第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

「內(nèi)容

c質(zhì)量守恒定律--適用范圍

L概念解讀

廠質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律--實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

I質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)

情況分析

」質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因一原子是種類、質(zhì)量、數(shù)目不變

化L質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

學(xué)

反

應(yīng)

質(zhì)的方面

的「意義和讀法

定量的方面

量

關(guān)定性

r化學(xué)方程式--從化學(xué)方程式獲得的信息

系定量

「原則

「步驟

I化學(xué)方程式書寫一

一配平

L陌生方程式書寫

理論依據(jù)

「計(jì)算依據(jù)

基本依據(jù)

一根據(jù)化學(xué)方程式__計(jì)篁步驟_設(shè)寫找列今

進(jìn)行簡單的計(jì)算"身少善雙、與、俯、外、°

I注意事項(xiàng)

知識清單

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容__________________________的質(zhì)量總和，等于_______________________質(zhì)量總和Q

適用范圍只適用于一切__________,不適用于物理變化

概參加________________的物質(zhì)、________________的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中

念參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量

各物質(zhì)

解總和。特別注意_____、______不能遺漏。

讀質(zhì)量守是_____守恒，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)守恒；

恒

二、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒實(shí)臉臉證

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)名稱

銅與氧%反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

化學(xué)方程式

31t

f^.■1

裝置1-*（巴，

?,■一

氣球一固體一鐵絲—_____________,溶液_________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________,—

______,電子天平._______,電子天平_________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)曼___反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)一中：

(1)氣球的作用是—

實(shí)驗(yàn)分析—:變

(2)氣球癟是因

為_________________________________0

2.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測

實(shí)驗(yàn)名稱鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

定

接條燃燒后所得固體

實(shí)驗(yàn)裝置

dK①②③

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)后天

平平衡情天平指針_____天平指針—(或_____________)

況

化學(xué)方程

式

空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量____;

原因分析—生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)

量—O

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在____容

器中進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)反思

（2）_________都遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真

加以分析原因。

三、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因

1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律

以氫氣燃燒和水的電解微觀過程為例:

氫氣燃燒水的分解

化學(xué)方程式

▼箜?典殳費(fèi)..

微觀示意圖

H?H0

發(fā)生改變的粒

——

子

不變的粒子

化學(xué)變化的實(shí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子_________而生成新

質(zhì)物質(zhì)（生成物）的過程。

質(zhì)量守恒的本

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_________、原子的_________、原子的_________O

質(zhì)原因

2.化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”

微觀宏觀

原子的____

六個(gè)“一定不變”原子的____

原子的____

兩個(gè)“一定變”分子的____

兩個(gè)“可能變”分子的____

四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；

2,推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式〉；

3.推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)；

4.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。

課題2化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.意義和讀法

意義

讀法（以2H2+。2-2H2。為例）

質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和______氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的

化學(xué)式右邊要注號；對于溶液

“T”2KMnO4△K2MnO44-MnO+O2t

中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在2

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2SO4

固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“1”

號。

3.配平(最小公倍數(shù)法)

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例:

步驟書寫過程

(1)找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)P+02P2O5

數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)：________

的最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)：__________

p+02點(diǎn)燃P2O5

(2)用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化

學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)：_________________

的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))P+_02_P2O5

P+5022%5

(3)由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式

的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號。4P

_P+502,點(diǎn)燃,2P2。5

4.根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式

(1)根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式

從文字表述中找出、和,寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平。

(2)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式

根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示

中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子(原子)模型，說明該物質(zhì),但在寫化學(xué)方程式時(shí),

生成物中—

o一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子(原子)模型,

然后再寫化學(xué)方程式。

三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律

(2)基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，實(shí)際反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各

物質(zhì)_______

(或相對原子質(zhì)量)與其的乘積之比。

2.計(jì)算步驟：

步豚舉例

設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高筋酸鉀，可以得到多少克氧

寫寫出化學(xué)方程式氣？

找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的_______解：設(shè)生成的。2的_________o

