10/102025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版必修第一冊。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【新考法】按物質(zhì)組成或性質(zhì)分類，Na[Al(OH)4]屬于()A．堿B．酸C．堿式鹽D．電解質(zhì)2．下列儀器名稱不正確的是()A．圓底燒瓶B．錐形瓶C．三角架D．分液漏斗3．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A．NH4ClB．H2OC．MgCl2D．CO24．常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，過程中NaHCO3體現(xiàn)的性質(zhì)是()A．不穩(wěn)定性B．還原性C．堿性D．酸性5．“在空氣中點燃通氫氣的導(dǎo)管，然后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中”。該實驗過程不需要標(biāo)注的圖標(biāo)為()A．B．C．D．6．【原創(chuàng)】下列化學(xué)用語表示正確的是()A．氯化鈣的電子式：B．Mg的形成過程：C．14N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的分子結(jié)構(gòu)模型：7．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是()A．Na2O、Li2O均屬于堿性氧化物B．硫酸、純堿、醋酸鈉均屬于電解質(zhì)C．直徑在1~100nm的Al(OH)3顆粒屬于膠體D．硬鋁、不銹鋼、有色玻璃、碘水都屬于混合物8．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Mn2+→MnO4-9．【原創(chuàng)】2025年10月，中國對稀土出口實施更嚴(yán)格的管制措施。鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是()A．和互為同位素B．和都含有58個中子C．和含有不同的質(zhì)子數(shù)D．和含有不同的電子數(shù)10．下列說法正確的是()A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素種類最多B．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差11C．碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素11．【原創(chuàng)】下列離子方程式書寫正確的是()A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應(yīng)用不相符的是()選項性質(zhì)實際應(yīng)用ANa2O2能與H2O或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2用作潛艇供氧劑BNaHCO3溶液呈堿性作為發(fā)酵粉，用于糕點烘焙C溶液具有氧化性用于五金刻蝕、制作電路板D次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性漂白粉用于漂白織物、泳池消毒13．下列對科學(xué)史的描述不正確的是()A．盧瑟福通過粒子散射實驗證實了“原子的核式結(jié)構(gòu)”B．侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本C．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣D．門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張元素周期表14．【新考法】構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識不正確的是()A．守恒觀：離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)守恒B．微粒觀：熔融中存在能夠自由移動的離子C．分類觀：在水溶液中能電離出的化合物叫做酸D．轉(zhuǎn)化觀：在空氣中最終轉(zhuǎn)化成Na2CO315．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(電極均為石墨電極)微觀示意圖。下列說法不正確的是()A．圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為：NaClNa++Cl-C．圖表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，因為離子的運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵D．由圖a～c可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動、帶電荷的粒子16．【原創(chuàng)】下列操作符合規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性不好B．用圖乙裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3C．可用圖丙鑒別純堿與小蘇打D．利用丁裝置制備Fe(OH)2可保證較長時間觀察到白色17．【新情景】近年來科學(xué)家合成和發(fā)現(xiàn)了一些新物質(zhì)，如新型氫分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列說法中，錯誤的是()A．相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3的原子數(shù)相同B．新型氧分子O4和O3互為同素異形體C．高能微粒N5+摩爾質(zhì)量為70D．常溫常壓下，O2和O3的密度之比為3：218．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容19．金屬銅與濃鹽酸共熱時可得到亞銅合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列說法不正確的是()A．H2(CuCl3)中Cu的化合價+1B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．H2(CuCl3)可能是一種弱酸，不存在離子鍵20．《化學(xué)》第一冊“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法不正確的是()選項方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實驗室制取氣體裝置設(shè)計實驗室制備的氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以，可預(yù)測出銣也能與水反應(yīng)21．【新情景】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，可作為半導(dǎo)體的摻雜劑和聚合反應(yīng)的引發(fā)劑。工業(yè)制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A．次磷酸鈉屬于酸式鹽B．PH3為非酸性氣態(tài)氫化物C．流程中，每一步均屬于氧化還原反應(yīng)D．