/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.756．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．涇陽茯茶屬六大茶類中的黑茶，屬于全發(fā)酵茶。其制作工藝包括去雜、剁茶、過篩、發(fā)酵、壓制等，以下操作中最可能引起化學(xué)變化的是A．剁茶 B．過篩 C．發(fā)酵 D．壓制2．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是A． B．C． D．3．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、4．向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B．0~a段實驗過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C．取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸銀溶液，只有一種沉淀生成D．a(chǎn)~b段實驗過程中，溶液呈紅色5．某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6．酸性條件下，脫除的原理如圖所示，下列說法中正確的是A．反應(yīng)中消耗1個，理論上可脫去2個分子B．發(fā)生反應(yīng)2時，溶液的酸性增強C．發(fā)生反應(yīng)1時，作還原劑D．反應(yīng)過程中需要隨時補充7．【新情景】下圖a-c分別為在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法正確的是A．在上述三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電B．在水中的電離方程式：C．溶液和熔融均屬于電解質(zhì)D．上圖b中的處于熔融狀態(tài)8．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如下圖所示，其中c、d、f均為鈉鹽，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)與Fe反應(yīng)的方程式：B．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)C．新制a的水溶液能使石蕊試液變紅后褪色D．用強光照射e的水溶液，溶液酸性增強，殺菌能力減弱9．兩個試管分別裝有等濃度的和溶液，下列操作或判斷正確的是選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為C分別加入酚酞溶液紅色較深的是D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為A．A B．B C．C D．D10．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)用如圖所示裝置進行有關(guān)的實驗。下列說法錯誤的是A．圖Ⅰ：鮮花褪色不能證明氯氣具有漂白作用B．圖Ⅱ：除去氯氣中的少量HCl，試劑X可選用飽和食鹽水C．圖Ⅲ：氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白霧D．圖Ⅳ：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵，產(chǎn)物溶于水，溶液為淺綠色11．利用如圖所示裝置探究與水的反應(yīng)，下列說法不正確的是A．燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生B．將帶火星木條放在P導(dǎo)管口，木條復(fù)燃C．將水換成溶液，試管內(nèi)有白色沉淀生成D．試管內(nèi)固體換成，能觀察到相同的實驗現(xiàn)象12．是一種重要的化工原料，下圖是氯堿工業(yè)和的制備原理，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)C．純凈的能在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為58.5∶1813．【新考法】某課題組將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收，其反應(yīng)機理如圖所示，由此可得出的氧化性強弱順序是A． B． C． D．14．【改編】用鉻鐵合金(含少量、單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．稀硫酸在“浸出”過程中體現(xiàn)了酸性和氧化性B．“濾渣1”中含CoS和NiSC．“濾渣2”的主要成分是D．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如圖探究活動。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。完成下列填空：(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是(填微粒符號)。(2)將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象，進而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該興趣小組同學(xué)對C燒杯濾液中大量存在的離子進行了猜測。猜想一：Na+、Ba2+、OH-

猜想二：Na+、、猜想三：Na+、OH-、

猜想四：Na+、OH-、(3)小組同學(xué)一致認(rèn)為“猜想二”還應(yīng)再增加一種離子是。(4)該興趣小組同學(xué)還想通過測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實驗，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像(選填編號)；如果將硫酸換成(填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖。16．（14分）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。(2)某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。ⅰ、當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)分解：，從而為氣囊充氣。其中Na是(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。ⅱ、產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是。ⅲ、一個安全氣囊通常裝有50g，其完全分解所釋放的為g。(保留小數(shù)點后一位)(3)為有效控制汽車尾氣造成的空氣污染，目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。ⅰ、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中還原劑是(填化學(xué)式)，氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)。ⅱ、利用催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的脫硝技術(shù)，SCR技術(shù)涉及的主要反應(yīng)是：①、②，反應(yīng)①中，被(填“氧化”或“還原”)。17．（15分）Ⅰ.工業(yè)上制備NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，原理如下：。(1)用單線橋表示上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)將少量通入的溶液中，反應(yīng)后溶液中的量減少，的量不變，這個事實說明和的還原性強弱為。(3)結(jié)合如圖，從微觀角度描述干燥的NaCl固體熔融導(dǎo)電的過程。Ⅱ.氯及其化合物廣泛用于紡織、印染和污水處理。(4)含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，亞氯酸鈉()較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為___________(填標(biāo)號)。A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．、NaClO D．NaCl、(5)已知亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，通過下面實驗過程可以得到該產(chǎn)品，寫出反應(yīng)②的離子方程式：。(6)是一種高效水處理劑，可用和稀鹽酸為原料制備：。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的粒子數(shù)之比是。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大。請推測其原因：。③在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中可將轉(zhuǎn)化為的是(填標(biāo)號，多選)。A．