找與____A小

2KMnO4~K2MnO4+MnO2+O2T

的乘積，以及

31632

列列出比例式，求解6gx

3166g

~32~~

32x6g,

答簡明地寫出答案x=--------=0A.6g

316

答：加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到0.6g

氧氣。

3.注意事項(xiàng)：

(1)由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是

(2)由于方程式中各物質(zhì)是泡凈物，因此代入的量必須是的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須

換算成的質(zhì)量再代入計(jì)算。

(3)單位必須,且單位要代入計(jì)算過程。

易錯(cuò)清單

易錯(cuò)點(diǎn)01:誤認(rèn)為鐵生銹質(zhì)量變大、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小等現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律

一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。表面看上去統(tǒng)似“不守恒”的化學(xué)變化，其實(shí)

可能是有空氣中的氣體參加了反應(yīng)或反應(yīng)生成了氣體，且反應(yīng)是在敞口體系中進(jìn)行的。

易錯(cuò)點(diǎn)02:誤認(rèn)為物理變化也能用質(zhì)量守恒定律解釋

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，故只有化學(xué)變化能用質(zhì)量守恒定律解釋，物理變化不能。

判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。

易錯(cuò)點(diǎn)03:書寫化學(xué)方程式時(shí)，誤認(rèn)為“點(diǎn)燃”可寫成“燃燒”或o

“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，“燃燒”是一個(gè)化學(xué)變化的過程?！包c(diǎn)燃”是指在外界熱源(如酒精燈、

火柒等)提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，燃燒后，熱源可撤掉；“加熱”是指熱源始

終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，一旦撤掉，反應(yīng)就會(huì)停止。加熱可用符號表示，

而“點(diǎn)燃”不可用符合表示，只能用文字表示。

易錯(cuò)點(diǎn)04:誤以為反應(yīng)物中也需要標(biāo)注“V和“1”。

“r和‘1’只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。

易錯(cuò)點(diǎn)05:誤以為生成物中的氣體或固體都需要標(biāo)注和“1”。

如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注"r號，如c+02直運(yùn)co2；溶液中的反

應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注為”號，如Fe+CuSO4二二FeSCh+Cu。

易錯(cuò)點(diǎn)06:誤以為“高溫”可以寫成“加熱”

“高溫與“加熱”是不同的條件，溫度范圍不一樣，不可互換。

易錯(cuò)點(diǎn)07:誤以為根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)條件可以不寫或?qū)懸徊糠只蚋淖冋f法。

根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，且要寫全，切不可擅自改動(dòng)。

如“120()℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，

不可改動(dòng)。

易錯(cuò)點(diǎn)08:誤以為配平化學(xué)方程式時(shí)可以改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字。

配平化學(xué)方程式時(shí)，注意只能改變化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，

且化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)取最簡整數(shù)比。

易錯(cuò)點(diǎn)09:根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式時(shí)，誤以為可以直接數(shù)圖上的粒子個(gè)數(shù)作為化學(xué)

計(jì)量數(shù)

根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式時(shí)，不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個(gè)數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量

數(shù)，因?yàn)榭赡軋D中只標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)的關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物，并沒有標(biāo)示出量的關(guān)

系。書寫化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)根據(jù)圖中提供的粒子模型寫成相關(guān)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再配

平。

易錯(cuò)點(diǎn)10:誤以為配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以有公約數(shù)。

化學(xué)方程式配平時(shí)，需注意化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要為最簡整數(shù)比，不可以有公約數(shù)。

易錯(cuò)點(diǎn)11:誤以為不純物質(zhì)質(zhì)量可直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，不包括雜質(zhì)和未參加反應(yīng)

的物質(zhì)的質(zhì)量。若為不純物質(zhì)，要先換算成純凈物的質(zhì)量再代入方程式計(jì)算。

易錯(cuò)點(diǎn)12:誤以為根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，單位可以隨便寫或不寫

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，所設(shè)未知量x不加單位，已知量和計(jì)算出未知量的結(jié)果后面要加單位,

