【課題】：溶解度【課時】：1課時【教學重點】：掌握溶解度的含義2、會利用溶解性表或溶解性曲線圖，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度。【教學難點】：1、掌握溶解度的慨念，明確溶解度與溫度之間的關系2、結合溶解性表或溶解性曲線圖獲取物質(zhì)的相關溶解信息?！緦W情分析】：本節(jié)是人教新課標版第九單元課題二內(nèi)容，該節(jié)是繼第一課時飽和溶液以后給出的新的概念，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個討論為線索組織教學過程。第一個活動討論引入溶解度概念，再以第二個活動鞏固和應用溶解度，最后通過討論又引入氣體溶解度概的念。本課題與日常生活有豐富的聯(lián)系，應鼓勵學生將所學應用于實際?！窘虒W設計】：新課引入：問：碘易溶于汽油，而卻很難溶于水中，由此可得出什么結論？高錳酸鉀易溶于水中，而油脂卻很難溶解在水中，由此可以得出什么結論？（物質(zhì)溶解性大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關。）如何比較不同物質(zhì)在水中溶解性的大?。咳芙庑灾皇呛唵蔚孛枋隽宋镔|(zhì)本身的一種屬性，怎樣才能定量地描述物質(zhì)的溶解能力呢？下面，我們來研究溶解度。一、固體溶解度=1\*GB1⒈溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)溶解在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度概念時應注意哪些問題？溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。想一想:“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的含義？思考:1.影響固體溶解度的因素有哪些？=2\*GB1⒉影響因素外因——溫度，內(nèi)因——溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)。溶解度和溶解性的區(qū)別與聯(lián)系？=3\*GB1⒊溶解性與溶解度的關系難溶難溶微溶可溶易溶0.01g10g1g4.溫度對固體溶解度的影響⑴表示方法：列表法，坐標法——溶解度曲線⑵溶解度曲線的意義：同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值；不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度數(shù)值；②比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3。B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大，如NaClC.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2二、氣體溶解度1.定義壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。比較固體、氣體溶解度概念；影響氣體溶解度的因素。2.影響因素外因：溫度升高，氣體溶解度降低，壓強增大，氣體溶解度增大。即:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大日常生活中，哪些現(xiàn)象可以說明氣體溶解度受壓強，溫度影響而變化的？【課堂練習】：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家根據(jù)圖9—12溶解度曲線回答：①30℃時氯化銨的溶解度為_____；②50℃時硝酸鉀的溶解度為______；③______℃時，NaNO3與KNO3的溶解度相同；④70℃時，KCl的溶解度比NaCl的______（選填“大”或“小”）；⑤橫坐標是60，縱坐標是110的點表示_________________________?！菊n堂小結】：本節(jié)內(nèi)容是溶解度的慨念，對于學生來說概念理解還是存在問題，不能完全吃透課本，溶解性曲線圖獲取物質(zhì)的相關溶解信息掌握還不錯?！菊n后作業(yè)】：課本P40第1、2、4題【板書設計】：課題2溶解度溶解性物質(zhì)溶解性大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關。固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)溶解在這種溶劑里的溶解度。溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。三、氣體溶解度壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。比較固體、氣體溶解度概念；影響氣體溶解度的因素?！菊n題】：溶液的濃度（第一課時）【課時】：2課時【教學重點】：1、學生通過動手實驗、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘虒W難點】：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算。【學情分析】：溶液是常見的混合物，本單元的教學內(nèi)容與學生的生活實際有密切聯(lián)系。第三課題主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結合這一概念進行一些簡單計算?！窘虒W設計】：新課引入：[學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。[設問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?[學生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。學習新課：完成實驗9-7，比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123[交流活動結果]1．填充上表結果(略)。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?[介紹]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％[學生活動]學生領悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。[匯報結果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：0.5%，2.4%，9.1%。[過渡]根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較。[活動與探究](投影展示)對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080[交流實驗結果]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。[教師小結]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。[引導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關系。2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關系。