B．KI

C．

D．④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加熱，也可以制得，配平此化學(xué)方程式：。_____________________________________________________________________________⑤對污水中NaCN有明顯的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的質(zhì)量為196mg。處理2000L這種污水，至少需要g。18．（15分）Ⅰ．聚合硫酸鐵(PFS)也稱堿式硫酸鐵，化學(xué)式可表示為，是新型、優(yōu)質(zhì)、高效鐵鹽類無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。(1)欲驗證堿式硫酸鐵中的三價鐵，可將堿式硫酸鐵溶于稀硫酸，再滴入___________。A．品紅溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液(2)已知聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而達(dá)到凈水的效果，請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。Ⅱ．工業(yè)上用廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖所示：(3)聚合硫酸鐵中b與a、c的關(guān)系式為。(4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？(填“能”或“否”)原因是：。(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。Ⅲ．以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：某同學(xué)進行了如下實驗：步驟1：稱取一定量樣品完全溶于50mL稀鹽酸中，配成500mL溶液；步驟2：取步驟1所得溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀23.300g；步驟3：另取步驟1所得溶液20.00mL，加入足量的某試劑(與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))，將Fe3+完全還原為Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，測得Fe2+恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液16.00mL；(6)步驟1中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及。(7)配平下列方程式。______________________________(8)下列配制溶液中的步驟會使溶液濃度偏小的是___________。A．容量瓶中有水，未經(jīng)干燥處理B．配制溶液時忘記冷卻就進行定容C．定容時，由于操作不慎，液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線D．定容時俯視刻度線