且單位一致。

易錯(cuò)點(diǎn)13:誤以為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，相對質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的位置可以互換

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有固定的解題格式，相對質(zhì)量（相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積）寫在

化學(xué)方程式下面的第一行，實(shí)際質(zhì)量和未知量寫在第二行。

方法清單

方法01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍

【解題通法】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。

【典型例題】下列說法中正確的是

A.蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和

B.煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

C.10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律

D.只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律

方法02利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象

【解題通法】一切化學(xué)反應(yīng)都能用質(zhì)量守恒定律解釋，但物理變化不能。有氣體參加或生成的

一定要記得加上氣體的質(zhì)量。

【典型例題】下列現(xiàn)象不夠用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變

B.木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小

C.過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D.鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加

方去03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【解題通法】臉證質(zhì)量守恒定律，有兩個(gè)注意點(diǎn)：首先要是化學(xué)變化，其次若有氣體參加或有

氣體生成，必須在密閉容器中進(jìn)行。

【典型例題】下列裝置可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

A.CuSOB.

鐵絲4紅墨水

水

石棉網(wǎng)

方法04利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

【解題通法】抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒、元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解題。

【典型例題】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是

A.R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4B.消耗氧氣64g

C.R中只含碳、氫元素D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

方法05利用質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物或生成物

【解題通法】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量守恒，反應(yīng)物與生成物中元素種類和各種元素

質(zhì)量都相等。

【典型例題】NH4HCO3（碳酸氫錢）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生

大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質(zhì)是

A.CO2B.HC1C.NH3（氨氣）D.也。

方法06質(zhì)量守恒定律的相關(guān)計(jì)算

【解題通法】發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量與反應(yīng)前相

比質(zhì)量增加的是反應(yīng)物，質(zhì)量減小的是生成物。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于

物質(zhì)的質(zhì)量之比。

【典型例題】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)

D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

方法07化學(xué)方程式的書寫

【解題通法】找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)式，依據(jù)反應(yīng)前后原子是種類和

個(gè)數(shù)不變，選擇合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)寫到化學(xué)式前面，檢查反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。

【典型例題】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

點(diǎn)燃點(diǎn)燃小

A.3FC+2O2=Fe3O4B.C+O2^CO2T

占燃MnO,

C.Mg+O2^^MgO2D.2H2O2=^2H2T+O2

方法08根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式

【解題通法】微觀示意圖上若各種物質(zhì)都有多個(gè)分子，則注意根據(jù)圖示寫出的化學(xué)方程式中化

學(xué)計(jì)量數(shù)要約簡。反應(yīng)前后若有相同的分子且分子數(shù)減少，表示該反應(yīng)物有剩余，可以先劃去

相同數(shù)目的該分子；反應(yīng)前后各種物質(zhì)的分子模型只出現(xiàn)一次的，則根據(jù)模型寫出反應(yīng)物和生

成物及反應(yīng)條件后，還需要配平。

【典型例題】硫化氫（HzS）是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件卜反應(yīng)的微觀小意圖,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________o

o氫原子

O輒原子

?硫原子

乙丙

方法09根據(jù)新信息書寫化學(xué)方程式

【解題通法】根據(jù)題意，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)條件嚴(yán)格按照題E信息書寫，

不能擅自改動(dòng)。若題目條件指向不明確，則根據(jù)題目表定書寫，如出現(xiàn)“一定條件”、“一定溫

度和壓強(qiáng)''"催化劑''等，則將這些條件直接寫等號上方即可。

【典型例題】哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸鉉（NH4CIO4）混合物做為固體燃料，加熱鋁粉

使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸鉉受熱分解。同時(shí)生成四種氣體：一種氣體是空氣

中的主要成分，一種氣體是氯氣（CL）還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。

試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：。

（2）高氯酸錢受熱分解：o

方法10根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【解題通法】依據(jù)反應(yīng)前后原子是種類和數(shù)目不變，將反應(yīng)前后各原子數(shù)目依次列出，找出所