過程III中反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：322．【新考法】橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．5.6LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為8.5NAB．理論上反應(yīng)①中每消耗，生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAC．0.1molCa(ClO)2晶體中，含有的ClO-數(shù)目為0.2NAD．反應(yīng)②中每有0.3molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA23．金屬鉻常用于提升特種合金的性能?工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量)為原料制備金屬鉻的流程如下圖?下列說法錯誤的是()A．①中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑B．②中需加入過量稀硫酸C．③中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．④中發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3Al2O3+3H2O24．某實驗小組測定鐵的氧化物FexOy的化學(xué)式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價態(tài)，實驗步驟如圖，下列說法正確的是()A．步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．溶液a中陽離子只有Fe3+和Fe2+C．浴液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．計算可得該氧化物的化學(xué)式為：Fe5O725．【改編】下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加飽和溶液煮沸至液體呈紅褐色，用激光筆照射與光束平行方向可以看到一條光亮的“通路”制得了Fe(OH)3膠體B用潔凈的鐵絲蘸取溶液于酒精燈外焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色該溶液含有鉀元素，可能含有鈉元素C向氯水中滴加少量NaBr溶液，觀察顏色變化；再滴加淀粉-KI溶液，觀察現(xiàn)象溶液先變?yōu)槌赛S色，再滴加淀粉-KI溶液變?yōu)樗{(lán)色非金屬性：ClBrID向AlCl3溶液中滴加氨水至過量先產(chǎn)生沉淀后又溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物二、非選擇題：本題共5個小題，共50分。26．(13分)常見消毒劑有：①醫(yī)用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高鐵酸鈉。(1)上述物質(zhì)中，消毒原理和其他不同的是___________(填序號，下同)。(2)上述物質(zhì)中，其有效成分屬于電解質(zhì)的是___________。(3)臭氧和氧氣互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，該變化過程屬于___________。(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(4)“84”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混合使用會發(fā)生中毒事件，原因是___________(用離子方程式表示)。(5)配平下列方程式并用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)還是一種新型的凈水劑。從其組成的陽離子來看，高鐵酸鈉屬于___________鹽，其中Fe的化合價是___________。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作：___________。27．(11分)【改編】補(bǔ)鐵劑中的鐵元素通常是Fe2+，若保存不當(dāng)，F(xiàn)e2+會緩慢氧化。當(dāng)補(bǔ)鐵劑中Fe2+的氧化率超過10%時不宜服用。某補(bǔ)鐵劑的主要成分為硫酸亞鐵，每片含F(xiàn)e2+約60毫克。小組同學(xué)檢驗?zāi)称吭撗a(bǔ)鐵劑中Fe2+的氧化率，檢驗原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。(1)用分析天平稱量gKMnO4固體。(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是(填序號)。a．溶解b．轉(zhuǎn)移c．洗滌d．定容(4)定容后搖勻，容量瓶內(nèi)液面下降，甲同學(xué)繼續(xù)加水至刻度線，該操作會導(dǎo)致配制的KMnO4溶液濃度(填“偏大”或“偏小”)Ⅱ．溶解藥品取10片上述補(bǔ)鐵劑研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。Ⅲ．實驗測定取出10.00mL步驟Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去時，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL。(5)每片補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)e2+毫克，判斷該瓶補(bǔ)鐵劑是否適宜服用并說明理由。28．(10分)【新考法】二氧化氯(ClO2)具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：i.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ii.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。iii.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：。8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O進(jìn)行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。(1)A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。(3)裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此條件下的氧化性：Cl2ClO2(填“>”或“<”)。(4)裝置C中Cl2還可能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)。【實驗現(xiàn)象】隨著裝置A中的Cl2持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cl2進(jìn)入D中。【實驗反思】(5)甲同學(xué)推測裝置D中Cl2的來源：實驗進(jìn)行一段時間后，裝置C中的ClO2氧化，產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分Cl2未與C中NaClO2反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。