山東省菏澤市菏澤一中2025-2026學(xué)年高二上化學(xué)期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半徑：S＞Na＞OC．金屬性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO42、鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A．金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C．正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—D．電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH3、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A．①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)4、已知化合物的分子式為C5H12，下列有關(guān)該化合物判斷不正確的是（）A．如果一元氯代產(chǎn)物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式必定是(CH3)4CB．若果一元氯代產(chǎn)物只有四種，其結(jié)構(gòu)簡式必定是(CH3)2CHCH2CH3C．若果二元氯代產(chǎn)物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式必定是(CH3)4CD．分子式為C5H10的所有烯烴類同分異構(gòu)體加氫產(chǎn)物正好是C5H12的所有同分異構(gòu)體5、要開發(fā)新型催化劑材料可以從元素周期表的哪塊區(qū)域?qū)ふ褹．主族元素 B．副族元素C．ⅠA族 D．金屬非金屬分界線附近6、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（）A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO37、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋8、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I29、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動10、據(jù)央視報道，自2006年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是()A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互為同系物11、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述中不正確的是()A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷12、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－113、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（）A．由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3D．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)14、在下列條件下能制得括號中物質(zhì)的是A．苯在常溫下與濃硝酸混合()B．常溫下，將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯與氫氣在常溫下反應(yīng)()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)15、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O16、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH417、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施()A．增大壓強 B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度18、已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是A．加5mL水，c(H+)增大B．加少量NaCl固體，c(H+)不變C．加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高19、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多20、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—21、在下列條件下，離子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應(yīng)類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識，設(shè)計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題：2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過0.5mole－時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______g。②用該蓄電池作電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應(yīng)式是_________。③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。29、（10分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)A．電源中的a一定為正極，b一定為負極B．不能用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：_______a．容器的壓強恒定b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2c．容器內(nèi)氣體密度恒定d．3v(CH4)=v(H2)e.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定③如果將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的反應(yīng)室達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ?mol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后CH3OH的濃度為Wmol?L-1。反應(yīng)平衡后，若向原來容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反應(yīng)再次達平衡后，則CH3OH濃度___________2Wmol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖所示的電池裝置，①負極的電極反應(yīng)式為___________，②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=___________

參考答案一、選擇題(共包