秘密★啟用前【考試時(shí)間：2025年11月11日09:00—11:40】

重慶市名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年度第一期第一次聯(lián)合考試

化學(xué)試卷(高2027屆)

本試卷共8頁(yè)，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回(本堂考試只將答題卡交回)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.為防止諾如病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品有效成分屬于

弱電解質(zhì)的是()

ABCD

84消毒液高錳酸鉀75%酒精醋酸

A.AB.BC.CD.D

2.下列溶液因鹽的水解而顯酸性的是()

A.NaHSO?溶液B.NH?C1溶液

C.CH?COONH?溶液D.Rb?SO?溶液

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3.下列敘述中，不正確的是()

A.AlCl?溶液中Al3+的水解離子反應(yīng)方程式：Al3++3H?O=AI(OH)?↓+3H+

B.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式是AgCl(s)=Ag+(aq)+CI(aq)

C.NaHS溶液的電離平衡：HS-+H?O÷H?O++S2-

D.NaHSO?溶液的電離：NaHSO?=Na++HSO?

4.生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)鹽類水解說(shuō)法不正確的是()

A.草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效

B.用純堿溶液清洗抽油煙機(jī)上的油脂，是因?yàn)橛椭趬A性條件下易水解

C.將MgCl?溶液蒸干后不能得到MgCl?固體

D.將FeCl?晶體加入較濃的鹽酸中配制FeCl?溶液

5.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.無(wú)色透明溶液中：NH?、K、Mn04、SO2

B.使甲基橙變紅的溶液中：I、NO?、Fe2+、NH?

C.水電離出的c(H+)=10-12mol·L1的溶液中：C1-、SO-、Cu2+、Na+

D.室溫下，中性溶液中：Fe3+、Mg2+、CO-、CI-

6.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()

A.CaH?用作野外生氫劑：CaH?+2H?O=Ca(OH)?+2H?↑

B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3++3HCO?=Al(OH)?↓+3CO?↑

C.向石灰乳中加入足量稀鹽酸：Ca(OH)?+2H?=Ca2++2H?O

D.二氧化碳和氯化鈣溶液反應(yīng)：CO?+Ca2++H?O=CaCO?↓+2H

7.在相同溫度下，將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鋅粒在相同密閉容器中

反應(yīng)，生成氫氣，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是()

160-①

②

140

120

100

0100200300

時(shí)間/s

A.反應(yīng)開(kāi)始前c(H+):鹽酸>醋酸

B.①為鹽酸與鋅粒反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等

D.用同濃度NaOH溶液完全中和上述兩種酸，醋酸消耗NaOH溶液的體積更大

第2頁(yè)共8頁(yè)(高2027屆化學(xué))

8.研究人員在耦合Ce介導(dǎo)的Cu/多孔碳電極上利用太陽(yáng)能自驅(qū)動(dòng)電催化還原N?產(chǎn)生氨，

如圖所示，M為陽(yáng)離子交換膜。

NH?

O?YaN?Yb

M

KOHKOH

下列說(shuō)法正確的是()

A.a極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為N?+6H?O+6e?=2NH?+60H

C.若有2.24LN?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.溶液中K+通過(guò)交換膜M向a極遷移

9.水的電離過(guò)程為H?O=H++OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14,

Kw(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是()

A.水的pH隨著溫度的升高而降低

B.向水中加入少量NaHSO?固體，c(H+)增大，Kw增大

C.35℃時(shí)，向水中加入NaOH,會(huì)導(dǎo)致水電離的氫離子濃度大于水電離的氫氧根濃度

D.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程

10.常溫下，用0.10mol·L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L?1HCI溶液和20.00mL

0.10mol·L?1CH?COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

()

a

V(X)/mLV(X)/mL

圖1圖2

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A.圖1是滴定醋酸的曲線

B.常溫時(shí)，0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH?COOH溶液的pH之和為14

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH?CO07)>c(Na)>c(H+)>c(OH)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

11.常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)?溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO?

溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于

Ba(OH)?溶液和NaHSO?溶液體積之和，則Ba(OH)?溶液和NaHSO?溶液體積之比是

()

A.1:1B.9:1C.1:10D.1:9

12.光催化鈉離子二次電池的應(yīng)用研究取得重大進(jìn)展，該電池工作原理如下圖所示，放電

時(shí)光催化電極發(fā)生反應(yīng)：I??→3I。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

B

A

負(fù)載C

Na?Na*光

石S2-I催

墨化

Na?Na+電

極

s2-I?