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.756．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．涇陽茯茶屬六大茶類中的黑茶，屬于全發(fā)酵茶。其制作工藝包括去雜、剁茶、過篩、發(fā)酵、壓制等，以下操作中最可能引起化學(xué)變化的是A．剁茶 B．過篩 C．發(fā)酵 D．壓制【答案】C【詳解】剁茶、過篩、壓制均為物理變化，發(fā)酵涉及到化學(xué)變化，故選C。2．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．鈉元素化合價從0價升高到+1價，每個鈉原子失去1個電子，2個鈉原子共失去2個電子，氯元素化合價從0價降低到-1價，每個氯原子得到1個電子，1個分子中2個氯原子共得到2個電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為從鈉指向氯，單線橋上標(biāo)上，A正確；B．銅元素化合價從+2價降低到0價，每個中的銅原子得到2個電子，2個CuO共得到4個電子，碳元素化合價從0價升高到+4價，1個碳原子失去4個電子，雙線橋表示時，從反應(yīng)物中的指向產(chǎn)物，標(biāo)“得到”，從反應(yīng)物C指向產(chǎn)物中的C，標(biāo)“”，B正確；C．氯元素化合價從+5價降低到-1價，每個氯原子得到6個電子，2個氯原子(2個分子含2個氯原子）共得到12個電子，氧元素化合價從-2價升高到0價，每個氧原子失去2個電子，6個氧原子(2個含6個氧原子）共失去12個電子，雙線橋表示從反應(yīng)物中的指向產(chǎn)物中的，標(biāo)“得到”，從反應(yīng)物中的O指向產(chǎn)物標(biāo)“失去”，C正確；D．二氧化碳中的碳元素化合價從+4價降低到+2價，得到，碳單質(zhì)中的碳元素化合價從0價升高到+2價，失去，雙線橋應(yīng)從反應(yīng)物中的C指向產(chǎn)物CO中的C標(biāo)“得到”，從反應(yīng)物C(單質(zhì))指向CO中的C標(biāo)“失去”，應(yīng)該改為，D錯誤；故選D。3．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、【答案】C【詳解】A．OH-與Mg2+會生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Cl2（強氧化劑）會氧化Fe2+生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯誤；C．Fe3+的氧化性弱于Br2，無法氧化Br-；Cl-和Br-與Fe3+、Ca2+無反應(yīng)，能共存，C正確；D．Fe3+會氧化I-生成I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D錯誤；故答案選C。4．向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B．0~a段實驗過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C．取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸銀溶液，只有一種沉淀生成D．a(chǎn)~b段實驗過程中，溶液呈紅色【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析，n表示氣體質(zhì)量變化，A錯誤；B．0~a段發(fā)生反應(yīng)：，加入的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成的二氧化碳的質(zhì)量，故溶質(zhì)總質(zhì)量增加，B正確；C．b~c段溶液含NaCl和過量Na2CO3（未反應(yīng)），向其中加入足量硝酸銀溶液，有氯化銀和碳酸銀兩種沉淀，C錯誤；D．a(chǎn)~b段溶液溶質(zhì)為NaCl和，呈中性，所以溶液呈紫色，D錯誤；故選B。5．某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【詳解】A．Z中含有固體（剩余石灰石）和液體（紅褐色透明膠體），過濾可分離固體與膠體，A正確；B．X為氯化鐵溶液，分散質(zhì)為Fe3+、Cl-；Z為紅褐色透明液體，由實驗現(xiàn)象及Fe3+水解分析，應(yīng)為Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)為Fe(OH)3膠粒，二者分散質(zhì)不同，B錯誤；C．Fe3+水解顯酸性（Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+），CaCO3與H+反應(yīng)生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促進Fe3+水解，總離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正確；D．Z為紅褐色透明液體，應(yīng)為Fe(OH)3膠體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故答案選B。6．酸性條件下，脫除的原理如圖所示，下列說法中正確的是A．反應(yīng)中消耗1個，理論上可脫去2個分子B．發(fā)生反應(yīng)2時，溶液的酸性增強C．發(fā)生反應(yīng)1時，作還原劑D．反應(yīng)過程中需要隨時補充【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)流程圖，反應(yīng)1為，反應(yīng)2為，總反應(yīng)為，消耗1個對應(yīng)1個，A錯誤；B．反應(yīng)2的離子方程式為，生成，溶液中濃度增大，酸性增強，B正確；C．反應(yīng)1中的元素從+4價降為+2價，得電子被還原，作氧化劑，C錯誤；D．反應(yīng)1消耗生成，反應(yīng)2消耗生成，循環(huán)使用，總量不變，無需補充，D錯誤；故答案選B。7．【新情景】下圖a-c分別為在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法正確的是A．在上述三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電B．在水中的電離方程式：C．溶液和熔融均屬于電解質(zhì)D．上圖b中的處于熔融狀態(tài)【答案】D【詳解】A．固態(tài)時離子不能自由移動，不導(dǎo)電；熔融態(tài)和水溶液中離子可自由移動能導(dǎo)電，三種狀態(tài)并非均能導(dǎo)電，A錯誤；B．在水中的電離是自發(fā)過程，無需電解條件，電離方程式應(yīng)為，B錯誤；C．溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；熔融是純凈物且為化合物，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．圖b中只有和，無水分子，符合熔融狀態(tài)離子自由移動的特征，D正確；故答案選D。8．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如下圖所示，其中c、d、f均為鈉鹽，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)與Fe反應(yīng)的方程式：B．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)C．新制a的水溶液能使石蕊試液變紅后褪色D．用強光照射e的水溶液，溶液酸性增強，殺菌能力減弱【答案】A【分析】根據(jù)氯元素“價-類”二維圖，a是、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是?！驹斀狻緼．鐵與氯氣在點燃條件下反應(yīng)只會生成，方程式為，A錯誤；B．氯氣(a)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反應(yīng)生成HClO(e)，故a→d→e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，B正確；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸()，鹽酸是強酸，能使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，石蕊試液最終褪色，C正確；D．