求化學(xué)式中各種原子數(shù)目；若所求化學(xué)式前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)，則計(jì)算出的原子個(gè)數(shù)需要除以計(jì)

量數(shù)，所得的值就是化學(xué)式中原子是數(shù)目。

【典型例題】銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S=2X+2H2Oo根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是

A.Ag2sB.Ag2s。4C.SO2D.SO3

方法11根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相對分子質(zhì)量

【解題通法】物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

【典型例題】在反應(yīng)區(qū)？B2^C中，21gA和足量B?在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已知凡的相

對分子質(zhì)量為32,則A的相對分子質(zhì)量是

A.26B.28C.3（）D.32

方去12根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

【解題通法】寫出正確的化學(xué)方程式，注意檢查化學(xué)方程式是否正確，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)

算。

【典型例題】乙煥（C2H2）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（CaC?）與水反應(yīng)制取乙煥。

現(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙怏氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），

已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g,反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計(jì)算：

(1)反應(yīng)過程中生成的乙煥氣體的質(zhì)量為go

(2)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。(溫馨提示：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T)

方法13化學(xué)方程式結(jié)合坐標(biāo)圖像的計(jì)算

【解題通法】此類題要關(guān)注橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、圖像的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及曲線走向，找準(zhǔn)

起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的縱橫坐標(biāo)的數(shù)值。

【典型例題】實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鋅制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)

量隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問題:

(I)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量.

(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

廠內(nèi)容

「質(zhì)量守恒定律--適用范圍

I概念解讀

質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

質(zhì)量“不守恒"的實(shí)驗(yàn)

情況分析

」質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因一原子是種類、質(zhì)量、數(shù)目不變

I質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

化

學(xué)

反

應(yīng)

質(zhì)的方面

的「意義和讀法

定量的方面

量

關(guān)定性

r化學(xué)方程式一從化學(xué)方程式獲得的信息

系定量

「原則

「步驟

L化學(xué)方程式書寫一

化學(xué)方程式-一配平

工陌生方程式書寫

「計(jì)算依據(jù)《理論依據(jù)

基本依據(jù)

?根據(jù)化學(xué)方程式一計(jì)算步驟—設(shè)寫找列位；

進(jìn)行簡單的計(jì)算才界少驟雙、與、外列、。

'汪意事項(xiàng)

知識清單

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

適用范圍只適用于一切化學(xué)變化,不適用于物理.化

概參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì).質(zhì)量不能計(jì)入“忌和”中

念參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量

各物質(zhì)

解總和。特別注意氣體、沉淀不能遺漏。

讀質(zhì)量守是質(zhì)量守恒,不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)守恒；

恒

二、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)名稱

銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

化學(xué)方程式2CU+O7=^=2CUOFe+CuSC>4=Cu+FeS04

裝置1\—>1

一■

氣球先鼓起后變變癟,固體由紅色鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由籃色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

變?yōu)楹谏?電子天平示數(shù)不變變?yōu)闇\綠色,電子天平示數(shù)不變

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量三反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)一中：

實(shí)驗(yàn)分析(1)氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓;

(2)氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。

2.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析

實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

線條燃燒后所得固體

實(shí)驗(yàn)裝置

Mm昌

片①②③

發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡

固體

反應(yīng)后天平

天平指針偏右天平指針偏左(或偏右/居中)

平衡情況

Na2cCh+2HCl=2NaCI+HO+占燃

化學(xué)方程式2

CO2T2Mg+O22MgO

空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量增

大;

原因分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中

生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)

量減小。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容

器中進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)反思

（2）所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.表面貌似“不守恒”的實(shí)臉需要認(rèn)

真加以分析原ao

三、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因

L從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律

以氫氣燃燒和水的電解微觀過程為例:

氫氣燃燒水的分解

點(diǎn)燃2H2。通電2H2f+02T

化學(xué)方程式2H2+02三三2H2O

▼絲?理理務(wù).

HH

微觀示意圖0H0V?；???

