20251026學年上學期高二化學人教版期中必刷常考題之化學反應的調(diào)控

一,選擇題（共15小題）

2

1.（2025?撫順模擬）To時，2NO2（g）^N2O4（g）AH<0K=I,v/7X/VO2）=^-c（/VO2）,（N2O4）

=k2-c（N2O4），其中ki、k2只與溫度有關(guān)，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光

率隨時間的變化如圖（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法正確的是（）

透光率/%

A.To時，ki=kz

B.Ti時，k2=0.6ki，則T1VT0

C.d點v正（NO2）＜v逆（NO2）

D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

2.（2024秋?羅湖區(qū)期末）為探究化學平衡移動的影響因素，學習小組設(shè)計方案進行實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)

象。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項影響因方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

素

1

A濃度向ImLO.lmol-LFeCl3溶液中滴加溶液紅色加深增大反應物濃度，平衡向正反應

KSCN溶液后,再加入少量KC1固體方向移動

B壓強恒溫下，向密閉玻璃注射器中充入混合氣體顏色增大壓強，平衡向正反應方向移

lOOmLHI氣體，分解達到平衡后壓縮加深動

注射器活塞

C溫度將盛有NO2氣體（2NO2=N2O4AHV0）燒瓶內(nèi)紅棕色降低溫度，平衡向放熱反應方向

的密封燒瓶放入冰水浴中冷卻一段時氣體變淺移動

間

催化劑氣泡明顯增加使用合適的催化劑，平衡向正反

D向5%的H2O2溶液中加入少量MnO2

固體應方向移動

A.AB.BC.CD.D

3.（2025?淮安校級二模）丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應為

反應IC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+125kJ*mol

反應2QH&(g)=C2H4(g)+CHa(g)AH=+8lk.hmorl*4

反應3c3H8(g)=3C(g)+4H2(g)

在1.0xl05Pa時,將H與UH8的混合氣體I「?）、=0.25］按一定流速通過催化反應管，測得C3H8

2九仁3H8）

建,成（。3”6）

的轉(zhuǎn)化率、C3H6的收率［C3H6的倭容=；「〃、X100%］與C3H6的選擇性［C3H6的選擇性=

九中成43,6）

、x100%］隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

48n

00

(

%

)44

凝

與

三95％(

H40)

o他

(造

％

)36根

格E

9ox

32o

28-

???????85

580590600610620630

溫度/(匕)

A.圖中曲線②表示C3H6的收率

B.H他條件相同，630℃時生成的CaFk物質(zhì)的量比580℃時的多

C.C3H8中混入H2的主要目的是為了延長催化劑的使用壽命

D.升高溫度對反應2和反應3的影響比對反應1的影響更顯著

4.(2025?常州校級模擬)一種以CO?、H2s為原料制取COS的過程中主要反應如下:

1

反應【：CO2(g)+H2s(g)=COS(g)+H2O(g)AH】=35kJ?mor

1

反應II：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)AH2=171kJ-jnol-

1

反應HI：CO2(g)+H2(e)=CO(g)+H2O(g)AH.=41kJ-mol-

將等物質(zhì)的量的C02(g)和H2s(g)充入反應器中，壓強一定，平衡時C02(g)和H2s(g)的轉(zhuǎn)化

率、COS(g)和H20(g)選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。COS(g)或H20(g)選擇性=

MCOS)生成物(％。)作成

x100%.,下列說法正確的是(

MHzS)轉(zhuǎn)化

B.溫度越高，平衡時所得HQ的物質(zhì)的量越少

C.400C之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應I

D.600c時，其他條件一定，適當增大起始反應的壓強，既能加快反應速率也能提高COS的平衡選擇

性

5.(2025?成都校級模擬)在剛性容器中，充入0.5mol/L的CH/OH,發(fā)生如下反應

主反應：CH30H(g)UHCHO(g)+H2(g)AH>0

副反應：CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)

催化反應相同時間，測得CH30H的轉(zhuǎn)化率和HCHO的選擇性[HCHO選擇性=撅:設(shè))x100%]

隨溫度變化如圖所示(溫度為700℃時，反應恰好達到首次平衡)。下列說法錯誤的是()