用強光照射HClO溶液，HClO發(fā)生分解反應(yīng)：，溶液酸性增強，由于HClO濃度減小，殺菌能力減弱，D正確；故選A。9．兩個試管分別裝有等濃度的和溶液，下列操作或判斷正確的是選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為C分別加入酚酞溶液紅色較深的是D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．澄清石灰水與和均反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，A錯誤；B．與鹽酸反應(yīng)更劇烈，直接產(chǎn)生氣泡，B正確；C．堿性更強，酚酞紅色更深，C錯誤；D．立即產(chǎn)生氣泡的是，而非，D錯誤；故選B。10．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)用如圖所示裝置進行有關(guān)的實驗。下列說法錯誤的是A．圖Ⅰ：鮮花褪色不能證明氯氣具有漂白作用B．圖Ⅱ：除去氯氣中的少量HCl，試劑X可選用飽和食鹽水C．圖Ⅲ：氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白霧D．圖Ⅳ：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵，產(chǎn)物溶于水，溶液為淺綠色【答案】D【詳解】A．氯氣本身無漂白性，其與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。圖Ⅰ中通入的Cl2遇到鮮花，鮮花褪色是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO作用，不能證明Cl2具有漂白性，A正確；B．HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，B正確；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl氣體，HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧，C正確；D．氯氣具有強氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3溶于水得黃色溶液，D錯誤；故選D。11．利用如圖所示裝置探究與水的反應(yīng)，下列說法不正確的是A．燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生B．將帶火星木條放在P導(dǎo)管口，木條復(fù)燃C．將水換成溶液，試管內(nèi)有白色沉淀生成D．試管內(nèi)固體換成，能觀察到相同的實驗現(xiàn)象【答案】D【詳解】A．與水反應(yīng)生成且放熱，錐形瓶由于溫度升高，壓強增大，氣體通過導(dǎo)管進入燒杯，燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．反應(yīng)生成，能使帶火星木條復(fù)燃，將帶火星木條放在P導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，B正確；C．水換成溶液時，先與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成白色沉淀，試管內(nèi)有白色沉淀生成，C正確；D．與水反應(yīng)生成，是放熱反應(yīng)，無氣體生成，由于溫度升高，壓強增大，氣體通過導(dǎo)管進入燒杯，燒杯導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，P導(dǎo)管口木條不復(fù)燃，與原實驗現(xiàn)象不同，D錯誤；故答案選D。12．是一種重要的化工原料，下圖是氯堿工業(yè)和的制備原理，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)C．純凈的能在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為58.5∶18【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①為電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式為，符合氯堿工業(yè)原理，A正確；B．反應(yīng)①中Cl元素（-1→0）、H元素（+1→0）化合價變化，反應(yīng)②中H（0→+1）、Cl（0→-1）化合價變化，均有化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．純凈H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，C正確；D．反應(yīng)①中，NaCl中Cl-（-1→0）為還原劑，H2O中H+（+1→0）為氧化劑，生成1molCl2需2molNaCl（還原劑，質(zhì)量2mol×58.5g/mol=117g），生成1molH2需2molH+，來自2molH2O（氧化劑，質(zhì)量2mol×18g/mol=36g），氧化劑與還原劑質(zhì)量比為36:117，D錯誤；故選D。13．【新考法】某課題組將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收，其反應(yīng)機理如圖所示，由此可得出的氧化性強弱順序是A． B． C． D．【答案】B【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①②③，由此可以推出總反應(yīng)，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解決問題?！驹斀狻坑裳趸瘎┑难趸?gt;氧化產(chǎn)物，且反應(yīng)②；反應(yīng)③，可知氧化性的強弱順序O2>Fe3+>S；故選B。14．【改編】用鉻鐵合金(含少量、單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．稀硫酸在“浸出”過程中體現(xiàn)了酸性和氧化性B．“濾渣1”中含CoS和NiSC．“濾渣2”的主要成分是D．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物【答案】C【詳解】A．浸出過程中，稀硫酸中的H+氧化合金中的金屬單質(zhì)（如Fe、Cr、Ni、Co）生成H2，體現(xiàn)氧化性（H+→H2，化合價降低），同時生成硫酸鹽（如Cr3+、Fe2+的硫酸鹽），體現(xiàn)酸性，A正確；B．浸出后溶液含Ni2+、Co2+，加入Na2S后，S2-與Ni2+、Co2+結(jié)合生成難溶的NiS、CoS沉淀，故濾渣1為CoS和NiS，B正確；C．浸出時Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+（稀硫酸氧化性弱，僅能將Fe氧化為+2價），沉鐵時草酸根與Fe2+結(jié)合生成草酸亞鐵（FeC2O4）沉淀，而非Fe2(C2O4)3，C錯誤；D．整個流程中Cr的最終產(chǎn)物為Cr2(SO4)3（Cr為+3價），未涉及強氧化劑將Cr3+氧化為六價鉻（如、），D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如圖探究活動。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。完成下列填空：(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是(填微粒符號)。(2)將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到實驗現(xiàn)象，進而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該興趣小組同學(xué)對C燒杯濾液中大量存在的離子進行了猜測。猜想一：Na+、Ba2+、OH-

