/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第4章第1節(jié)（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文化源遠(yuǎn)流長，下列文物中，主要材質(zhì)不屬于合金的是A．戰(zhàn)國鐵火盆B．蒜頭紋銀盒C．廣彩瓷咖啡杯D．三星堆青銅面具【答案】C【解析】A．戰(zhàn)國鐵火盆是鐵的合金，故A正確；B．蒜頭紋銀盒是銀的合金，故B正確；C．瓷器是由陶土燒制而成的，主要成分是硅酸鹽，故C錯誤；D．三星堆青銅面具是銅的合金，故D正確；故答案為：C。2．2024年6月25日，嫦娥六號返回器成功攜帶2公斤珍貴的月壤返回地球。資料顯示：月壤樣品含釷(Th)、鈾(U)和鉀(K)等元素。下列有關(guān)釷(Th)的說法正確的是A．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不同 B．230Th和232Th互為同位素C．230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)相同 D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)不同【答案】B【解析】A．230Th和232Th互為同位素關(guān)系，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，A錯誤；B．230Th和232Th，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，B正確；C．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)均為90，質(zhì)量數(shù)分別為230和232，C錯誤；D．230Th和232Th的原子序數(shù)為90，質(zhì)子數(shù)相同，D錯誤；故選B。3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．食品包裝袋中“干燥劑”成分CaO屬于堿性氧化物B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑D．維生素C可用作補(bǔ)血劑中的抗氧化劑是由于其具有氧化性【答案】D【解析】A．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子散射光線形成的，豆?jié){屬于膠體，B正確；C．鐵粉與O?反應(yīng)消耗氧氣，防止食品氧化，C正確；D．維生素C作為抗氧化劑是因具有還原性，而非氧化性，D錯誤；故選D。4．明代宋應(yīng)星所著《天工開物》記載火法煉鋅工藝：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出。……即倭鉛也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云。”爐甘石的主要成分是碳酸鋅。下列有關(guān)說法正確的是A．“倭鉛”是單質(zhì)鉛，不屬于電解質(zhì)B．鋅與鉛的外觀相似，但金屬性更強(qiáng)C．反應(yīng)后每毀一泥罐可取出倭鉛十斤D．火法煉鋅時發(fā)生的反應(yīng)只有：【答案】B【解析】A．倭鉛實際是金屬鋅而非鉛，且單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．鋅的金屬活動性比鉛強(qiáng)，符合“性猛”的描述，B正確；C．爐甘石化學(xué)式，根據(jù)每爐甘石十斤，裝入一泥罐內(nèi)的描述，可知反應(yīng)后生成Zn的質(zhì)量應(yīng)小于十斤，C錯誤；D．正確反應(yīng)式為，D錯誤；答案選B。5．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識相關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用“84”消毒液清潔家居用品具有氧化性B焙制蛋糕時加入小蘇打作膨松劑可與酸反應(yīng)C工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉固體具有吸水性【答案】A【解析】A．“84”消毒液利用了的強(qiáng)氧化性，A項正確；B．小蘇打的主要成分是，作膨松劑是由于其受熱易分解產(chǎn)生氣體，B項錯誤；C．明礬處理廢水利用了其水解產(chǎn)生的膠體可以吸附水中的雜質(zhì)并使其沉降，C項錯誤；D．氫氧化鈉溶于水可以與鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，利用生成的氣體疏通管道，D項錯誤。故選A。6．某學(xué)習(xí)小組實施數(shù)字化實驗，探究新制氯水在光照下的變化。下列圖中曲線，對應(yīng)溶液中濃度隨時間變化的是A． B． C． D．【答案】D【解析】氯水中存在氯氣和水的可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照下分解為鹽酸和氧氣，HClO濃度降低，導(dǎo)致氯氣和水的平衡向正向移動，Cl-濃度增大，故選D。7．在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．在強(qiáng)堿性溶液中，與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．在強(qiáng)堿性溶液中，K+、Cl-、、Na+均為無色，且能大量共存，B符合題意；C．在強(qiáng)堿性溶液中，Al3+、Cu2+都能與OH-反應(yīng)生成沉淀，且Cu2+顯藍(lán)色，不符合無色條件，C不符合題意；D．在強(qiáng)堿性溶液中，Mg2+與OH-能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B。8．用下列儀器(或裝置)進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證非金屬性：B．證明干燥的氯氣沒有漂白性C．配制NaCl溶液時定容D．比較和的熱穩(wěn)定性【答案】A【解析】A．驗證非金屬性需通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，的最高價含氧酸為，而實驗中使用的稀鹽酸是無氧酸，無法用于比較和的非金屬性，且鹽酸易揮發(fā)，生成的中混有的氣體也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，干擾和非金屬性強(qiáng)弱的比較，A錯誤；B．混有水分的氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后得到干燥氯氣，若干燥的紅色布條不褪色，可證明干燥氯氣無漂白性，裝置合理，B正確；C．配制溶液定容時，當(dāng)液面接近刻度線處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，圖示操作符合定容要求，C正確；D．