B.X點對應條件下，甲醛速率：v正,v逆

C.高于600C,催化劑刈副反應的選擇性可能提高

D.7。。。，比的平衡濃度為?！兹┻x擇性值近似心

6.(2025?天津校級開學)已知。2(g)+CO(g)UCOC12(g)的速率方程■=Kc“C22)c(CO)[K為速率

常數(shù)，只受溫度影響]該反應可認為經(jīng)過以下反應歷程：

第一步：02=2?？焖倨胶?/p>

第二步：C1+CO^COC1快速平衡

第三步：COC1+C12->COC12+C1慢反應

下列說法正確的是()

A.第一步反應和第二步反應的活化能較高

B.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度相同

C.該總反應的速率主要取決于第三步反應

D.壓縮容器體積，會使體系中活化分子百分數(shù)增加

7.(2025?西安校級三模)在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應

器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CFU選擇性隨溫度變

化的影響如圖所示。已知：CH4選擇性二用七登C"儼°y叱策X100%。反應I:CO2(g)+4H2

發(fā)生反應的C。？物質(zhì)的量

(g)#CH4(g)+2H2O(g)AH=-akJ-mor'o反應II：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)

AH=+bkJ*mol1

%

%

、

、

舉

榔

堂

曰

根

漆

7X

0。

0

200240280320340200240280320340

溫度/℃溫度/七

下列有關(guān)說法正確的是()

1

A.CO(g)+3出(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=(a+b)kJ-mol-

B.延長W點的反應時間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.在260?320℃間，以CeCh為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變

D.高于32OC后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高C6轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應H平衡正向移動

8.(2025?松原模擬)向恒容密閉容器中充入lmolXeF4(2)和一定量的F2(g),發(fā)生反應；XcF4(g)+F2

(g)=XeF6(g)AHaXeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比團=嚼?］、溫度變化曲線如圖所示。下列說法

2)

錯誤的是()

％(

)

料

*

解

避

S中

心

X。

A.ni<ri2

B.正反應速率：V(b)<v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(c)

D.450K時，壓強不變則反應達到平衡

9.(2025?河南三模)在Ag+催化作用下，CP+被52。仁氧化為。噸。廣的機理為：

①$2。g+2Ag+=2S0l~+24g2+慢

2++

②2Cr3++6Ag+7H2O=6Ag+14，++Cr2g快

下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應速率與c(Ag+)無關(guān)

B.Ag2+是該反應的催化劑

C.Ag+能降低該反應的活化能

D.v(Cr3+)=2貝S2。仁)

10.(2025?上饒--模)利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學平衡2NO.(g)-N2O4(g)的影響.往注射器中充

入適量N5氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在ti、t2時快速移動注射器活

塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是()

甲

A.圖中B點處N02的轉(zhuǎn)化率為6%

B.圖中B、E兩點對應的反應速率：v(B)正＞v(E)正

C.圖中B、H兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH

D,圖中C點到D點平衡逆向移動，針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點淺

11.(2025?江西)一定壓強下，乙烯水合反應為：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

已知：AH(J/mol)=-34585-26.4T

AG(J/mol)=-34585+26.4T?lnT+45.19T

氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是()

A.反應的活化能：E正AE逆

B.恒溫恒容充入N2,平衡向左移動

C.AS隨溫度升高而降低

D.平衡后，升高溫度，AvinAAviE

12.(2025?武進區(qū)校級模擬)乙醇一水蒸氣制H2的過程中的主要反應(忽略其他副反應)如卜.:

@C2H50H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)；AHi=+173.3kJ?moL

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；AH2

ICMkPa時‘比的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時水醇比1潑珠I的關(guān)系如圖所示’圖中同一條曲線上H?

