（配套練習）【創(chuàng)新方案】2024高考化學一輪復習（新教材版Ⅱ新高考）化學計量在實驗中的應用1.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。它是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。阿伏加德羅常數(shù)是指\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)，符號為\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，其中\(zhòng)(N\)為粒子數(shù)。練習：（1）\(0.5molH_{2}O\)中含有的水分子數(shù)是多少？根據(jù)\(N=nN_{A}\)，\(n=0.5mol\)，\(N_{A}=6.02×10^{23}mol^{1}\)，則\(N=0.5mol×6.02×10^{23}mol^{1}=3.01×10^{23}\)。（2）\(3.01×10^{22}\)個\(O_{2}\)分子的物質的量是多少？由\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，\(N=3.01×10^{22}\)，\(N_{A}=6.02×10^{23}mol^{1}\)，可得\(n=\frac{3.01×10^{22}}{6.02×10^{23}mol^{1}}=0.05mol\)。2.摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。\(M=\frac{m}{n}\)，其中\(zhòng)(m\)為物質的質量。練習：（1）\(CO_{2}\)的摩爾質量是多少？\(22gCO_{2}\)的物質的量是多少？\(CO_{2}\)的相對分子質量為\(12+2×16=44\)，所以\(CO_{2}\)的摩爾質量\(M=44g/mol\)。根據(jù)\(n=\frac{m}{M}\)，\(m=22g\)，\(M=44g/mol\)，則\(n=\frac{22g}{44g/mol}=0.5mol\)。（2）\(1.5mol\)硫酸的質量是多少？硫酸\(H_{2}SO_{4}\)的摩爾質量\(M=(2×1+32+4×16)g/mol=98g/mol\)。由\(m=nM\)，\(n=1.5mol\)，\(M=98g/mol\)，可得\(m=1.5mol×98g/mol=147g\)。3.氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標準狀況（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，\(V_{m}\approx22.4L/mol\)。\(V_{m}=\frac{V}{n}\)，其中\(zhòng)(V\)為氣體體積。練習：（1）標準狀況下，\(5.6L\)氧氣的物質的量是多少？根據(jù)\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，\(V=5.6L\)，\(V_{m}=22.4L/mol\)，則\(n=\frac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol\)。（2）\(0.2mol\)氫氣在標準狀況下的體積是多少？由\(V=nV_{m}\)，\(n=0.2mol\)，\(V_{m}=22.4L/mol\)，可得\(V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L\)。4.物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質\(B\)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質\(B\)的物質的量濃度，符號為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)為溶質\(B\)的物質的量，\(V\)為溶液體積。練習：（1）將\(40gNaOH\)溶解在水中，配成\(500mL\)溶液，所得溶液中\(zhòng)(NaOH\)的物質的量濃度是多少？\(NaOH\)的摩爾質量\(M=40g/mol\)，\(n=\frac{m}{M}=\frac{40g}{40g/mol}=1mol\)。\(V=500mL=0.5L\)，根據(jù)\(c=\frac{n}{V}\)，則\(c=\frac{1mol}{0.5L}=2mol/L\)。（2）\(100mL0.5mol/L\)的\(NaCl\)溶液中，\(NaCl\)的物質的量是多少？根據(jù)\(n=cV\)，\(c=0.5mol/L\)，\(V=100mL=0.1L\)，則\(n=0.5mol/L×0.1L=0.05mol\)。溶液稀釋的計算：\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)（\(c_{1}\)、\(V_{1}\)為稀釋前溶液的物質的量濃度和體積，\(c_{2}\)、\(V_{2}\)為稀釋后溶液的物質的量濃度和體積）。練習：（1）要將\(100mL1mol/L\)的硫酸溶液稀釋成\(0.1mol/L\)的硫酸溶液，需要加水多少毫升？根據(jù)\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)，\(c_{1}=1mol/L\)，\(V_{1}=100mL\)，\(c_{2}=0.1mol/L\)，則\(V_{2}=\frac{c_{1}V_{1}}{c_{2}}=\frac{1mol/L×100mL}{0.1mol/L}=1000mL\)。所以需要加水的體積為\(1000mL100mL=900mL\)。（2）將\(50mL2mol/L\)的\(HCl\)溶液和\(150mL1mol/L\)的\(HCl\)溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計），求混合后溶液中\(zhòng)(HCl\)的物質的量濃度。先分別計算兩種溶液中\(zhòng)(HCl\)的物質的量：\(n_{1}=c_{1}V_{1}=2mol/L×0.05L=0.1mol\)。\(n_{2}=c_{2}V_{2}=1mol/L×0.15L=0.15mol\)。