來源2：Cl2通入裝置C中一段時間后，(用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)用語說明Cl2產(chǎn)生的原因和原理)，生成的Cl2進(jìn)入了裝置D。29．(10分)【改編】元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示。氧族元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)核電荷數(shù)8163452原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)熔點/℃-218.4113450單質(zhì)沸點/℃-183444.6685989.9主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6回答下列問題：(1)硫元素位于元素周期表的第三周期族，Se的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為。(2)下列關(guān)于元素硒(Se)推斷正確的是(填字母)。a.單質(zhì)硒的熔點范圍可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合價有-2，+4，+6。b.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性c.SeO2屬于共價化合物，只具有還原性d.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，還原性：S2-＞Se2-e.酸性：H2SeO4＞H2SO4f.H2Se能與O2或Cl2反應(yīng)生成單質(zhì)，說明元素Cl、O的非金屬性都強(qiáng)于元素Se(3)溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。原子半徑大小關(guān)系為>，硒的化合價為。(4)硒為人和動物體內(nèi)必須的微量元素，醫(yī)療上可用亞硒酸鈉片防治缺硒引起的疾病。工業(yè)上可以由二氧化硒和碳酸鈉制備亞硒酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離；酸性環(huán)境下，一些氧化劑的電位如下表(A/B：A代表氧化劑，B代表還原產(chǎn)物)。名稱電位/V0.345-0.4400.7700.740寫出表中氧化性最強(qiáng)氧化劑和KI溶液反應(yīng)的離子方程式。30．(6分)鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某小組為了研究烤藍(lán)鐵片：取mg烤藍(lán)鐵片樣品，放入140.00mL1mol·L-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為，向溶液中滴入溶液，無明顯現(xiàn)象；將反應(yīng)后的溶液稀釋至。(已知：Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O)請計算：(1)H2物質(zhì)的量是mol。(2)稀釋后溶液中c(Fe3O4)=mol/L。(3)樣品中n(H＋)=mol。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版必修第一冊。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【新考法】按物質(zhì)組成或性質(zhì)分類，Na[Al(OH)4]屬于()A．堿B．酸C．堿式鹽D．電解質(zhì)【答案】D【解析】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Na[Al(OH)4]由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，且Na[Al(OH)4]在水溶液中能完全電離產(chǎn)生Na+和[Al(OH)4]-，不能電離出OH-，則Na[Al(OH)4]屬于正鹽，屬于電解質(zhì)，故選D。2．下列儀器名稱不正確的是()A．圓底燒瓶B．錐形瓶C．三角架D．分液漏斗【答案】C【解析】A項，頸部沒有支管，為圓底燒瓶，A正確；B項，為錐形瓶，用作反應(yīng)容器等，B正確；C項，是泥三角，C錯誤；D項，下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，D正確；故選C。3．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A．NH4ClB．H2OC．MgCl2D．CO2【答案】A【解析】A項，NH4Cl既含有銨根離子與氯離子形成的離子鍵又含有N-H共價鍵，選項A符合；B項，H2O只含有H-O共價鍵，選項B不符合；C項，MgCl2只含有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項C不符合；D項，CO2只含有碳氧共價鍵，選項D不符合；故選A。4．常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，過程中NaHCO3體現(xiàn)的性質(zhì)是()A．不穩(wěn)定性B．還原性C．堿性D．酸性【答案】D【解析】A項，不穩(wěn)定性指受熱分解，此反應(yīng)未體現(xiàn)，A錯誤；B項，反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移，非氧化還原，不涉及還原性，B錯誤；C項，反應(yīng)中HCO3-并非體現(xiàn)堿性，C錯誤；D項，NaHCO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，反應(yīng)中HCO3-結(jié)合OH-，體現(xiàn)了提供H+的性質(zhì)，即酸性，D正確；故選D。5．“在空氣中點燃通氫氣的導(dǎo)管，然后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中”。該實驗過程不需要標(biāo)注的圖標(biāo)為()A．B．C．D．【答案】A【解析】A項，該實驗中不需要鋒利的物品，A錯誤；B項，實驗中使用到有毒的氯氣，要開啟排風(fēng)扇，B正確；C項，進(jìn)行化學(xué)實驗需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，C正確；D項，實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，D正確；故選A。6．【原創(chuàng)】下列化學(xué)用語表示正確的是()A．氯化鈣的電子式：B．Mg的形成過程：C．14N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】A項，CaCl2為離子化合物，Cl-分布在Ca2+兩邊，電子式為，A錯誤；B項，鎂原子失去電子、氯原子得到電子形成離子化合物氯化鎂，表示為，B錯誤；C項，該氮原子質(zhì)量數(shù)為14，核內(nèi)7個質(zhì)子，核外有7個電子，氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D項，H2O分子中O原子與2個H原子形成的分子是V形物質(zhì)，且原子半徑O＞H，D正確；故選D。7．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是()A．