猜想二：Na+、、猜想三：Na+、OH-、

猜想四：Na+、OH-、(3)小組同學(xué)一致認(rèn)為“猜想二”還應(yīng)再增加一種離子是。(4)該興趣小組同學(xué)還想通過測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實驗，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像(選填編號)；如果將硫酸換成(填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖。【答案】(1)（2分）（2分）(2)沉淀部分溶解、有氣泡產(chǎn)生（2分）（2分）(3)（2分）(4)A（2分）MgSO4（2分）【詳解】（1）B試管中盛有氫氧化鋇溶液，加入稀硫酸后除中和反應(yīng)外，硫酸根與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。根據(jù)分析可知，B試管中氫氧化鋇過量，反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是。（2）C燒杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4與稀硝酸不反應(yīng)，BaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，進而證明濾渣為混合物；加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）B試管中稀硫酸與氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后Ba(OH)2過量，A試管中所得溶液慢慢加入到C燒杯中產(chǎn)生沉淀，Ba2+與、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反應(yīng)，猜想二C燒杯濾液中大量存在的離子為Na+、、，還應(yīng)增加的一種離子為。（4）向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，隨著硫酸的滴入，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，離子濃度幾乎為0，溶液的導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)滴加硫酸，過量硫酸電離成H+和，溶液中離子的濃度又逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強，答案選A；如果將硫酸換成MgSO4溶液，也能得到類似的圖像，加入MgSO4時發(fā)生反應(yīng)，隨著MgSO4的滴加，溶液中離子濃度先減小后增大，恰好完全反應(yīng)時離子濃度幾乎為0，隨著MgSO4的滴加導(dǎo)電性增大。16．（14分）鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。(2)某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。ⅰ、當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)分解：，從而為氣囊充氣。其中Na是(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。ⅱ、產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是。ⅲ、一個安全氣囊通常裝有50g，其完全分解所釋放的為g。(保留小數(shù)點后一位)(3)為有效控制汽車尾氣造成的空氣污染，目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。ⅰ、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中還原劑是(填化學(xué)式)，氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)。ⅱ、利用催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的脫硝技術(shù)，SCR技術(shù)涉及的主要反應(yīng)是：①、②，反應(yīng)①中，被(填“氧化”或“還原”)?！敬鸢浮?1)（1分）失去（1分）(2)還原產(chǎn)物（1分）6Na+=3+2Fe（2分）（2分）(3)（2分）CO（2分）降低（2分）氧化（1分）【詳解】（1）Na是11號元素，核外含有11個電子，Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中容易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）該反應(yīng)中Na元素化合價由+1價下降到0價，故Na為還原產(chǎn)物。產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，則同時有Fe生成，化學(xué)方程式是：6Na+=3+2Fe。由可知，50g分解產(chǎn)生的氮氣質(zhì)量為。（3）ⅰ、根據(jù)題意可知，一氧化碳和一氧化氮生成氮氣和二氧化碳，C元素由+2價上升到+4價，N元素由+2價下降到0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：，該反應(yīng)中CO中C的化合價生成，作還原劑；NO中的氮元素的化合價由+2價降低到0價；ⅱ、反應(yīng)①中，NH3中氮元素化合價由-3價升高到0價，被氧化。17．（15分）Ⅰ.工業(yè)上制備NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，原理如下：。(1)用單線橋表示上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)將少量通入的溶液中，反應(yīng)后溶液中的量減少，的量不變，這個事實說明和的還原性強弱為。(3)結(jié)合如圖，從微觀角度描述干燥的NaCl固體熔融導(dǎo)電的過程。Ⅱ.氯及其化合物廣泛用于紡織、印染和污水處理。(4)含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，亞氯酸鈉()較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為___________(填標(biāo)號)。A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．、NaClO D．NaCl、(5)已知亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，通過下面實驗過程可以得到該產(chǎn)品，寫出反應(yīng)②的離子方程式：。(6)是一種高效水處理劑，可用和稀鹽酸為原料制備：。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的粒子數(shù)之比是。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大。請推測其原因：。③在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中可將轉(zhuǎn)化為的是(填標(biāo)號，多選)。A．

