化學(xué)方程式的書寫和配平知識要點一、化學(xué)方程式定義：__________________________________二、化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫步驟：（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“↑”和“↓”標(biāo)明。2.化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。練一練：P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO23、化一法配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 C3H8+O2——CO2+H2O Cu2(OH)2CO3——CuO+CO2+H2OCH3OH+O2——CO2+H2O CH3COOH+O2——CO2+H2O4、分析法：主要運用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.練一練：Fe2O3+H2——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.練一練：Fe2O3+CO——Fe+CO2CO+Fe3O4——Fe+CO2經(jīng)典例題考點一：化學(xué)方程式的書寫1.根據(jù)文字表達式寫出下列化學(xué)方程式：鐵+氧氣——>四氧化三鐵______________________________________高錳酸鉀——>錳酸鉀+二氧化錳+氧氣___________________________氯酸鉀——>氯化鉀+氧氣______________________________________硫+氧氣——>二氧化硫________________________________________碳酸——>二氧化碳+水________________________________________鋅+稀硫酸——>硫酸鋅+氫氣___________________________________2.人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學(xué)方程式：3、判斷下列化學(xué)方程式，是否書寫正確？并指出錯誤。H2+O2===H2O（）（2）C+O2====CO2（）(3)KClO3====KCl+O2()（4）NaCO3+2HCl===NaCl2+H2O+CO2()點燃4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為。點燃5、物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學(xué)式為（）點燃A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH點燃6、要在化學(xué)方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n7、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是和（填寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學(xué)家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導(dǎo)體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環(huán)境治理。（1）氨氣可用法來收集。（2）“候氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學(xué)式為：。其是氮元素的氫元素的質(zhì)量比為。（3）在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學(xué)式為。（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c二：化學(xué)方程式的配平1、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）(1)P+O2點燃P2O5(2)C+O2點燃CO(3)Al+O2點燃Al2O3(4)Fe+O2點燃Fe3O4(5)Mg+O2點燃MgO(6)H2O2MnO2H2O+O2↑(7)H2O通電H2↑+O2↑ (8)H2+O2點燃H2O （9）Al+O2——Al2O3 (10)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（11）Fe+O2——Fe3O4（12）Al+MnO2——Mn+Al2O3（13）N2+H2——NH3 （14）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H22、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2OH2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2OCuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2Mg+HCl—MgCl2+H2↑Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O17、Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑18、Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O19、Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)33、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O4、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O舉一反三一、選擇題1、在X+2O2===CO2+2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：ACOBCH4CCH3OHDC2H4某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：ANOBNO2CN2ODN2O34、物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X+B2=2AB3，則X的化學(xué)式是：AAB2BA2B2CAB3DA2B3某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：AR一定含有碳，氫，氧三種元素BR一定含有碳和氫元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有C、H元素，可能O元素C一定含有CHO三種元素D條件不足，不能判斷氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：A1：1B2：1C2：32D4：32二、配平下列化學(xué)方程式：（1）C2H4+O2——CO2+H2O一定條件（2）Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2一定條件（3）NH3+O2————NO+H2O高溫（4）KClO3——KCl+O2高溫H2O+C——CO+H2MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2點燃H2S+SO2——H2O+S點燃H2S+O2——H2O+SO2Al2O3+H2SO4——Al2(SO4)3+H2ONa+H2O——NaOH+H2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑Al+CuSO4—Al2(SO4)3+CuZn+HCl—ZnCl2+H2↑Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2OFe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2OCH4+O2點燃CO2+H2OC+CO2高溫CONH3+O2催化劑NO+H2O(20)CO+Fe2O3高溫Fe+CO2三、題型變化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化學(xué)式為。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學(xué)式為。3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學(xué)式為。4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關(guān)系。四、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：