上海市嘉定一中2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA2、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀B檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產(chǎn)生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃A．A B．B C．C D．D3、在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．24、有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓5、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-6、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平7、對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O說(shuō)法正確的是A．濃硫酸均為氧化劑 B．Cu和Na2SO3均為還原劑C．只有①為氧化還原反應(yīng) D．只有②為氧化還原反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾②分液③萃取④蒸餾不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③9、有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是（）A．X只能是鹽類(lèi) B．X可能是非電解質(zhì)C．X一定是電解質(zhì) D．X可以是任何化合物10、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是A．64 B．32 C．96 D．12411、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液12、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑14、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子15、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度16、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na浮在水面，四處游動(dòng) B．有紅色固體生成C．有藍(lán)色沉淀生成 D．溶液顏色變淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出提取過(guò)程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2_______________（4）提取過(guò)程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。20、A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下11.2L氮?dú)猓荒苡脴?biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A.AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaNO3和鹽酸不反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.碳酸氫鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的水蒸氣，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃，可以檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿氧氣，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贿xB。3、B【解析】

1molNa2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個(gè)數(shù)為2×6.02×1023個(gè)，故選B。4、B【解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類(lèi)反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類(lèi)反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類(lèi)反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。5、A【解析】

無(wú)色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存。【詳解】溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實(shí)際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水；答案選B。本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合濃度計(jì)算公式分析誤差。7、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價(jià)從+6到+4，化合價(jià)降低，作氧化劑，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cu→CuSO4，化合價(jià)升高，是還原劑，②不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯(cuò)誤；C.只有①的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D②為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻?jī)煞N液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過(guò)濾的方法分離，因過(guò)濾用來(lái)分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B。明確混合物的類(lèi)型，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇分離方法。9、C【解析】【分析】【詳解】A.X是可以是酸、堿或鹽，故A錯(cuò)誤；B.說(shuō)明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，說(shuō)明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故C正確；D.依據(jù)題意可知X為電解質(zhì)，化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫、氨氣等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10、A【解析】

根據(jù)n=N/NA計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．【詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。故選A。11、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。12、D【解析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。13、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯(cuò)誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。14、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。15、C【解析】

A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少?zèng)]有關(guān)系，A不符合題意；B．N2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32gN2O4與32gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，進(jìn)而生成氫氧化銅，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣泡生成，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，推動(dòng)Na四處游走，A正確；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀生成，C正確；D．溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3。本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、過(guò)濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過(guò)濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1mol