B．KI

C．

D．④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加熱，也可以制得，配平此化學(xué)方程式：。_____________________________________________________________________________⑤對污水中NaCN有明顯的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的質(zhì)量為196mg。處理2000L這種污水，至少需要g。【答案】(1)（2分）(2)Fe2+>Br?（1分）(3)干燥的NaCl固體中，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密排列，不能自由移動。當(dāng)NaCl固體受熱熔化時，離子克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和Cl-，Na+向與電源負(fù)極相連的電極移動，Cl-向與電源正極相連的電極移動（2分）(4)CD（1分）(5)（2分）(6)1∶4（1分）鹽酸濃度越大，還原性越強或氧化性越強（1分）BD（1分）222222（2分）540（2分）【詳解】（1）根據(jù)方程式，可知氯離子化合價升高失去電子，氫原子化合價降低得到電子，用單線橋法表示為；（2）少量Cl2通入FeBr2?溶液中，F(xiàn)e2+的量減少，Br?的量不變，說明Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，而沒有氧化Br?。根據(jù)氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的微粒，可得還原性：Fe2+>Br?；（3）干燥的NaCl固體中，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密排列，不能自由移動。當(dāng)NaCl固體受熱熔化時，離子克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和Cl-，Na+向與電源負(fù)極相連的電極移動，Cl-向與電源正極相連的電極移動；（4）亞氯酸鈉加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，則反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)引起爆炸，反應(yīng)中氯化合價部分升高、部分降低，故選CD；（5）過氧化氫、ClO2氣體、NaOH三種物質(zhì)反應(yīng)生成NaClO2和O2，反應(yīng)的離子方程式是；（6）①根據(jù)氧化劑和還原劑的粒子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，NaClO2中Cl元素化合價由+3價分別變?yōu)?1價和+4價，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶4，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的粒子數(shù)之比是1∶4；②鹽酸為還原性酸，濃度越大，還原性越強，同時氧化性隨溶液的酸性和濃度增大而增強，故答案為：鹽酸濃度越大，還原性越強或氧化性越強；③將轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價降低，需要加入還原劑，、是常用的氧化劑，故選：BD；④KClO3到ClO2，Cl化合價由+5價降低到+4價，得到1個電子，H2C2O4到CO2中C化合價由+3價升高到+4價，得到失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒，KClO3系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為1，再根據(jù)質(zhì)量守恒及觀察法進行配平，得方程式為222222；⑤已知每升污水中NaCN的質(zhì)量為196mg，污水體積為2000L，則總質(zhì)量為：196mg/L×2000L=392000mg=3