混合后\(HCl\)的總物質的量\(n=n_{1}+n_{2}=0.1mol+0.15mol=0.25mol\)?；旌虾笕芤嚎傮w積\(V=50mL+150mL=200mL=0.2L\)。則混合后溶液中\(zhòng)(HCl\)的物質的量濃度\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.25mol}{0.2L}=1.25mol/L\)。物質及其變化1.物質的分類（1）簡單分類法交叉分類法：對同一事物從不同角度進行分類。例如\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。樹狀分類法：對同類事物進行再分類。如化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。（2）分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液：分散質粒子直徑小于\(1nm\)，均一、穩(wěn)定。膠體：分散質粒子直徑在\(1100nm\)之間，具有丁達爾效應等性質。濁液：分散質粒子直徑大于\(100nm\)，不均一、不穩(wěn)定。練習：（1）下列物質的分類正確的是（）A.\(Na_{2}CO_{3}\)堿B.\(H_{2}SO_{4}\)酸C.\(CO_{2}\)堿性氧化物D.\(Fe(OH)_{3}\)膠體答案：B。\(Na_{2}CO_{3}\)屬于鹽，A錯誤；\(H_{2}SO_{4}\)是酸，B正確；\(CO_{2}\)是酸性氧化物，C錯誤；\(Fe(OH)_{3}\)是堿，\(Fe(OH)_{3}\)膠體是分散系，D錯誤。（2）鑒別溶液和膠體最簡便的方法是（）A.觀察外觀B.丁達爾效應C.電泳D.滲析答案：B。溶液和膠體外觀可能相似，A錯誤；丁達爾效應是膠體特有的性質，可用于鑒別溶液和膠體，B正確；電泳和滲析不是鑒別溶液和膠體最簡便的方法，C、D錯誤。2.離子反應（1）電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等。（2）離子反應有離子參加或生成的反應叫做離子反應。離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或水等。離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。練習：（1）下列物質屬于電解質的是（）A.\(Cu\)B.\(NaCl\)溶液C.\(KNO_{3}\)D.\(SO_{3}\)答案：C。\(Cu\)是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；\(NaCl\)溶液是混合物，不是電解質，B錯誤；\(KNO_{3}\)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，C正確；\(SO_{3}\)自身不能電離出離子，是非電解質，D錯誤。（2）寫出下列反應的離子方程式：①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：\(H^{+}+OH^{}=H_{2}O\)。②碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。（3）下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^{+}\)、\(OH^{}\)、\(Na^{+}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)C.\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(NO_{3}^{}\)D.\(Ag^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(K^{+}\)答案：C。\(H^{+}\)和\(OH^{}\)會反應生成水，不能大量共存，A錯誤；\(Ba^{2+}\)和\(SO_{4}^{2}\)會反應生成\(BaSO_{4}\)沉淀，不能大量共存，B錯誤；\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(NO_{3}^{}\)之間不發(fā)生反應，可以大量共存，C正確；\(Ag^{+}\)和\(Cl^{}\)會反應生成\(AgCl\)沉淀，不能大量共存，D錯誤。3.氧化還原反應（1）氧化還原反應的本質和特征本質：有電子轉移（得失或偏移）。特征：元素化合價發(fā)生變化。（2）相關概念氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。（3）電子轉移的表示方法雙線橋法：表示電子得失情況。單線橋法：表示電子轉移方向和數(shù)目。練習：（1）判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是，指出氧化劑、還原劑：①\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)是氧化還原反應。\(Na\)元素化合價從\(0\)升高到\(+1\)，\(Na\)是還原劑；\(Cl\)元素化合價從\(0\)降低到\(1\)，\(Cl_{2}\)是氧化劑。②\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)不是氧化還原反應，各元素化合價均未發(fā)生變化。（2）用雙線橋法表示\(MnO_{2}+4HCl(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)電子轉移情況。從\(HCl\)中的\(Cl\)指向\(Cl_{2}\)，失去\(2e^{}\)；從\(MnO_{2}\)中的\(Mn\)指向\(MnCl_{2}\)中的\(Mn\)，得到\(2e^{}\)。金屬及其化合物1.鈉及其化合物（1）鈉物理性質：銀白色金屬，質軟，密度比水小，熔點低?；瘜W性質：與氧氣反應：常溫下\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)；加熱時\(2Na+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)。與水反應：\(2N