Na*Na*

離子交換膜

A.放電時(shí)，電子從石墨電極流出通過(guò)導(dǎo)線流向光催化電極

B.放電時(shí)，每生成1mols2-,離子交換膜右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加138g

C.充電時(shí)，s2-通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右室

D.充電時(shí)，石墨電極的電極反應(yīng)式為S2-=4s2--6e

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13.在常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

持續(xù)加熱飽和FeCl?溶液一段時(shí)

A有紅褐色沉淀有Fe(OH)?膠體生成

間

向2mL濃度均為1.2mol/L的

說(shuō)明同溫下Ksp(Agl)<

BKCl、KI混合溶液中滴加1-2滴沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)

0.1mol/LAgNO?溶液

有大量氣泡產(chǎn)

證明Fe3+與HCO?在溶液

C將FeCl?溶液與NaHCO?溶液混合生，同時(shí)有紅褐

中徹底雙水解

色沉淀產(chǎn)生

向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中

D有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸

滴加1mol/LNa?CO?溶液

14.在H?C?O?溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液pH,測(cè)繪H?C?O4、HC?O4和物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系圖如圖所示，

列說(shuō)法不正確的是()

pH

A.D點(diǎn)pH=2.7

B.將等物質(zhì)的量的NaHC?O?、Na?C?O?溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)：

D.0.1mol·L?1NaHC?O?(aq)中：

第5頁(yè)共8頁(yè)(高2027屆化學(xué))

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)已知：

電離平衡常數(shù)(25℃)

CH?COOHK。=1.8×10-?

H?CO?K?=4.5×10??、Ka?=4.7×10-11

HC1OK。=3×10-?

H?C?O?K?=5.6×10-2、Ka?=5.4×10-5

(1)濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH最小是(填標(biāo)號(hào))。

A.CH?COOHB.H?CO?C.HCIOD.H?C?O?

(2)寫出H?C?O?的第一步電離方程式

(3)①0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列數(shù)據(jù)變大的是(填標(biāo)號(hào))。

A.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)

②25℃時(shí)；將pH=2的鹽酸1mL加水稀釋至100mL,稀釋后溶液中水電離出的氫離

子濃度為mol/L。

③碳酸鈉水溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”),其原因用離子方程式表

示為9

(4)實(shí)驗(yàn)室若用0.1mol/L的Na?CO?溶液浸泡CaC?O4,可使CaC?O?轉(zhuǎn)化為CaCO?,從平

衡移動(dòng)的角度分析上述沉淀轉(zhuǎn)化的原因：

(已知25℃,)K(CaCO?)=3.4×10??)

16.(15分)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

aHb

10mL

N?bmol-L1H?PO?

電熱裝置磁力攪拌器

第6頁(yè)共8頁(yè)(高2027屆化學(xué))

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水和適量指示劑，

并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②以0.2L·min?1流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na?SO?替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO?的平均回收率為95%。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置圖中儀器a的名稱為

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。

A.250mLB.500mLC.1000mL

(3)滴定管在使用前需要、洗滌、潤(rùn)洗；錐形瓶?jī)?nèi)需要加入作為指示

劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為;滴定反應(yīng)的離子方程式為

◎

(4)若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg·kg?1(以SO?計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

17.(14分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池

中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

KOH溶液Cu(NO?)?溶液CuSO.溶液

甲池乙池丙池

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)丙池中E電極為(選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池溶液

pH變化為(選填“增大、減小、不變”)。

(2)甲池為(選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為

○

(3)若最初C、D兩極質(zhì)量相等，當(dāng)甲池中B電極理論上消耗O?的體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)時(shí)，乙池中兩極質(zhì)量差為g,一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K,下列物

質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填字母)(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)?D.Cu?(OH)?CO?

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(4)已知丙池中的溶液為400mL,合上開(kāi)關(guān)K,一段時(shí)間后，丙池中，共收集到448mL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，此時(shí)溶液中硫酸的濃度為mol/L。

18.(15分)鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，某鐵鎳礦石的主要成分是Fe?O?和NiSO?,

還含有CuO、CaO、MgO、SiO?。由該鐵鎳礦石制備高純度的NiSO?的工藝流程如圖：

①H?O?

試劑A②Na?CO?試劑BNaF

NaOHH?SO?

鐵鎳溶解一系列操作固體

礦石→酸溶除鐵除銅除鈣、鎂沉鎳-NiSO

廢渣1黃鈉鐵礬渣廢渣2廢渣3濾液

表1硫酸鎳在不同溫度下的溶解度

溫度(℃)01020406080100

溶解度

(g/100g水)11.730.2335.0443.8256.5665.2670.37

(1)提高“酸浸”速率的方法有。(任寫一條)

(2)“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是稀硫酸。廢渣1的主要成分的化學(xué)式為0

(3)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為,“除鐵”時(shí)第一步加H?O?的作用是

,第二步加碳酸鈉“除鐵”的離子方程式為◎

(4)“除銅”時(shí)，若試劑B用Na?S代替H?S除銅，優(yōu)點(diǎn)是。

(5)“除鈣鎂”時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是

(結(jié)合平衡理論解釋)。

(6)已知常溫下Ksp[Ni(OH)?]=4.0×10?15。“沉鎳”過(guò)程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即

則水電離的OH?濃度為mol/L。獲得NiSO?(s)的

“一系列操作”是、過(guò)濾、洗滌、干燥。

第8頁(yè)共8頁(yè)(高2027屆化學(xué))

重慶市名校聯(lián)盟2025—2026學(xué)年度第一期第一次聯(lián)合考試

化學(xué)答案(高2027屆)

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。

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