(dá)平衡,B正確;催