比較熱穩(wěn)定性時，加熱會分解產(chǎn)生二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁，加熱不會分解，澄清的石灰水不會變渾濁，可證明穩(wěn)定性弱于，裝置合理，D正確；故答案選A。9．下列除雜質(zhì)的操作中正確的是A．中混有：將其通入裝有堿石灰的干燥管B．中混有HCl：將其通入飽和碳酸鈉溶液中C．溶液中混有少量：往該溶液中通入過量氣體D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反應(yīng)后，過濾【答案】A【解析】A．堿石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸鹽，而O2不反應(yīng)，氣體通過干燥管可有效去除CO2，A正確；B．飽和Na2CO3溶液會與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，導(dǎo)致目標(biāo)氣體CO2被消耗，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．通入過量CO2會使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反而增加雜質(zhì)，應(yīng)加入適量NaOH將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C錯誤；D．KSCN與Fe3+形成可溶性紅色物質(zhì)，并不是紅色沉淀，無法通過過濾去除Fe3+，應(yīng)加入Fe粉還原Fe3+，D錯誤；故答案選A。10．下列反應(yīng)符合事實且離子方程式書寫正確的是A．少量過氧化鈉放入水中：B．金屬鈉與溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和食鹽水：【答案】D【解析】A．方程式配平錯誤，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B．將金屬鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)為：，故B錯誤；C．碳酸鈣不能拆開，反應(yīng)為：，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水：，符合電解原理、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故答案選D。11．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A．實驗進(jìn)行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性B．該實驗表明：高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)C．生成的氣體在點燃之前，不用驗純D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．連接裝置后，在進(jìn)行實驗之前，需要檢查裝置的氣密性，故A正確；B．該實驗可以表明高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)，故B正確；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會引發(fā)爆炸，所以在點燃生成的氣體之前，需要驗純，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選C。12．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中化合價發(fā)生改變的元素僅有Fe和OB．步驟①的反應(yīng)為C．可看作該過程的催化劑D．若參與反應(yīng)，需消耗【答案】C【分析】由圖可知，步驟①的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4?！窘馕觥緼．該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，A錯誤；B．步驟①的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯誤；C．Fe2(SO4)3即為產(chǎn)物也為反應(yīng)物，可看作該過程的催化劑，C正確；D．由流程圖可推知步驟①的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，由步驟①和②可以看出，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量相等時，二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，128g的SO2為2mol，需要標(biāo)況下O2的體積為22.4L，本選項沒有說明標(biāo)況，D錯誤；答案選C。13．部分含Na或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．、都能與水發(fā)生反應(yīng) B．在空氣中強(qiáng)熱d就得到gC．可能存在的轉(zhuǎn)化 D．理論上a能與f發(fā)生反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知，a是Fe或Na單質(zhì)；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3?！窘馕觥緼．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，A正確；B．在空氣中強(qiáng)熱Fe(OH)2得到Fe2O3，B錯誤；C．Fe2O3可被CO還原為Fe單質(zhì)，鐵在高溫下且氧氣不足的情況下可以生成FeO，C正確；D．Fe2O3中Fe為+3價，Na金屬性比鐵強(qiáng)，理論上鈉與熔融的氧化鐵反應(yīng)可以得到鐵單質(zhì)，D正確；故選B。14．侯式制堿法制備NaHCO3的原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3含有的原子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)目為3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)為NAD．0．2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】A．常溫常壓下，11.2LNH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，原子數(shù)目小于0.5×4=2NA，故A錯誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，每個水分子含3個原子，總原子數(shù)為3NA，故B正確；C．根據(jù)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，1molNaHCO3分解生成0.5molCO2，分子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D．