的平衡產(chǎn)率相同。下列說法不正確的是()

A.H2的平衡產(chǎn)率：曲線aV曲線b

B.反應②的焰變AH2>0

C.Q點處與P點處反應①的平衡常數(shù)K相等

D.比的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，要提高水醇比

13.(2025?渝中區(qū)校級模擬)TiCU用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下,可利用金紅石(Ti5)、C和

C12反應制得，涉及主要反應如下：

I.TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AHi

II.TiO2(s)+2C12(g)+C(s)=TiC14(g)+CO2(g)AH2=-222kJ/mol

III.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH3=+173kJ/mol

若在lOOkPa下，足量的TiO2、C和Ch發(fā)生上述反應，達到平衡后，氣相中TiCLi、CO和CO2摩爾分

數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0.0

0

溫度/匕

下列說法正確的是()

A.反應I在較高溫度下才能自發(fā)進行

B.由圖可知，實際生產(chǎn)中反應溫度最好選擇1200-1400C

C.200C時，若向平衡體系中通入少量。2,C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.1200C時，反應【的平衡常數(shù)Kp=360kPa

14.(2025?濮陽開學)已知反應：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)AH=-akJ?moL(a>0),其反應

機理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOB「2(g)快；

(2)NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應的說法正確的是()

A.正反應的活化能比逆反應的活化能大akJ-mol-1

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.該反應的速率主要取決于②的快慢

D.增大BV2<g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

15.(2025?朝陽區(qū)校級開學)如圖是不同物質(zhì)在密閉容器中反應的有關(guān)圖像，下列對有關(guān)圖像的敘述正確

的是()

A.圖1：對12(g)+H2(g)=2HI(g)達到平衡后，在S時刻充入了一定的HL平衡逆向移動

B.圖2：該圖像表示的方程式為3AUB+2c

C.圖3：對2A(g)+B(g)=C(g)AH<0,圖中Ti>Tz，pi<p2

D.圖4：對X(g)+3Y(g)=2W(g)AHVO,年可表示X的百分含量

20251026學年上學期高二化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學反

應的調(diào)控

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

I.（2025?撫順模擬）To時，2NO2（g）#N2O4（g）AH<0K=L匕&⑵=七?C—N%），V逆（N2O4）

=k2?C（N2O4），其中kl、k2只與溫度有關(guān)，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光

率隨時間的變化如圖（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法正確的是（）

透光率/%

B.B時,B=0.6ki,則T1VT0

C.d點v正（NO?）Vv逆（NO2）

D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

【答案】C

【分析】A.平衡時，正逆反應速率相等可得：人送2（刈。）=2k2c（川2。4）；

B.TiW，由k2=0.6ki可得：平衡常數(shù)/f=務(wù)=尚VI；

乙K?O

C.d點后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應方向移動;

D.再充入一定量二氧化氮氣體相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動。

【解答】解：A.平衡時，正逆反應速率相等可得：自c2（N2。）=2k2c（N2O4），則整=當笑W=K=1,

2k2C，（NC）2）

ki=2k2,故A錯誤；

B.Ti時，由k2=0.6ki可得：平衡常數(shù)K=4='VI,說明平衡向逆反應方向移動，溫度T]>To,

故B錯誤；

C.d點后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應方向移動，則二氧化氮的正反應速率小

于逆反應速率，故c正確；

D.再充入一定量二氧化氮氣體相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡后無法判斷NO?的物質(zhì)

的量是否增大，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

2.（2024秋?羅湖區(qū)期末）為探究化學平衡移動的影響因素，學習小組設(shè)計方案進行實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)

象。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項影響因方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

素

A濃度向lmL0.1mol-L'FeCh溶液中滴加溶液紅色加深增大反應物濃度，平衡向正反應

KSCN溶液后，再加入少量KC1固體方向移動

B壓強恒溫下，向密閉玻璃注射器中充入混合氣體顏色增大壓強，平衡向正反應方向移

lOOmLHI氣體，分解達到平衡后壓縮加深動

注射器活塞

C溫度將盛有NO2氣體（2NO2UN204AH<0）燒瓶內(nèi)紅棕色降低溫度，平衡向放熱反應方向

的密封燒瓶放入冰水浴中冷卻一段時氣體變淺移動

間

催化劑氣泡明顯增加使用合適的催化劑，平衡向正反

D向5%的H2O2溶液中加入少量MnO2

固體應方向移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

[分析）A.ImL0.lmol?L-lFeC13溶液中滴加KSCN溶液混合反應的離子方程式為：Fe3++3SCN』Fe（SCN）

3,加入KC1固體不改變反應物和生成物的濃度；

B.增大壓強，氣體顏色加深，但平衡不移動；

C.降低溫度，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，即放熱反應方向移動；

D.加入催化劑，加快化學反應速率。

【解答)A.1mLO.1mol?L一?FeCh溶液中滴加KSCN溶液混合反應的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)

3,加入KC1固體不改變反應物和生成物的濃度，故A錯誤；

B.增大壓強，氣體顏色加深，是因為單質(zhì)碘濃度增大，但增壓平衡不移動，故B錯誤；

C.降低溫度，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，即放熱反應方向移動，故C正確;

D.加入催化劑，加快化學反應速率，故D錯誤;

故選：C.