Na2O、Li2O均屬于堿性氧化物B．硫酸、純堿、醋酸鈉均屬于電解質(zhì)C．直徑在1~100nm的Al(OH)3顆粒屬于膠體D．硬鋁、不銹鋼、有色玻璃、碘水都屬于混合物【答案】C【解析】A項，Na2O、Li2O均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，均屬于堿性氧化物，A正確；B項，硫酸屬于酸，純堿、醋酸鈉均為鹽，均屬于電解質(zhì)，B正確；C項，膠體是一種分散系，而直徑在1~100nm的Al(OH)3顆粒是純凈物，故不屬于分散系，不是膠體，C錯誤；D項，硬鋁和不銹鋼均為合金，有色玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2和其他雜質(zhì)等多種成分，碘水是I2的水溶液，故都屬于混合物，D正確；故選C。8．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Mn2+→MnO4-【答案】D【解析】A項，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的轉(zhuǎn)化過程不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故A不符合題意；B項，F(xiàn)e3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化過程中，F(xiàn)e元素化合價降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；C項，CuO→Cu的轉(zhuǎn)化過程中，Cu元素的化合價降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D項，Mn2+→MnO4-的轉(zhuǎn)化過程中，Mn元素的化合價升高，失電子，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D符合題意；故選D。9．【原創(chuàng)】2025年10月，中國對稀土出口實施更嚴(yán)格的管制措施。鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是()A．和互為同位素B．和都含有58個中子C．和含有不同的質(zhì)子數(shù)D．和含有不同的電子數(shù)【答案】A【解析】A項，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，和質(zhì)子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B項，原子中，中子數(shù)=138-58=80，原子中，中子數(shù)=140-58=82，B錯誤；C項，和均含有58個質(zhì)子，C錯誤；D項，和原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=58，D錯誤；故選A。10．下列說法正確的是()A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素種類最多B．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差11C．碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素【答案】B【解析】A項，元元素周期表中，第ⅢB族因包含鑭系元素和錒系元素、元素種類最多，A錯誤；B項，第四周期中，ⅡA族鈣(原子序20)與ⅢA族鎵(原子序31)的原子序數(shù)差為11，符合題意，B正確；C項，碳酸鈉溶于水放熱，但碳酸氫鈉無明顯放熱，不能簡單類推，C錯誤；D項，耐高溫、耐腐蝕的合金元素多位于過渡金屬區(qū)，而非金屬與非金屬分界處主要用于尋找半導(dǎo)體材料，D錯誤；故選B。11．【原創(chuàng)】下列離子方程式書寫正確的是()A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A項，銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B項，次氯酸鈣與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，離子方程式正確，B正確；C項，氨水為弱堿，不能拆為OH?，應(yīng)寫為NH3·H2O，反應(yīng)為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D項，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)時，H+和OH-的系數(shù)應(yīng)為2，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應(yīng)用不相符的是()選項性質(zhì)實際應(yīng)用ANa2O2能與H2O或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2用作潛艇供氧劑BNaHCO3溶液呈堿性作為發(fā)酵粉，用于糕點烘焙C溶液具有氧化性用于五金刻蝕、制作電路板D次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性漂白粉用于漂白織物、泳池消毒【答案】B【解析】A項，Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng)，均產(chǎn)生氧氣，氧氣是供呼吸的氣體，所以Na2O2用作潛艇供氧劑，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，故A不選；B項，NaHCO3受熱易分解生成CO2，可作為焙制糕點所用的發(fā)酵粉，與呈堿性無關(guān)，故B選；C項，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，能溶解金屬銅，可用于制作印刷電路板，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，故C不選；D項，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色素，所以可以漂白粉漂白織物、泳池消毒，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，故D不選；故選B。13．下列對科學(xué)史的描述不正確的是()A．盧瑟福通過粒子散射實驗證實了“原子的核式結(jié)構(gòu)”B．侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本C．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣D．門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張元素周期表【答案】D【解析】A項，盧瑟福通過粒子散射實驗證實了“原子的核式結(jié)構(gòu)”，A正確；B項，侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本，B正確；C項，舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣，C正確；D項，門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列得到了第一張元素周期表，D錯誤；故選D。14．