2026屆河北保定市化學高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是A．12CH4(g)＋O2(g)＝12CO2(g)＋H2O(l)ΔH=B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH=?890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=?890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=?890kJ/mol2、下列說法或表示方法正確的（）A．在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為B．由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：；3、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差104、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可用鐵作陽極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽離子隔膜C．當外電路中通過2mole-時，陰極上會有22.4LH2生成D．陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O5、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％6、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：7、下列說法不正確的是（）A．0.2mol?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）8、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗的最佳順序為（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③9、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol10、下列說法對應的離子方程式合理的是A．純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+11、下列圖示與對應的敘述錯誤的是A．圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞B．圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的D．圖丁表示其他條件不變時，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系12、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

13、已知：H2O2是一種強氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是A．Mg電極是該電池的負極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動14、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH15、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述16、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣17、對于下列各種溶液，表述正確的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等18、下列有關(guān)實驗或做法合理有效的是A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化變質(zhì)B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可檢驗溶液中是否含有SO42-D．可用K3[Fe(CN)6]檢驗某溶液中是否含有Fe3+19、一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進行B．A、B、C、D中C最穩(wěn)定C．B→A+D反應的活化能為60kJ?mol-1D．B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ?mol-120、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應速率增大B．平衡向右移動C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分數(shù)降低21、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點時，c(B+)=c(A－)C．c點時，隨溫度升高而增大D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大22、“花間一壺灑，獨酌無相親。舉杯邀明月，對影成三人”是我國唐代著名浪漫主義詩人李白所寫。李白號稱“酒仙”，素有“斗酒詩百篇”的說法。假若李白生活在現(xiàn)代，按照他嗜酒如命的習慣，某日不幸誤飲假酒（主要成分是工業(yè)酒精）而英年早逝。你覺得李白是因為喝了什么成分而致死：（）A．乙醇B．甲醇C．乙二醇D．丙三醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧。可發(fā)生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗24、（12分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問題：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。25、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應的化學方程式____。27、（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。28、（14分）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應式為___；電解質(zhì)溶液為___。燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。①以多孔鉑為電極，如圖裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。②科學家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。29、（10分）請按要求作答：請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：①②③④⑤⑥⑦Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；Ⅱ.④的官能團的名稱為______、⑦的官能團的名稱為______；分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有_________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。的名稱為：_______________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式_________；鍵線式表示的分子式為_____；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式__________________________；籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，名稱為________；用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1∶1∶6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、B4、D5、C6、D7、C8、C9、D10、D11、B12、A13、B14