【點評】本題考查化學平衡移動的影響因素，做題時注意增壓時，碘的濃度增大，顏色加深，并不是平

衡移動引起的。

3.(2025?淮安校級二模)丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應為

反應1C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJ?mol

反應2c3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJ*mor1

反應3c3%(g)=3C(g)+4H2(g)

將H2與CaHs的混合氣體I吧2=0.25］按一定流速通過催化反應管，測得C3H8

在1.0x105Pa時,

n(C3H8)

n牛成?3H6)

的轉(zhuǎn)化率、C3H6的收率［C3H6必破率==Hx10。%］與C3H6的選擇性［C3H6的選擇性=

““仁3〃8、)

九七收(C3H6)

J""q、X100%］隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

溫度/(七)

A.圖中曲線②表示C3H6的收率

B.其他條件相同，630c時生成的C3H6物質(zhì)的量比580℃時的多

C.C3H8中混入H2的主要目的是為了延長催化劑的使用壽命

D.升高溫度對反應2和反應3的影響比對反應1的影響更顯著

【答案】A

【分析】反應1：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJ?moL和反應2：C3H8(g)=C2H4(g)

+CH4(g)AH=+81kJ-mor'均為吸熱反應，升溫平衡右移，C3H6的收率增大，且6兒的攻率=

“華溫C3H玲隈應《3”8)

「、x100%v/R(「月、x100%=C3H8的轉(zhuǎn)化率,即C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，即曲線②、③分

另IJ為C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的收率隨溫度變化的關(guān)系圖，曲線①為C3H6的選擇性隨溫度變化的關(guān)系圖。

【解答】解：A.據(jù)以上分析可知，圖中曲線②表示C3H8的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.由圖可知，其他條件相同，630c時生成的C3H6物質(zhì)的量比580c時的多，故B正確；

C.C3H8中混入H2可以抑制反應3生成的C附著在催化劑上，即其主要目的是為了延長催化劑的使用

壽命，故C正確；

D.據(jù)以上分析可知，曲線②為C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖，曲線①為C3H6的選擇性隨溫度變

化的關(guān)系圖，圖像顯示C3H6的選擇性隨溫度的升高而降低，而C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，

所以升高溫度時反應2和反應3的影響比對反應1的影響更顯著，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

4.(2025?常州校級模擬)一種以CO2、H2s為原料制取COS的過程中主要反應如下:

反應I:CO2(g)+H2s(g)=COS(g)4-H2O(g)AHi=SSkJ-mol-1

反應II：2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)d”2=171燈

1

反應HI：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH3=41kJ-mor

將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2s(g)充入反應器中，壓強一定，平衡時CO2(g)和H2s(g)的轉(zhuǎn)化

率、COS(g)和H20(g)選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。COS(g)或H20(g)選擇性=

B.溫度越高，平衡時所得Hq的物質(zhì)的量越少

C.400C之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應I

D.600c時，其他條件一定，適當增大起始反應的壓強，既能加快反應速率也能提高COS的平衡選擇

【答案】D

【分析】A.反應I生成COS和H20,反應in也生成H2O,則H20的選擇性應高了COS；

B.反應I、HI均生成H2O,且均為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動；

C.400c之前，H2S、CO2有轉(zhuǎn)化率，COS、H2O有選擇性，同時反應H中H2s分解也會發(fā)生（只是程

度小）;

D.增大壓強，反應速率加快；反應I是氣體分子數(shù)不變的反應，反應II逆向移動（減少H2s分解）,

反應in氣體分子數(shù)不變，整體有利于cos生成。

【解答】解：A.反應I生成COS和H20,反應m也生成H20,則H2O的選擇性應高于COS,X的選

擇性高于Y,所以X代表H20,Y代表COS,故A錯誤；

B.反應I、III均生成H20,且均為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，H2O的物質(zhì)的量應增多，故