【新考法】構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識不正確的是()A．守恒觀：離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)守恒B．微粒觀：熔融中存在能夠自由移動的離子C．分類觀：在水溶液中能電離出的化合物叫做酸D．轉(zhuǎn)化觀：在空氣中最終轉(zhuǎn)化成Na2CO3【答案】C【解析】A項，離子反應(yīng)中，遵循電荷守恒規(guī)律，即反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)守恒，A正確；B項，熔融NaCl能導(dǎo)電，存在自由移動的Na+和Cl-，B正確；C項，能電離出H+的可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，C錯誤；D項，Na和空氣中氧氣、水、CO2反應(yīng)，最終變成Na2CO3，D正確；故選C。15．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(電極均為石墨電極)微觀示意圖。下列說法不正確的是()A．圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為：NaClNa++Cl-C．圖表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，因為離子的運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵D．由圖a～c可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動、帶電荷的粒子【答案】B【解析】A項，干燥的NaCl固體中離子不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故A正確；B項，電離不需要通電，電離的條件是溶于水或加熱熔融，圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為NaCl=Na++Cl-，故B錯誤；C項，圖表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，因為離子的運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵，形成自由移動的離子，故C正確；D項，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動、帶電荷的粒子，故D正確；選B。16．【原創(chuàng)】下列操作符合規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性不好B．用圖乙裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3C．可用圖丙鑒別純堿與小蘇打D．利用丁裝置制備Fe(OH)2可保證較長時間觀察到白色【答案】D【解析】A項，該分液漏斗和蒸餾燒瓶為一個連通的裝置，關(guān)閉止水夾a，開活塞b，水一定能持續(xù)順利流下，不能表示裝置氣密性不好，A錯誤；B項，侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3、再通入CO2，生成NaHCO3沉淀，B錯誤；C項，裝有固體的試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水蒸氣回流使試管壁破裂，C錯誤；D項，先滴加稀硫酸，與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和H2，H2將裝置內(nèi)空氣排出，再用細(xì)長的滴管將NaOH溶液直接擠入硫酸亞鐵溶液，生成的Fe(OH)2能較長時間保持白色，D正確；故選D。17．【新情景】近年來科學(xué)家合成和發(fā)現(xiàn)了一些新物質(zhì)，如新型氫分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等。下列說法中，錯誤的是()A．相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3的原子數(shù)相同B．新型氧分子O4和O3互為同素異形體C．高能微粒N5+摩爾質(zhì)量為70D．常溫常壓下，O2和O3的密度之比為3：2【答案】D【解析】A項，相同條件下，當(dāng)H2和H3的質(zhì)量相等時，設(shè)質(zhì)量都為mg，則H2中H原子為：，H3中H原子為：，二者所含有的H原子數(shù)是相同的，A正確；B項，同素異形體是指由同一種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，O4和O3都是由O元素組成的不同單質(zhì)，它們之間互為同素異形體，B正確；C項，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與微粒的相對分子質(zhì)量的值相等，則高能微粒N5+摩爾質(zhì)量為：，C正確；D項，相同條件下，氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量之比，則O2和O3的密度之比為：，D錯誤；故選D。18．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A項，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；B項，該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；D項，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0mL，C項正確；D項，不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。故選C。19．金屬銅與濃鹽酸共熱時可得到亞銅合三氯酸H2(CuCl3)：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑。下列說法不正確的是()A．H2(CuCl3)中Cu的化合價+1B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．H2(CuCl3)可能是一種弱酸，不存在離子鍵【答案】B【解析】A項，H2(CuCl3)中H為+1價，Cl為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知Cu的化合價+1，故A正確；B項，H2由HCl中+1價H+降低得到，為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C項，HCl中+1價H+降低得到H2，表現(xiàn)氧化性，同時生成弱酸H2(CuCl3)，表現(xiàn)出酸性，故C正確；D項，從強(qiáng)酸制弱酸的角度分析，H2(CuCl3)可能是一種弱酸，不存在離子鍵，故D正確；故選B。20．