未提供溶液體積，無法計算Cl?的物質(zhì)的量，故D錯誤；選B。15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某種核素沒有中子，Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Y與W同主族。下列說法正確的是A．原子半徑： B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．穩(wěn)定性： D．單質(zhì)沸點：【答案】C【分析】由題意知，XX元素的某種核素沒有中子，X是H；Z最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序數(shù)比Z大的短周期主族元素，則W是，Y與W同主族，則Y為F，據(jù)此答題。【解析】A．根據(jù)元素周期表位置關(guān)系，同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：，A項錯誤；B．根據(jù)同周期元素，元素非金屬性從左往右逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，B項錯誤；C．由于非金屬性：，故氫化物的穩(wěn)定性：，C項正確；D．鹵素單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高，沸點：，D項錯誤；本題選C。16．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將金屬鈉投入水和煤油的混合液中鈉一直在煤油和水的交界處上下浮動，直至消失鈉的密度比煤油的小，比水的大B向某溶液中滴加適量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C將鮮花放入裝有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色說明干燥的氯氣有漂白性D向與水反應(yīng)后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液變紅，后褪色與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)和漂白性的物質(zhì)【答案】D【解析】A．鈉的密度應(yīng)介于煤油和水之間，現(xiàn)象正確，但結(jié)論描述錯誤，應(yīng)為鈉的密度比煤油的大，比水的小，A錯誤；B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl?引起，B錯誤；C．鮮花褪色是因Cl2與水反應(yīng)生成HClO，干燥Cl2無漂白性，C錯誤；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，NaOH具有堿性、H2O2具有漂白性，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）自門捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深和系統(tǒng)化。（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中有一種為Mc，中文名為“鏌”。①鏌的一種核素的中子數(shù)為。②鏌與磷位于同一主族，磷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。（2）硒(Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料，硒在元素周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①Se元素位于元素周期表第周期族。②用電子式表示HBr的形成過程。③原子半徑：AsSe。(選填：“>”“<”或“=”，下同)④與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（3）為比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計實驗進(jìn)行探究。【理論依據(jù)】氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)。【實驗方案】實驗操作預(yù)測現(xiàn)象取溶液于試管中，滴入少量新制氯水_______①預(yù)測現(xiàn)象為?！緦嶒炦^程】②按照實驗方案操作，觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測的一致，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。【實驗結(jié)論】非金屬性：。【答案】（1）172(1分)

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（2）四(1分)

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（3）黃色渾濁(2分)

(2分)

【解析】（1）①鏌的一種核素的中子數(shù)為287-115=172。②鏌與磷位于同一主族（第族），化合價最高是+5價，磷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：。（2）①Se元素的核電荷數(shù)為34，原子核外4個電子層，最外層電子數(shù)6，位于元素周期表第四周期第ⅥA族。②HBr是共價化合物，兩個原子通過形式一對共用電子構(gòu)成共價鍵，。③砷和硒屬于同一周期的元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：。④硒和硫同主族，類比二氧化硫與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可知與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（3）①向溶液中滴加新制的氯水時，預(yù)測溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(析出單質(zhì)硫)。②二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。18．（14分）小組同學(xué)探究和溶液的反應(yīng)：向溶液()加入(過量)銅粉，充分反應(yīng)48小時后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。過濾，取少量濾液，滴加3滴溶液，溶液變紅，振蕩后褪色，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗為)。（1）若的結(jié)構(gòu)式為，離子中帶一個負(fù)電荷的原子是。（2）對“滴加溶液，溶液變紅”的原因作出如下假設(shè)：①假設(shè)a：中銅元素的化合價為，在的作用下，氧化。②假設(shè)b：空氣中存在，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生。