B錯誤；

C.4CXTC之前，H2S、CS有轉(zhuǎn)化率，COS、H2O有選擇性，問時反應II中H2s分解也會發(fā)生，不可能

只發(fā)生反應I,故c錯誤：

D.增大壓強，反應速率加快；反應I是氣體分子數(shù)不變的反應，反應n逆向移動，反應ni氣體分子數(shù)

不變，整體有利于COS生成，能提高其平衡選擇性，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重:考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

5.(2025?成都校級模擬)在剛性容器中，充入0.5mol/L的CH9H,發(fā)生如下反應

主反應：CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)AH>0

副反應：CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)

催化反應相同時間，測得CH30H的轉(zhuǎn)化率和HCHO的選擇性[HCHO選擇性=品罌粵辦x100%]

/IC*/JC/JIf11OLzJ

隨溫度變化如圖所示(溫度為700c時，反應恰好達到首次平衡)。下列說法錯誤的是()

B.X點對應條件下，甲醛速率：v正>丫逆

C.高于600C,催化劑對副反應的選擇性可能提高

D.700℃,電的平衡濃度為0.4mol/L(甲醛選擇性值近似取三)

3

【答案】D

【分析】A.主反應為吸熱反應；

B.溫度為700c時，反應恰好達到首次平衡；

C.溫度高于600℃,甲醛的選擇性降低；

D.根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，主反應消耗的甲醇為0.5mol/Lx60%x^=0.1mol/L,副反應消耗的甲醇為

0.5mol/Lx60%-0.1mol/L=().2mol/L,據(jù)此列出各物質(zhì)濃度的變化量如下；

CH30H(g)HCHO(g)+%(g)

變化熱no"L0.10.10.1

CH30H(g)OCO(g)+2H2(g)

變化量mol/L0.20.20.4'

【解答】解：A.主反應為吸然反應，吸熱反應正反應的活化能較大，故A正確；

B.溫度為700c時，反應恰好達到首次平衡，則X點還未達到平衡，因此甲醛的正反應速率較大，故

B正確；

C.溫度高于600℃,甲醛的選擇性降低，故推測高于600C,催化劑對副反應的選擇性可能提高，故C

正確；

D.副反應消耗的甲醇為0.5mol/Lx60%-0.1mol/L=0.2mol/L,主反應消耗的甲醇為0.5mol/Lx60%x

￡=0.1mol/L,各物質(zhì)濃度的變化量如下；

CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)

0.10.10.1

CH30H(g)=C0(g)+2H?⑼

變化最mol/L0.20.20.4

平衡時，c(H2)=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5moVL,故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重:考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

6.(2025?天津校級開學)已知Ch(g)+CO(g)UCOCI2(g)的速率方程u=KC：(C，2)C(C0)[K為速率

常數(shù)，只受溫度影響]該反應可認為經(jīng)過以下反應歷程：

第一步：02=2?？焖倨胶?/p>

第二步：C1+CO^COC1快速平衡

第三步：COCI+C12-*COC12+C1慢反應

下列說法正確的是()

A.第一步反應和第二步反應的活化能較高

B.c(CO)、c(Ch)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度相同

C.該總反應的速率主要取決于第三步反應

D.壓縮容器體積，會使體系中活化分子百分數(shù)增加

【答案】C

【分析】A.第一步反應和第二步反應反應速率較大；

1

B.速率方程U=KC2(C，2)C(C。)，可知若c(CO),c(Ch)分別增大相同的倍數(shù)；

C.第三步反應較慢；

D.壓縮容器體積，增大氣體的壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。

【解答】解：A.第一步反應和第二步反應反應速率較大，則反應的活化能越小，故A錯誤；

B.若c(CO),c(CI2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度不同，故B錯誤；

C.第三步反應較慢，則總反應的速率主要取決于第三步反應，故C正確；

D.壓縮容器體積，增大氣體的壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但不能使活化分子百分數(shù)增加,

