遂寧市2024—2025學(xué)年度高中二年級(jí)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列化學(xué)變化中屬于吸熱反應(yīng)的是A.木材燃燒B.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)C.石油裂化D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)2.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.在鐵制品表面刷油漆B.在糖果制作過(guò)程中添加著色劑C.將焦炭粉碎后燃燒D.汽車(chē)用渦輪增壓代替自然吸氣3.下列有關(guān)敘述中正確的是A.含碳生鐵的抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B.原電池工作時(shí)，陰離子向正極方向移動(dòng)C.可用硝酸銀溶液作電鍍液電鍍銅D.一次電池與二次電池的區(qū)別在于放電后，是否可以充電4.化學(xué)平衡普遍存在。下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都存在化學(xué)平衡B.人體內(nèi)酸堿平衡對(duì)代謝水平至關(guān)重要C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率為零D.向FeCl?與KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中加鐵粉，平衡不移動(dòng)5.3種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p3;②1s22s22p?;③1s22s22p?3s1;下列比較中正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：③>②B.第一電離能：①>②C.基態(tài)原子的單電子數(shù)：②>①D.原子半徑：①>③高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))高二化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))物質(zhì)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJa下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的△S>0C.斷裂1molN—H需要吸收1173kJ能量D.a=945.67.常溫下，用水稀釋食醋(濃度為6.5%),隨著水的量增加而減小的是①c(OH-),②c(H+),③n(H+),④n(OH-),⑤n(CH?COOH),⑥如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H=(E?—E?)kJB.該逆反應(yīng)的活化能為E?kJ/molC.過(guò)程①中斷裂的鍵有C—C、O—H和C=0D.過(guò)程②是物理變化9.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.硫酸氫鈉溶液呈酸性B.用過(guò)量稀鹽酸溶解氧化銅制氯化銅溶液C.用三氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D.熱的純堿溶液去油污效果更好生成乙酸和CCO?,反應(yīng)過(guò)程及其能量變化HHE?E?E?能量o10.CO?溶于水后對(duì)鋼鐵有極強(qiáng)的腐蝕性，其腐蝕過(guò)程如圖所示。FeCO?的溶解度隨溫度的升高而降低。下列分析錯(cuò)誤的是C.適當(dāng)升高水溫，能增大FeCO?的溶度積，有利于除去FeCO?D.FeCO?膜對(duì)鐵質(zhì)管材具有一定的保護(hù)作用高二化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))11.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取相同體積不同濃度的NaHSO?溶液分盛于兩支試管，分別加入同體積同濃度的H?O?溶液，對(duì)比現(xiàn)象B探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將4mL0.5mol/LCuCl?溶液分盛于兩支試管，將其中一支試管先加熱，再置于冷水中，與另一支試管對(duì)比C探究Ks(AgC1)>Kp(AgI)向濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液與NaI溶液中分別滴加少量AgNO?溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的快慢D探究CH?COOH是弱酸用CH?COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗鹽酸。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，4種溶液的pH:②>①>④>③B.25℃,中和等體積的溶液②至pH=7,消耗酸溶液的體積：③>④D.25℃,溶液②的pH與溶液④的pH之和等于1413.科學(xué)家以N?替代氨源，在酸性介質(zhì)中用電解法制備HNO?,其原理示意圖如下。電池工作一段時(shí)間后，d電極上檢測(cè)到NO?和少量O?,N?轉(zhuǎn)化可能的途徑為。下列敘述正確的是C.電極d表面生成O?D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mole時(shí)，理論上可得到0.1molHNO?14.在密閉反應(yīng)器中充入1molSO?和2.6molCl?發(fā)生反應(yīng)SO?(g)+Cl?(g)△H<0,測(cè)得體系內(nèi)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是D.f點(diǎn)SO?Cl?