《化學(xué)》第一冊“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法不正確的是()選項方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實驗室制取氣體裝置設(shè)計實驗室制備的氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以，可預(yù)測出銣也能與水反應(yīng)【答案】C【解析】A項，從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，因此可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價，價態(tài)比較高，因此具有氧化性，A正確；B項，阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，屬于從模型的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；C項，實驗室制備的氯氣應(yīng)該是依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，才可以得到干燥純凈的氯氣，C不正確；D項，銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以依據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可判斷銣也能與水反應(yīng)，D正確；故選C。21．【新情景】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，可作為半導(dǎo)體的摻雜劑和聚合反應(yīng)的引發(fā)劑。工業(yè)制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A．次磷酸鈉屬于酸式鹽B．PH3為非酸性氣態(tài)氫化物C．流程中，每一步均屬于氧化還原反應(yīng)D．過程III中反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3【答案】B【解析】A項，在強(qiáng)堿性溶液中不可能存在酸式鹽，P4在過量NaOH溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaH2PO2，所以NaH2PO2是正鹽，而不是酸式鹽，A錯誤；B項，PH3的水溶液顯弱堿性，因此PH3為非酸性氣態(tài)氫化物，B正確；C項，在上述流程中，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H3PO2的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中沒有元素化合價的變化，因此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D項，過程III中亞磷酸分解生成的PH3與H3PO4的化學(xué)方程式為4H3PO2=PH3+3H3PO4，反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，D錯誤；故選B。22．【新考法】橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．5.6LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為8.5NAB．理論上反應(yīng)①中每消耗，生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAC．0.1molCa(ClO)2晶體中，含有的ClO-數(shù)目為0.2NAD．反應(yīng)②中每有0.3molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)①次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應(yīng)②與氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A項，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算5.6L氯氣的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B項，由方程式可知，反應(yīng)①中消耗0.1mol氯化氫時，生成氯氣的分子數(shù)為0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B錯誤；C項，0.1mol次氯酸鈣晶體中含有次氯酸根離子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D項，由方程式可知，反應(yīng)②中3mol氯氣參加反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則有0.3mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D錯誤；故選C。23．金屬鉻常用于提升特種合金的性能?工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量)為原料制備金屬鉻的流程如下圖?下列說法錯誤的是()A．①中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑B．②中需加入過量稀硫酸C．③中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．④中發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3Al2O3+3H2O【答案】B【解析】A項，根據(jù)鉻鐵礦粉與Na2CO3在空氣中灼燒后的產(chǎn)物為：Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2可知，Cr、Fe元素化合價升高，被氧化，所以空氣為氧化劑，需持續(xù)吹入空氣，故A正確；B項，②中加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+6H+=Al3++3H2O，無法實現(xiàn)Al(OH)3和Na2CrO4的分離，故B錯誤；C項，根據(jù)Cr2O3和Al反應(yīng)生成Cr可知，③中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，Al(OH)3受熱反生分解反應(yīng)生成Al2O3，故D正確；故選B。24．某實驗小組測定鐵的氧化物FexOy的化學(xué)式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價態(tài)，實驗步驟如圖，下列說法正確的是()A．步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．溶液a中陽離子只有Fe3+和Fe2+C．浴液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．計算可得該氧化物的化學(xué)式為：Fe5O7【答案】D【解析】通入氯氣發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為0.05mol，則Fe2+為0.1mol，設(shè)39.2gFexOy中含有xmolO，ymol+3價鐵，則根據(jù)電荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4。A項，步驟①中鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，無化合價變化，沒有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由于鹽酸是過量的，則溶液a中陽離子有Fe3+和Fe2+、H+，B錯誤；C項，由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步驟①中鹽酸是過量的，則n(Cl-)未知，C錯誤；D項，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)=0.7mol，則氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)=0.5：0.7=5:7，化學(xué)式為：Fe5O7，D正確；故選D。