[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?【課堂練習】：例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水2、，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！菊n堂小結】：本節(jié)內(nèi)容以探究比較溶液濃度引出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義，進一步掌握溶液濃度的計算。學生對計算問題掌握還有欠缺，下節(jié)課還需加強鞏固。【課后作業(yè)】：課本P45第1-3題【板書設計】：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【課題】：課題3溶液的濃度（第二課時）【課時】：2課時【教學重點】：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算?！窘虒W難點】：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。【學情分析】：九年級的學生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結合這一概念進行一些簡單計算?！窘虒W設計】：【提問】1． 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它的計算公式是什么？2．如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液？【投影】例題2：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題?！居懻摗拷膺@道題的關鍵是什么？【分析】抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學生板演。評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。結合教師給出的條件解題?！居謫枴咳绻?0g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？【投影】例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算結合起來。結合討論進行解題。學生板演。針對板演進行評價?！痉治觥窟@種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關系呢？【小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！【課堂練習】：1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶液的質(zhì)量2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（）A.加20g氫氧化鈉B.蒸去水10gC.加入20g10%的氫氧化鈉溶液D.將溶液中的水蒸發(fā)一半若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？【課堂小結】：進一步加強鞏固學生對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。提高學生的運算水平。根據(jù)教學情況來看，通過進一步訓練，學生掌握還可以。【課后作業(yè)】：課本P45第4-5題【板書設計】：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％例題2：溶液稀釋和配制問題的計算【解】設：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。50g×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g?！菊n題】：常見的酸和堿（第一課時）【課時】：4課時【教學重點】：認識酸堿指示劑能使酸堿指示劑溶液反應，可用于檢驗酸或堿的溶液【教學難點】：認識酸堿指示劑能使酸堿指示劑溶液反應，可用于檢驗酸或堿的溶液【學情分析】：酸和堿是化學中常用的兩類物質(zhì)，同時也是生活中常見的兩類物質(zhì)。本課將根據(jù)學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，提出問題：如何確定物質(zhì)是酸性還是堿性？引導學生對所提的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質(zhì)的酸堿性【教學設計】：〔引入新課〕很多同學都曾吃過桔子和皮蛋，有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果吃起來是酸酸的味道，皮蛋吃起來時卻有一股澀味？聆聽后回答：因為水果中有各種果酸；皮蛋中含有堿?！策^渡〕酸和堿對于大家來說并不陌生。其實酸和堿不僅是生活中常見的物質(zhì)，也是化學中常見的兩類重要物質(zhì)。在生活中可以通過品嘗辯別一些物質(zhì)，而化學試劑是不允許品嘗的。我們怎么確定物質(zhì)是酸還是堿？〔提出問題〕試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實驗室中任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊溶液變成紅色創(chuàng)設情境，回顧已學的知識，引入課題〔問題研究〕是什么物質(zhì)使石蕊試液變紅？學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸?！苍O問〕除了碳酸，我們熟悉的食醋、鹽酸、石灰水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液發(fā)生什么樣的變化呢？PPT播放視頻實驗10-1在試管內(nèi)分別滴入食醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，〔討論〕1.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和信息，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？2.你認為紫色石蕊有什么作用？學生思考后回答：1、醋和鹽酸是酸溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液2、紫色石蕊可用于檢驗酸或堿的溶液〔講述〕像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱做酸堿指示劑。實驗室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外還有酚酞?！惭菔緦嶒灐吃谠嚬軆?nèi)分別加入食醋、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞試液，觀察顏色的變化?！残〗Y〕無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，二、認識酸堿指示劑，知道其用途〔過渡〕石蕊和酚酞是化學實驗室中常用的試劑，在生活中是否也有能用于檢驗酸或堿的物質(zhì)呢？閱讀課本資料小卡完成課本：活動與探究-自制酸堿指示劑1、將帶來的幾種植物的花瓣或果實，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡2、用紗布將浸泡出的汁