故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

7.(2025?西安校級三模)在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應

器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變

化的影響如圖所示。已知：CH4選擇性=用；成8,的3；嗎的FX100%。反應I：CO2(g)+4H2

發(fā)生反應的C()2物質(zhì)的量

(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-akhmol^o反應H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+II2O(g)

AH=+bkJ-inor,

1

%100

%80

、

舉

#、60

球40

曰20

根

漆

7x

0o

0

200240280320340“200240280320340

溫度/(溫度/C

下列有關(guān)說法正確的是()

1

A.CO(g)+3H2(g)ACH4(g)+H2O(g)AH=(a+b)kJ*inol

B.延長W點的反應時間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.在260?320℃間，以CeS為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變

D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率.上升的主要原因是反應H平衡正向移動

【答案】B

【分析】在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，化學反應速率越大、CFU選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率

越高。

【解答】解：A.由蓋斯定律，反應I-反應II得到CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),則AH

=-(a+b)kJ*mol1,故A錯誤：

B.由圖可知，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率仍然在增大，故W點未達到平衡狀態(tài)，延長反應時間可以增加轉(zhuǎn)

化率，故B正確：

C.在260℃?320C間，以CeCh為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO:的轉(zhuǎn)化率在

上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C錯誤；

D.高于320C后以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應一

定未達平衡，高于320℃后，施溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應速率加快,

故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

8.(2025?松原模擬)向恒容密閉容器中充入lmolXeF4(g)和一定量的F2(g)?發(fā)生反應；XeF4(g)+F2

(g)=XeF6(g)AHt,XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比團二字含］、溫度變化曲線如圖所示。下列說法

A.m<Ti2

B.正反應速率：v(b)<v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(c)

D.450K時，壓強不變則反應達到平衡

【答案】B

【分析】由圖可知，隨溫度升高，XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應為放熱反應，據(jù)此分析；

【解答】解：由圖可知，隨溫度升高，XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應為放熱反應；

A.投入1molXCF4(g),尸嚼孕，中對應XeF4轉(zhuǎn)化率較大，則c(F2)較大，即中較小，故A

正確;

B.b、c兩點對應溫度相同，起始投入都是ImolXeF4，則b點投入c(F2)較大，起始濃度較大，正

反應速率較大，即正反應速率：V(b)>v(c),故B錯誤：

C.溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減低，說明正反應是放熱反應，較低溫度卜平衡常數(shù)較大，溫度相同，平衡

常數(shù)相等，故平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(c),故C正確；

D.該反應是氣體分子數(shù)減小反應，當恒容恒溫條件下，氣壓不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

9.(2025?河南三模)在Ag+催化作用下，C產(chǎn)被52。仁氧化為。萬。廣的機理為：

①$2。仁+24g+=2s。廣+24g2+慢

3+2+++

?2Cr+6Ag+7H2O=6Ag+14W+Cr2O^-快

下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應速率與c(Ag+)無關(guān)

B.Ag2+是該反應的催化劑

C.Ag+能降低該反應的活化能

3+

D.v(Cr)=2V(S20Q~')

【答案】C

【分析】A.催化劑改變化學反應速率；

B.Ag2+是該反應的中間產(chǎn)物；

C.催化劑能降低反應所需活化能；

D.反應速率之比等于計量數(shù)之比。

【解答】解：A.反應速率由慢反應(步驟①)決定，其中Ag+是反應物，故速率與c(Ag+)有關(guān)，故

A錯誤；

B.Ag2+在步驟①生成，步驟②被消耗，符合這種特點的是中間產(chǎn)物而非催化劑，故B錯誤；

C.銀離子在步驟①被消耗，步驟②生成，符合這種特點的是催化劑，銀離子作為催化劑，通過參與反

應降低活化能，從而加快反應速率，故C正確；

3+3+

D.總反應：7H2。+2Cr+3S2O^~—Cr2O^~+6so歹+14"+中3molS20仁對應2molCr,速

率關(guān)系為川03+)=|p(S2O2-),故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握催化劑的應

用以及反應的特點，難度不大。

10.(2025?上饒一模)利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學平衡2NO2(g)甘比。4(g)的影響.往注射器中充

入適量NO2氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在U、t2時快速移動注射器活

塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是()