25．【改編】下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加飽和溶液煮沸至液體呈紅褐色，用激光筆照射與光束平行方向可以看到一條光亮的“通路”制得了Fe(OH)3膠體B用潔凈的鐵絲蘸取溶液于酒精燈外焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色該溶液含有鉀元素，可能含有鈉元素C向氯水中滴加少量NaBr溶液，觀察顏色變化；再滴加淀粉-KI溶液，觀察現(xiàn)象溶液先變?yōu)槌赛S色，再滴加淀粉-KI溶液變?yōu)樗{(lán)色非金屬性：ClBrID向AlCl3溶液中滴加氨水至過量先產(chǎn)生沉淀后又溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物【答案】B【解析】A項，向沸水中滴加飽和溶液并煮沸至紅褐色，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明形成了Fe(OH)3膠體，觀察時，在與光束垂直的方向可看見一條光亮的“通路”，而非平行方向，A錯誤；B項，用鐵絲蘸取溶液灼燒，鐵絲灼燒時火焰為無色，不會干擾焰色實驗現(xiàn)象的觀察，透過鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明該溶液含有鉀元素，鈷玻璃能濾去鈉的黃光，可能含有鈉元素，B正確；C項，氯水與NaBr反應(yīng)生成Br2(溶液變橙黃)，再滴加淀粉-KI溶液變藍(lán)(生成I2)。過量Cl2也可以氧化I?，無法證明Br的非金屬性＞I，結(jié)論不成立，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過量氨水，生成沉淀Al(OH)3不溶于弱堿氨水，沉淀不溶解，現(xiàn)象描述錯誤，結(jié)論不成立，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共5個小題，共50分。26．(13分)常見消毒劑有：①醫(yī)用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高鐵酸鈉。(1)上述物質(zhì)中，消毒原理和其他不同的是___________(填序號，下同)。(2)上述物質(zhì)中，其有效成分屬于電解質(zhì)的是___________。(3)臭氧和氧氣互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，該變化過程屬于___________。(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(4)“84”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混合使用會發(fā)生中毒事件，原因是___________(用離子方程式表示)。(5)配平下列方程式并用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)還是一種新型的凈水劑。從其組成的陽離子來看，高鐵酸鈉屬于___________鹽，其中Fe的化合價是___________。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作：___________?！敬鸢浮?1)①(1分)(2)②③⑥(2分)(3)同素異形體(1分)非氧化還原反應(yīng)(1分)(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)(5)(2分)(6)鈉(1分)+6(1分)讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側(cè)面(在于光束垂直的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體(2分)【解析】(1)醫(yī)用酒精的消毒原理是酒精可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高鐵酸鈉的消毒原理均是因為強(qiáng)氧化性，故消毒原理和其他不同的是①醫(yī)用酒精。(2)①醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，屬于非電解質(zhì)；②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是鹽，是電解質(zhì)；③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是鹽，是電解質(zhì)；④二氧化氯是非金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤O3是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥高鐵酸鈉在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上，②③⑥的有效成分屬于電解質(zhì)。(3)臭氧和氧氣均是由氧氣組成的單質(zhì)，互為同素異形體，他們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，該變化過程中O元素的化合價未發(fā)生改變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，屬于非氧化還原反應(yīng)。(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁劑的主要成分是HCl，兩者反應(yīng)生成NaCl、Cl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。(5)反應(yīng)KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合價由+5價降低至+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高至0價，根據(jù)得失電子守恒并用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況為：。(6)高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，由Na+和FeO42-構(gòu)成，屬于鈉鹽，其中Fe的化合價為+6價，用高鐵酸鈉凈水，讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側(cè)面(在于光束垂直的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，可以說明制得的液體是膠體。27．(11分)【改編】補(bǔ)鐵劑中的鐵元素通常是Fe2+，若保存不當(dāng)，F(xiàn)e2+會緩慢氧化。當(dāng)補(bǔ)鐵劑中Fe2+的氧化率超過10%時不宜服用。某補(bǔ)鐵劑的主要成分為硫酸亞鐵，每片含F(xiàn)e2+約60毫克。小組同學(xué)檢驗?zāi)称吭撗a(bǔ)鐵劑中Fe2+的氧化率，檢驗原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。