發(fā)生改變的粒氫分子、氧分子水分子

子

不變的粒子氫原子、氧原子氫原子、氧原子

化學(xué)變化的實(shí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成新

質(zhì)物質(zhì)（生成物）的過程。

質(zhì)量守恒的本

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。

質(zhì)原因

2.化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”

微觀宏觀

原子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量

六個(gè)“一定不變”原子的數(shù)目元素的種類

原子的質(zhì)量元素的質(zhì)量

兩個(gè)“一定變”分子的種類腸質(zhì)的種類

兩個(gè)“可能變”分子的數(shù)目元素的化合價(jià)

四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

L求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；

2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；

3.推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)；

4.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。

課題2化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.意義和讀法

意義讀法（以2H2+02任2H2。為例）

表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。

質(zhì)的方面

住

每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條

宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比

件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。

量的

方面

各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好

微觀

比完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。

3.從化學(xué)方程式獲得的信息

以2H2+02盧、燃2H20以Fc+CuS04------FeS04+

獲得的信息為例Cu為例

432365616015264

定反應(yīng)物H2和。2（或氫氣和氧氣）Fe和CuS04

性生成物H20（或水）FeSCh和Cu

角反應(yīng)條件點(diǎn)燃無

度基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)（暫時(shí)未學(xué)）

各物質(zhì)的質(zhì)量氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為

比4:32:3656:160:152:64

定各物質(zhì)的微觀氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微

量粒子個(gè)數(shù)比為22:2現(xiàn)粒子個(gè)數(shù)比”為1:1:1，

角反應(yīng)前后物質(zhì)反應(yīng)前：4+32=36反應(yīng)前：56+160=216

度質(zhì)量總和守恒反應(yīng)后：36反應(yīng)后：152+64=216

反應(yīng)前后各原氫原子數(shù)：反應(yīng)前4,反應(yīng)后4鐵、硫,、銅原子數(shù)：反應(yīng)前1,反應(yīng)后1

子數(shù)目守恒氧原子數(shù)：反應(yīng)前2,反應(yīng)后2氧原子數(shù)：反應(yīng)前4,反應(yīng)后4

二、化學(xué)方程式的書寫

L原則

（1）要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律,使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)

系。

2.步驟

書寫步驟內(nèi)容舉例

在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物

的化學(xué)式，如果不止一種，用加號連接;

描述反應(yīng)事實(shí)P+02點(diǎn)燃P2O5

在短線上注明反應(yīng)發(fā)生的條件,如加熱

（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。

檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和

配平化學(xué)方程

數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守4P+5O2點(diǎn)燃2P2。5

式

質(zhì)量守恒定律,將短線改為等號。

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)2KMnO4AK2MnO4+MnO2+

式右邊要注“T”號；對于溶液中的反應(yīng)，02T

如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2S

式右邊要注“1”號。04

3.配平(最小公倍數(shù)法)

以璘在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例:

步驟書寫過程

(1)找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)P+02點(diǎn)燃P2O5

數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)：2_5

的最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)：2x5=10

P+02金虬PO5

(2)用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化2

學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)：10+2=51()+5=2

的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))P+502點(diǎn)燃2P2。5

P+502點(diǎn)燃2P2。5

(3)由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式山

的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號。4P

4P+5021點(diǎn)燃12P2。5

4.根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式

(1)根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式

從工字耒述中找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平。

(2)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式

根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示

中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子(原子)模型，說明該物質(zhì)有剩余,但在寫化學(xué)方程式時(shí),

生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學(xué)式。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子(原子)

模型一對一地劃去,然后再寫化學(xué)方程式。

三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律

(2)基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系,實(shí)際反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各

物質(zhì)相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

2.計(jì)算步驟：

步驟舉例

設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到多少克氧

寫寫出化學(xué)方程式氣？

找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)解：設(shè)生成的02的質(zhì)量為X。

找量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積,以及已知A小

2KMnO4~K2MnO4+MnO2+O2T

量與未知量

31632

列列出比例式，求解6g