的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共6頁(yè))第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)現(xiàn)有4種元素，其中元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，相關(guān)信息如信息X基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1.5倍Y基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為ns"np2n-1ZM回答下列問(wèn)題：(1)元素X位于元素周期表的區(qū)。(2)Y的基態(tài)原子L能層的電子的電子云輪廓圖如右：電子云輪廓圖呈形。Y的基態(tài)原子L能層共有個(gè)圖b所示的原子軌道，這些原子軌道在空間互相(填“垂ab(3)若元素Z為金屬元素，則Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,價(jià)電子的排布遵循的依(4)基態(tài)M3+核外能量最高的電子所處能級(jí)的符號(hào)為_(kāi)°16.(14分)興趣小組用水蒸氣和C(s)模擬合成水煤氣。相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)1:C(s)+H?O(g)—CO(g)+H?(g)△H?=+131.3kJ·mol-1反應(yīng)2:CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)△H?=-41.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：和H?(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)°度”)。右圖表示反應(yīng)1和2的(△H—T△S)與T的關(guān)系，圖中直線(3)T℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入足量碳粒和144g水蒸氣模擬合成水煤氣。經(jīng)過(guò)tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后C(s)的質(zhì)量減少了21.6g,剩余水的質(zhì)量為86.4g。平衡常數(shù)K=mol/L(結(jié)果保留2位小數(shù))。②若將碳粒粉碎，在相同條件下，重復(fù)(3)中操作合成水煤氣，剩余水的質(zhì)量86.4g(4)T℃,在體積恒定的密閉容器中加入1molCO(g)和2molH?O(g),發(fā)生反應(yīng)2,下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。高二化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))C.斷裂1molO-H鍵的同時(shí)斷裂1molH-H鍵，表明反應(yīng)已達(dá)平衡不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡(5)一種用水煤氣作燃料的電池工作原理示意圖如下。CO在電極A表面的電極反應(yīng)式為 □Na—17.(15分)口腔中的細(xì)菌在分解食物(特別是含糖量高的食物)的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，如乙酸、乳酸[CH?CH(OH)COOH]等。有機(jī)酸長(zhǎng)時(shí)間與牙齒表面密切接觸，會(huì)損壞牙齒表面的釉質(zhì)層[主要成分羥基磷灰石Ca?(PO?)?OH],最終導(dǎo)致齲齒?；卮鹣铝袉?wèn)題：的表達(dá)式為_(kāi)(2)25℃時(shí)，2種有機(jī)酸的K。如下表：物質(zhì)乙酸(3)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，乳酸溶液中含有較穩(wěn)定的環(huán)狀乳酸根離子(),該環(huán)狀乳酸根離(4)人體口腔唾液的正常pH為6.6～7.1,如果口腔唾液的pH<5.5,牙齒就可能發(fā)生齲壞。已知：25℃,磷酸溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖所示。pH若某口腔唾液的pH為5.0,該口腔內(nèi)有機(jī)酸電離產(chǎn)生的H+腐蝕牙釉質(zhì)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(用H+表示有機(jī)酸)。(5)25℃,Ksp[Ca?(PO?)?OH(s)]=6.8×10-3,Ksp[Ca?(PO?)?F(s)]=2.8×10-?1,人體唾液中Kw取近似值1.0×10?1?。某人使用含氟牙膏預(yù)防齲齒，生成氟磷灰石[Ca?(PO?)?F]。1≤a<10,a保留1位小數(shù))。(6)下列有關(guān)預(yù)防齲齒的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.注意口腔衛(wèi)生B.成年人應(yīng)杜絕甜食C.給幼兒選用含氟量較低的牙膏18.(15分)硝酸鎘晶體[Cd(NO?)?·4H?O]常用于瓷器上色。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以鎘黃廢料[主要含CdS(難溶于水),含少量ZnS、FeO、Al?O?、SiO?]為原料制備硝酸鎘晶體，制作流程如圖所示。已知：①溫度較高時(shí)，硝酸鎘易分解；②25℃,部分氫氧化物的Ksp如下表所示：物質(zhì)K回答下列問(wèn)題：(1)ZnS、FeO、Al?O?、SiO?四種物質(zhì)所含元素中，屬于副族元素的是(填元素符號(hào)),基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為_(kāi)(2)“酸浸”時(shí)，CdS、ZnS與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)，均生成S單質(zhì)和NO,CdS與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為,“酸浸”所得溶液中，含有的陽(yáng)離子有Cd2+、Zn2+、_溶解