A.圖中B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%

B.圖中B、E兩點對應的反應速率：v(B)ir>v(E)不

C.圖中B、H兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH

D.圖中C點到D點平衡逆向移動，針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點淺

【答案】C

【分析】由圖可知，U時快速拉動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強迅速減小，平衡逆向移動,

t2時推動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強迅速增大，平衡正向移動，據(jù)此解答。

【解答】解：A.B源處壓強是97kPa,減少3kPa,反應消耗6kPaNC>2,由于在恒溫恒容時氣體的物

6

質(zhì)的量的比等于壓強之比，故NO2的轉(zhuǎn)化率：一X100%=6%,故A正確；

100

B.壓強越大、反應速率越快，則B、E兩點對應的正反應速率：v(B)正>丫(E)正，故B正確；

C.B、H兩點氣體壓強相同，由于F點壓強大于B點，說明F點容器體積小于B點，而F-H是正向

建立平衡的過程，因此VB>VF=VH，H點相對于B點是加壓，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量四>四，

因兩點的氣體質(zhì)量相等，所以B、H兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB<MH，故C錯誤；

D.H時快速拉動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強迅速減小，C點到D點平衡逆向移動，但是

平衡移動的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點淺，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重:考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

11.(2025?江西)一定壓強下，乙烯水合反應為：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

已知：AH(J/mol)=-34585-26.4T

AG(J/moI)=-34585+26.4T-lnT+45.19T

氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是()

A.反應的活化能：E正＞￡逆

B.恒溫恒容充入N2,平衡向左移動

C.AS隨溫度升高而降低

D.平衡后，升高溫度，AvQAv逆

【答案】C

【分析】A.△11二正反應的活化能■逆反應的活化能；

B.恒溫恒容條件下，充入氮氣，反應物和生成物的濃度都不變：

C.AG=AH-TAS,根據(jù)“AH(J/mol)=-34585-26.4T”知，T增大,AH減小;根據(jù)“AG(J/mol)=

-34585+26.4T?lnT+45.l9T”知，T增大，AG增大；

D.平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

【解答】解：A.AH=正反應的活化能-逆反應的活化能V0,則反應的活化能：E正VE逆，故A錯誤；

B.恒溫恒容條件下，充入氮氣，反應物和生成物的濃度都不變，則平衡不移動，故B錯誤；

C.根據(jù)'ZH(J/mol)=-34585-26.4「知，T增大，AH減?。桓鶕?jù)“AG(J/mol)=-

34585+26.4T?lnT+45/9T”知，T增大，AG增大，AG=AH-TAS中AS應該減小，所以AS隨溫度升高

而降低，故C正確；

D.該反應的正反應為放熱反應，平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，則AvazUAv逆，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識的靈活運用能力，明確焙變與活化

能的關(guān)系、外界條件對化學平衡影響的原理是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

12.(2025?武進區(qū)校級模擬)乙酥一水蒸氣制H2的過程中的主要反應(忽略其他副反應)如下：

1

@C2H50H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)：AHi=+173.3kJ*mOr

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g);AH，

lOlkPa時，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時水醉比［二(??小的關(guān)系如圖所示，圖中同一條曲線上也

n(C2H50H)

的平衡產(chǎn)率相同。下列說法不正確的是()

1300

300

510152025

n(H2O)

n(C?H.OH)

A.H2的平衡產(chǎn)率：曲線aV曲線b

B.反應②的焰變AH2>0

C.Q點處與P點處反應①的平衡常數(shù)K相等

D.比的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，要提高水醇比

【答案】A

【分析】A.若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個點進行判斷；

B.反應②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應①新增的氫氣；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；

D.根據(jù)圖像可知，H?的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，橫坐標往右邊移動，要提高水

醇比。

【解答】解：A.若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個點可知，P點投料比高，則氫氣的轉(zhuǎn)

化率大，所以氫氣的平衡產(chǎn)率為：曲線a大于曲線b,故A錯誤；

B.反應②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應①新增的氫氣，說明反

應②是吸熱反應，AH2>0,故B正確：

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，Q點處與P點處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故C正確；

D.根據(jù)圖像可知，H?的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，橫坐標往右邊移動，要提高水

醉比，故D正確：

故選：Ao

【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

13.(2025?渝中區(qū)校級模擬)TiCL用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可