(1)用分析天平稱量gKMnO4固體。(2)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是(填序號)。a．溶解b．轉(zhuǎn)移c．洗滌d．定容(4)定容后搖勻，容量瓶內(nèi)液面下降，甲同學(xué)繼續(xù)加水至刻度線，該操作會導(dǎo)致配制的KMnO4溶液濃度(填“偏大”或“偏小”)Ⅱ．溶解藥品取10片上述補(bǔ)鐵劑研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。Ⅲ．實驗測定取出10.00mL步驟Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去時，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL。(5)每片補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)e2+毫克，判斷該瓶補(bǔ)鐵劑是否適宜服用并說明理由?！敬鸢浮?1)0.3950(2分)(2)250mL容量瓶(1分)(3)ad(2分)(4)偏小(2分)(5)42(2分)不適宜服用，因為Fe2+的氧化率超過10%(2分)【解析】(1)配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=c?V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，則需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量m=n?M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要稱量的KMnO4質(zhì)量是0.3950g；(2)配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL的容量瓶已經(jīng)給出了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，因此還缺少的儀器是250mL容量瓶；(3)a項，溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，操作不合理，a選；b項，轉(zhuǎn)移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不選；c項，洗滌燒杯內(nèi)壁以及玻璃棒，避免溶質(zhì)殘留，操作合理，c不選；d項，定容時液面高度距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，操作不合理，d選；故選ad；(4)定容后搖勻，容量瓶內(nèi)液面下降，這是正?，F(xiàn)象，若加水，則水的體積偏大，溶液濃度偏??；(5)MnO4-與反應(yīng)的離子方程式是：5+MnO4-+8H+=Mn2++5+4H2O；根據(jù)離子方程式可找出關(guān)系式：5~MnO4-，每片補(bǔ)鐵劑中的質(zhì)量為：，題目中說明每片含F(xiàn)e2+約60毫克，當(dāng)補(bǔ)鐵劑中Fe2+的氧化率超過10%時不宜服用，則該補(bǔ)鐵劑的氧化率為，則該補(bǔ)鐵劑不宜服用，因為Fe2+的氧化率超過10%。28．(10分)【新考法】二氧化氯(ClO2)具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：i.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ii.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。iii.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：。8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O進(jìn)行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。(1)A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。(3)裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此條件下的氧化性：Cl2ClO2(填“>”或“<”)。(4)裝置C中Cl2還可能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)?！緦嶒灛F(xiàn)象】隨著裝置A中的Cl2持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cl2進(jìn)入D中?！緦嶒灧此肌?5)甲同學(xué)推測裝置D中Cl2的來源：實驗進(jìn)行一段時間后，裝置C中的ClO2氧化，產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分Cl2未與C中NaClO2反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。來源2：Cl2通入裝置C中一段時間后，(用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)用語說明Cl2產(chǎn)生的原因和原理)，生成的Cl2進(jìn)入了裝置D。【答案】(1)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2分)(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(2分)(3)＞(2分)(4)Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(5)溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入了裝置D(2分)【解析】由題意可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)制備二氧化氯，裝置D中盛有的四氯化碳用于除去過量的氯氣，裝置D后連接二氧化氯的收集裝置和尾氣處理裝置。(1)由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(2)由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體；(3)由方程式可知，反應(yīng)時，氯氣中氯元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，亞氯酸鈉中氯元素的化合價升高被氧化，二氧化氯是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，此條件下氯氣的氧化性強(qiáng)于二氧化氯；(4)裝置C中氯氣除了能與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯，還能部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；(5)由題意可知，裝置D中的氯氣可能是氯氣通入裝置C中一段時間后，溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入了裝置D。29．(10分)【改編】元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部