③假設(shè)c：和反應(yīng)慢，48h后仍未完全反應(yīng)。（3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后紅色不褪去，證實假設(shè)a成立。②此處總反應(yīng)的離子方程式為。③在足量溶液中，使的氧化性(填“變強(qiáng)”、“變?nèi)酢被颉安蛔儭?，的氧化性(填“變強(qiáng)”、“變?nèi)酢被颉安蛔儭?。（4）設(shè)計實驗方案證實假設(shè)b不是產(chǎn)生的主要原因：將mol/L的溶液(用硫酸酸化至)在空氣中放置48h，滴加溶液，溶液顏色沒有明顯變紅。（5）甲同學(xué)取溶液與過量銅粉在試管中反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后溶液變成淺綠色，并出現(xiàn)灰白色沉淀。①依據(jù)“溶液變成淺綠色”，推測其含有的陽離子為。②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中這樣描述：“氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅”，并沒有提到生成灰白色沉淀。如果教材沒錯，請用一個離子方程式表示生成化合物的真正原因：?！敬鸢浮浚?）（1分）（2）+1（1分）（2分）（3）（1分）（2分）變強(qiáng)（1分）變?nèi)酰?分）（4）0.2（1分）（1分）（5）（1分）（2分）【解析】（1）根據(jù)電負(fù)性的概念，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)。三種原子中，的電負(fù)性相對較小，在結(jié)構(gòu)中，原子帶一個負(fù)電荷。（2）①在中，為價，為價，為價，設(shè)的化合價為，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可得的化合價為；空氣中氧化，在酸性條件下，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為。（3）向溶液中滴加足量溶液，溶液不顯紅色，說明無。繼續(xù)滴加某溶液后溶液變紅，說明有生成，同時產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后紅色不褪去，結(jié)合假設(shè)a（氧化），被還原會生成白色沉淀，所以滴加的是溶液。總反應(yīng)是氧化生成和沉淀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則：反應(yīng)中元素從＋2價降低到＋1價（中為＋1價），元素從+2價升高到+3價。由得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為；在足量溶液中，發(fā)生上述反應(yīng)，可得能氧化，而在通常情況下（如無時，不能氧化），所以使的氧化性變強(qiáng)；由于與結(jié)合生成穩(wěn)定的，濃度降低，根據(jù)氧化劑氧化性與濃度等因素有關(guān)（一般濃度越低氧化性越弱），所以的氧化性變?nèi)?；?）要證實假設(shè)b不是產(chǎn)生的主要原因，可設(shè)計對比實驗。原實驗中有的（相當(dāng)于，但反應(yīng)后生成0.2mol/L的，假設(shè)b是氧氣氧化），現(xiàn)取的溶液（用硫酸酸化至）在空氣中放置48h，滴加溶液，溶液顏色沒變（說明氧化產(chǎn)生的量很少，不是主要原因）；（5）在常見的金屬離子中，的水溶液通常呈現(xiàn)淺綠色。甲同學(xué)進(jìn)行的反應(yīng)中，有“溶液變成淺綠色”這一現(xiàn)象，所以依據(jù)這一特征顏色，可推測溶液中含有的陽離子為。已知氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)為，其離子方程式為，又因為有灰白色沉淀生成，結(jié)合溶液中存在以及過量的（可作還原劑），根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和原子守恒來分析。化合價升高，化合價降低，可寫出離子方程式為：。19．（14分）某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、、)，制備綠礬粗產(chǎn)品的流程如圖所示：已知：1.不溶于水和硫酸。2．常溫下，金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH1.56.33.4完全沉淀的pH2.88.34.7回答下列問題：（1）“酸浸”中Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“還原”中溶液由黃色變淺綠色的離子方程式為。（3）兩次“操作”步驟需用到的玻璃儀器有燒杯、。（4）“濾渣”的主要成分除鐵粉外，還有(寫化學(xué)式)。（5）鑒別濾液a中金屬陽離子的實驗方案如下，按要求填空：操作現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式取少量濾液a進(jìn)行(填實驗名稱)。濾液a中含有。另取少量濾液a于試管中，依次滴入(填化學(xué)式)溶液和氯水。溶液無明顯現(xiàn)象，后變紅色。濾液a中含有，不含。寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式④。（6）甲同學(xué)認(rèn)為可以將“還原”和“調(diào)pH至5-6”這兩個步驟進(jìn)行對調(diào)，乙同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是?！敬鸢浮浚?）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）（2）（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）SiO2（1分）（5）焰色試驗（1分）火焰呈黃色（1分）KSCN（1分）（2分）（6）若“還原”和“調(diào)pH至5-6”對調(diào)，在pH為5-6時Fe3+已完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，將無法在后續(xù)實驗中得到綠礬粗產(chǎn)品（2分）【分析】燒渣的主要成分為氧化鐵、氧化鋁、二氧化硅，根據(jù)所得產(chǎn)品，加入稀硫酸，此時二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁和氧化鐵分別反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸鐵，加入鐵粉還原，過濾后得到硫酸亞鐵和硫酸鋁的混合液。加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH除去硫酸鋁得到硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合液，經(jīng)過處理得到硫酸亞鐵粗產(chǎn)品，據(jù)此分析；【解析】（1）“酸浸”中Al2O3反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=A